发布时间 : 星期四 文章高中化学第一章从实验学化学章末复习新人教版必修1更新完毕开始阅读2016bec1ba68a98271fe910ef12d2af90342a8e7
从实验学化学
一、化学实验基本方法 【归纳总结】
【题型过关】
过关一、物质的分离提纯
例题1以下实验装置一般能用于分离物质的是( )
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 答案 D 解析 ①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离 例题2为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( ) A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏 C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液 答案 解析 A 沙子不溶于饱和食盐水，只需过滤即可分离 过关二、实验设计 例题3对下列实验过程的评价，正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO4 C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl 答案 D 解析 A中亚硫酸盐加入稀盐酸也会产生无色气体，B中BaCl2溶液加AgNO3也会产生白色沉淀，C中无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，一定显酸性 －
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例题4下列实验方案设计中，可行的是( ) A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 答案 A 解析 B中汽油与煤油不可用萃取的方法，可用蒸馏的方法，C中分离硝酸钾和氯化钠固体混合物，可用结晶的方法。D中方法易爆炸 二、物质的量 【概念辨析】
1．物质的量与摩尔的区别和联系
区别 联系 物质的量 表示含有一定数目粒子的集体的物理量 摩尔是物质的量的单位 摩尔 为物质的量的单位 2．物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系 区别 联系 物质的量 表示物质所含数目的集体的物理量、单位是摩尔 n×NA ＝ N；N÷NA ＝ n 阿伏加德罗常数 0.012kgC所含碳原子数，单位-1mol 123．物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：
内容 定义 溶质的单位 溶液的单位 物质的量浓度 以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量 mol L 物质的量浓度(mol/L) 计算公式 ＝
【题型过关】
过关一、阿伏加德罗常数
例题5 式中NA为阿佛加德罗常数如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（ ）
A．22.4bc／aNA L B．22.4ab／cNA L C．22.4ac／bNA L D．22.4b／acNA L 答案 A 解析 a克气体的物质的量：b／NA，该气体的摩尔质量：a÷b／NA ＝ aNA／b，c克气体的物质的量：c÷aNA／b ＝ cb／aNA，c克气体在标准状况下的体积：cb/aNA×22.4 ＝ 22.4 bc／aNA L 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)质量分数 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数 g g 溶质的质量(g)质量分数＝溶液的质量(g)×100％ 例题6 x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为 A．9x/y mol B．9 y/x mol C．x/y mol D．y/x mol 答案 B 解析 根据n＝m/M得，x g H2O的物质的量为：n(H2O)＝x/18mol，因为1mol H2O中含有2molH，则x g H2O中含氢原子的物质的量为x/9 mol。根据NA＝N/y，阿伏加德罗常数NA为：9 y/x mol－1 －1
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过关二、气体摩尔体积 例题7 下列说法正确的是
A．1mol任何气体的体积都约是22.4 L
B．20℃，1.0×10Pa，同体积的O2，CO2含有相同的分子数 C．1mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2mol气体体积约为44.8 L 答案 解析 5
B A中缺少标准状况的条件；B根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的数目的分子，故B正确；C中，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L；D中缺少标准状况条件 例题8 关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( )
A．①②③ B．②③ C．①② D．①③ 答案 D 解析 同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的－1摩尔质量均为44 g·mol，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，答案为D项 过关三、物质的量浓度 例题9 下列说法正确的是( )
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L B．1 mol·L 的Na2CO3溶液中Na的浓度为1 mol·L
C．从1 L 0.1 mol·L的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L D．1 L 0.2 mol·L的Na2SO4溶液中，Na的物质的量为0.2 mol 答案 B 解析 A中缺少标准状况的条件；B根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的数目的分子，故B正确；C中，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L；D中缺少标准状况条件 －1
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例题10下列说法中正确的是( ) A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L B．将1 L 2 mol·L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L C．将1 L 18.4 mol·L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L 答案 B 解析 A项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 mol·L；D项，未指明气体所处状况 －1－1
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过关四、溶液的配制 例题11配制250 mL 0.5 mol·L的NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨蒸发皿 ⑩250 mL容量瓶，需要用到的仪器有( )
A．①③④⑤⑦⑧⑨ B．①②③④⑥⑧⑨ C．①②③④⑦⑧⑩ D．①②③⑤⑦⑧⑨
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