发布时间 : 星期四 文章上海市普通高中学业水平考试化学试卷及答案更新完毕开始阅读1ed0bd6a4128915f804d2b160b4e767f5bcf80c2
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2012上海市普通高中学业水平考试化学试卷
考生注意：
1. 试卷满分100分，考试时间90分钟。 2. 本考试分设试卷和答题纸
3. 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位
置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上 相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一 、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1． 海水中含量最多的卤素是
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 2． 12C与14C互为
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物 3． 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是
A．C8H18 B．C9H18 C．C10H18 D．C11H18 4． 加入水能抑制水的电离的物质是
A．碘化钾 B．氯化钠 C．硝酸钠 D．硫酸 5． NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有
A．2NA个阳离子 B．10NA个电子 C．NA个氢氧根离子 D．2NA个共价键 6． 实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，可选用的装置是
7． 将盐酸逐滴加入到氨水中，发生反应的离子方程式正确的是
A．OH+H+→H2O B．H++NH3?H2O→NH4++H2O
—
C．HCl+OH→Cl+H2O D．HCl+NH3?H2O→Cl+NH4++H2O
—
—
—
8．红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量。能表示该反应热化学方程式的是
A．C+H2O→H2+CO—131.3KJ B．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ C．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ D．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)—131.3KJ 9．下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是
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A．SO2 + NO2→SO3 + NO B．SO2 + 2NaOH→H2O + Na2SO3 C．SO2 + 2Mg 2MgO + S D．SO2 + Br2 + 2H2O→H2SO4 + 2HBr CH2—CH3
10．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，CH2—CH2—CH2—CH—CH3的名称是 CH3
A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷 C．1,4二甲基己烷 D．3-甲基庚烷 11．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是
A．OH B．H+ C．Na+ D．CH3COO
—
—
12．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是
A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH4Cl 13．密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)
列措施不能使正反应速率加快的是
A．通入水蒸气 B．缩小容器体积 C．分离出CO2 D．升高温度 14．溶于水能使溶液温度降低的物质是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠固体 D．氯化铵固体 15．配置250mL 0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是
16．右图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是
A．a为正极，b为负极 B．a极上有氢气放出 C．b极上发生氧化反应 D．b极附近溶液显碱性
CO2(g)+H2(g)+Q（Q>0）达到平衡，在其他条件不变的情况下，下
17．某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成。固体混合物的组成是
A．CuCl2、KCl B．KCl、（NH4）2SO4 C．CuCl2、NaOH D．CuCl2、（NH4）2SO4 18．常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是
A．溶液pH先变大后变小 B．溶液导电能力逐渐增强
——
C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫 D．反应的离子方程式为：S2+Cl2→2Cl+S↓ 19．某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则Mn+可能为 所含离子 物质的量浓度mol/L Cl 2 —SO42 —H+ 2 Mn+ 1 1 A．Mg2+ B．Ba2+ C．Al3+ D．Na+
20．a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与b g硫化氢充分反应，生成4.8g硫。下列判断一定错
a
b
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误的是
A．a + b= 6.6 B．0.3 > — + — ≥0.15
32 17
C．a =3.2，b>3.4 D．a > 3.2，b =3.4
二、（本题共24分）
21．四种短周期元素的微粒信息如下表： 元素代号 微粒信息 +11 2 8 已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体 完成下列填空：
（1）Q位于周期表第 周期第 族。化合物Q2Z的电子式为 （用元素符号表示）。 （2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；
Q、R、X、Z中金属性最强的是 （用元素符号表示）。
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为： 22．氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
完成下列填空：
（1）该反应的还原剂是 ，发生还原反应的物质是 。 （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目。 （3）若反应中转移0.90mol电子，则生成铜的质量为 g。
催化剂 23．在一密闭容器中，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q（Q>0）达到平衡。
加热
完成下列填空：
（1）升高温度，平衡向 方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。在工业生产中反应温度控制
在400~500℃，主要是因为 。
（2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有 、 。
（3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反
应速率为 mol/(L?S)。 24．氨气是一种重要的化工原料。
完成下列填空：
（1） 写出工业合成氨的化学方程式。 （2） 如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到
的现象是 。
（3） NH4HCO3是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出
而降低肥效。检验NH4+的方法是 。
三、（本题共15分）
25．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：
⑥ 灼烧 海带 海带灰 ⑤ 浸泡 海带灰 悬浊液 水层 ② ④ 含碘离子溶液 ③ 新制氯水
Q 离子： R 单质分子： R2 X 离子： X3+ Z 一种原子： 16 8Z
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（1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是 （选填编号）
（2）步骤③的操作名称是 ；步骤⑤的操作名称是 。 （3）步骤④所发生反应的离子方程式是 。 （4）步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是 。 （5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。 第一次称量 第2次称量 坩埚+ CuSO4?xH2O 灼烧 冷却 第3次 称量 恒重 26．测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O ）中x值的实验过程如下：完成下列填空：
（1）第1次称量的是 。
（2）灼烧时，当CuSO4?xH2O晶体的颜色由 完全变为 ，停止加热。 （3）必须要进行恒重操作的原因是 。 （4）各次称量的数据如下表： 称量 质量(g) 第1次 m 1 第2次 m 2 第3次 m 3 第4次 m 4 第5次 m 4 则CuSO4?xH2O中的x = （5）下列操作会导致x值偏高的是 （选填编号）
a．坩埚未干燥 b．加热过程中有晶体溅失
c．灼烧后坩埚在空气中冷却 d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g. 四、（本题共11分）
27．乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空
（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生 反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，
说明乙炔容易被 。
（2）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生
加成反应的物质的结构简式。 。 （3）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔 导电（选填“能”或“不能”）。
（4）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的
是 （选填编号）。
CH2
a．C2H4 b．C2H6 c． d．CH2=CHCH3
H2C CH2
28．乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空：