发布时间 : 星期一 文章2012-2013物理化学-化学工程专业(B)更新完毕开始阅读1f5ce2a3846a561252d380eb6294dd88d0d23d94
2012-2013学年第二学期期末考试-化学工程专业
物理化学试题 （B）
一、选择（每小题2分，共20分）
1．浓度为 0.1mol·kg-1 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为: （ ）
(A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1
(C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-1
2．某反应A→B，如果将A的浓度减少一半，那么A的半衰期也缩短一
半，则该反应为（ ）
(A) 零级反应；(B) 一级反应； (C) 二级反应；(D) 不具有简单级数。
3．质量作用定律适用于（ ）
(A) 对峙反应 (B) 平行反应 (C) 连串反应 (D)基元反应 4．两种金属离子共同析出的条件是 （ ）
(A) 两种金属离子浓度相同
(B) 两种金属离子的平衡电势与析出的超电势之差相等 (C) 两种金属离子的价型相同
(D) 两种金属离子析出时的超电势与平衡电势均相等 5．＂人工降雨＂时用飞机在云中喷撒微小的ＡｇＩ颗粒，这样做的目的: （ ）
（Ａ）使生成水珠所需的饱和蒸气压降低 （Ｂ）使ＡｇＩ的溶解度增大
（Ｃ）使生成水珠所需的饱和蒸气压升高 （Ｄ）使水珠的凝固点降低
6．关于连串反应的各种说法中正确的是（ ）
(A) 连串反应进行时, 中间产物的浓度定会出现极大值 (B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零
1
(C) 所有连串反应都可用稳态近似法处理
(D) 在不考虑可逆反应时, 达稳定态的连串反应受最慢
的基元步骤控制
7．BET 公式的最主要用途之一在于：（ ） (A) 获得高压下的吸附机理 (B) 获得吸附等量线 (C) 获得吸附等压线 (D) 测定固体的比表面 8．表面活性剂加入溶剂后，所产生的结果是：（ ） ( A) dγ/dC<0 正吸附 (C ) dγ/dC>0正吸附
(B ) dγ/dC>0 负吸附 (D) dγ/dC<0负吸附
9．已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：（ ）
(A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能
10．以KI为稳定剂，一定量的AgI溶胶中，分别加入下列物质的量浓
度c相同的电解质溶液，在一定时间范围内，能使溶胶完全聚沉所需电解质的物质的量最小者为（ ）
(A) KNO3 (B) NaNO3 (C)Mg(NO3)2 (D) La(NO3)3
二、填空（每空2分，共20分）
1．0.1 mol·kg的CaCl水溶液，若γ
2
-1
±
= 0.219，则平均离子活度a
±
=_____ 。
2． 电池反应和电动势如下所示： ⑴ 1/2Cu(s)+ 1/2 Cl2(p)→1/2 Cu2++Cl - E1 ⑵ Cu(s)+Cl2(p)→Cu2++2Cl - E2 2
设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为：_____ 3．当接触角θ_________90O，固体为液体所润湿。（填 >，< 或 =） 4．胶体一般是指分散相粒子的大小在____________ nm范围内的分散系统
5．反应A→Y + Z中，反应物A初始浓度CA,0 = 1 mol.dm，
初速度vA,0 = 0.01 mol.dm.s，假定该反应为二级反应，则其 速率常数kA为_________。
6．在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于____________，而升高温度能增加反应速率的原因是由于 ____________ 7．300 K 时，水的表面张力γ = 0.0728 N· m-1，密度ρ 为 0.9965×103 kg· m-3。在该温度下，一个球形水滴的饱和蒸气压是相同温度平面水饱和蒸气压的2倍，这个小水滴的半径是___________。 8．某总反应速率常数k 与各基元反应速率常数的关系为k=k1k2/2k3
则该反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系为Ea=________。 9．将反应 AgCl(s) → Ag+ Cl设计成的可逆电池应书写为_________。
+
-
-3
-1
-3
三、判断正误（不对的请改正。每小题2分，共10分）
1. AsS溶胶（稳定剂是HS，只考虑发生一级电离），其胶团结构是：
23
2
[(AsS)nHS.(n-x)H].H
23m -+x- +
（ ）
2．活化过电势与电流密度无关. （ ）
3
3. 目前测定原电池电动势所用的方法为对消法 。 （ ） 4. 临界能是指引起化学反应的碰撞分子对的相对平动能在质心连线分量的最低值。 （ ） 5. 化学反应的过渡态理论认为反应速率取决于活化络合物的生成速
率。 （ ）
四、推导（10分）
设在下列气相反应体系中，B的浓度与 A，D，C 相比则甚小
3???B B + C??? D A???k1kk?1(1) 试用稳态近似法求其反应速率 (2) 试证明，此反应在C浓度很高时为一级反应，在浓度很低时为二级反应 。 五、计算（1.2题各10分，3题15分，共35分）
1．（10 分）
已知298 K时，PbSO4（s）的溶度积Ksp?=1.60×108 。1/2 Pb2+ 和
－
1/2 SO42无限稀释摩尔电导率分别为70×104S·m2·mol
－
－
－1
和
79.8×104 S·m2·mol1。配制此溶液所用水的电导率为
－
－
1.60×104 S·m2。试计算298 K，PbSO4饱和溶液的电导率。
－
2．（10分）
电池 Hg│Hg2Br2(s)│Br-│AgBr(s)│Ag 在Pθ下298K附近时， 该电池电动势与温度的关系是：E/V＝0.06804＋0.312×10-3(T-298)
写出通过 1F电量时电极反应与电池反应，求算在Pθ和298K时该电池反应的ΔrG 、ΔrS、ΔrH及可逆放电时该反应的热效应Q
r
(F=96500 C.mol-1) 3．（15分）
某有机化合物 A, 在酸的催化下发生水解反应, 在323 K, pH＝5 的
4