发布时间 : 星期一 文章(4套试卷合集)湖北省孝感市重点高中2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读1ef33220b8d528ea81c758f5f61fb7360a4c2b0c
化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等 B．苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等
C．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 D．生物柴油和石油分馏所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g氨基（-ND2）中含有的电子数为10NA
B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-= 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O
C．麦芽糖溶液中：SO4、MnO4、K、H可以大量共存
D．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
3．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是（） A．离子半径：E＞F＞D＞C＞A B．含氧酸的酸性可能为：B＞E
C．A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊 D．A与C形成的化合物溶于水显酸性
4．茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的药理功能，其结构简式如下图，关于茶多酚的下列说法正确的数目有（ ）
2--+
+
①1mol茶多酚与浓溴水发生加成反应最多消耗6molBr2 ②1mol茶多酚与足量的Na2CO3溶液反应放出4molCO2 ③1mol茶多酚与足量的NaOH溶液反应最多消耗10molNaOH ④能发生氧化、取代、加成、缩聚反应
⑤已知茶多酚易溶于水，是因为能与水分子之间形成氢键 ⑥能使酸性KMnO4溶液褪色 A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
5．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH- B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变 C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+ D．甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H通过隔膜
6．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ） 选实验操作 项 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所A 得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，B 再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石C 蕊试纸，试纸变为蓝色 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，D 0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 A．A
B．B
C．C
D．D
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 NO3-被氧化为NH3 除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质 验证Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) 实验目的或结论 +
7．室温条件下，分别将SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图和如图，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法不正确的是（ ）
图1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中
图2：SO2通入NaOH溶液中 A．b点n(NH4):n(HSO3)=3：1
B．由图1可得Ka1(H2SO3)=10，Ka2(H2SO3)=10 C．图2中，b点溶液呈中性
D．由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L 二、解答题
8．氮和氮的相关化合物在很多领域有着广泛的应用。请回答：
I.搭载“神舟十一号”的长征-2F火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N:H=1:2，其水溶液显碱性。
(1)该物质中N原子的杂化方式为________，溶于水呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。 (2)氮元素的第一电离能比相邻的氧元素大，其原因为________________。 II.笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。 (3)预测N2O的结构式为________________。
(4)在短周期元素组成的物质中，写出与NO2-互为等电子体的分子_________。(写两个，填分子式) III.氮化钛为金黄色晶体，有仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
-2
-7
+
-
(5)Ti金属晶体的堆积模型为________，配位数为_______，基态Ti3+中未成对电子数有______个。 (6)氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图所示)，该氮化钛的密度为ρg·cm-3，则该晶胞中N、Ti之
间的最近距离为______nm(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的钛原子围成的空间几何体为____________________。 三、工业流程
9．五氧化二钒及其他钒的化合物广泛应用于钢铁、有色合金、化工、炼油、玻璃及陶瓷等工业部门。可从含钒石煤灰渣中提钒，该试验工艺流程如下图：
表1 灰渣主要化学成分分析/% V2O3 1.26 SiO2 55.71 Fe2O3 6.34 Al2O3 7.54 MgO 1.26 K2O 3.19 CaO 1.41 烧失量 20.55 表2中间盐主要成分分析/%（以氧化物形式表示其含量） V2O3 5.92 已知：
①石煤灰渣的化学成分分析见表1，中间盐的主要成分分析见表2。
②矿物焙烧过程中，若温度过高，易发生烧结，温度越高，烧结现象越严重。 ③萃取反应可以表示为：VO2++(HR2)PO4(o)→VO[R2PO4]R(o)+H+，(o)表示有机相 ④有机萃取剂(HR2)PO4萃取VO的能力比萃取V02要强。 请回答：
（1）提高浸取率的方法有____________，残渣的主要成分为_______________________，
（2）经几级萃取后，有时候要适当加酸调整pH值，结合萃取反应方程式，说明原因_____________。反萃取操作应加入_____________试剂。
（3）中间盐溶解过程中，加铁粉的主要目的是_____________________。
（4）石煤中的钒以V(Ⅲ)为主，有部分V(Ⅳ)，很少见V(Ⅴ)。如图1和如图2分别为焙烧温度和焙烧时间对钒浸出率的影响，由如图2可得最佳焙烧时间为______________h，由如图1可得最佳焙烧温度为800-850℃之间，焙烧温度在850℃以下时，钒浸出率随焙烧温度的上升几乎直线上升的原因是
_________________________，当焙烧温度高超过850℃以后，再提高温度，浸出率反而下降的可能原因
2+
+
Al2O3 1.70 Fe2O3 18.63 MgO 2.11 K2O 3.38