发布时间 : 星期二 文章2017江苏中考化学真题更新完毕开始阅读20404b457f21af45b307e87101f69e314332fa64
27. (5分)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
(1)可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为________能。 (2)用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是________。
(3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有________作用。 (4)家庭用净水器利用活性炭的________性，除去有色有味的杂质。 (5)人体缺钙易患的疾病是________(用序号填写)。 ①骨质疏松 ②贫血
28. (10分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：
________________________________________________________________________ (2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：
________________________________________________________________________ (3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：
________________________________________________________________________ (4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：
________________________________________________________________________ (5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：
________________________________________________________________________ 29. (8分)实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。
第29题图
(1)写出实验室制取CO2的化学方程式：________________________。
(2)若用如图所示装置(固定装置省略)制CO2。连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先________(填字母，下同)，后________，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。
A. 用手捂住试管 B. 将导管一端浸入水中 (3)实验室收集CO2可用的方法是________(填字母)。
A. 排水法 B. 向下排空气法 C. 向上排空气法
(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：____________________。 (5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
第29题图
查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 Ⅱ. CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。 ①装置甲中所盛试剂应选用________(填字母)。
A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. CuSO4溶液 ②装置丙的作用是______________。
30. (6分)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：
第30题图
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应 (1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4=== FeSO4＋H2O、________________________________。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有________________________________________________(写出2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
＋＋
(3)“还原”步骤的目的是将Fe3转化为Fe2，试剂X可用SO2或Fe。 ①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y=== 2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是________。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是________________________________________。
31. (8分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验 根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象 振荡后静置： (1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈________色； B试管中晶体不溶解，汽油不变色 步骤1
步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置： (2)B试管中观察到的现象为________ 【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验 根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 实验结论或解释 (3)由图2所示现象可知：碘________(选填“不”、“微”或“易”)溶于水 (4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是________。说明碘在汽油中的溶解性比在水中________(选 填“强”或“弱”) 【反思与应用】
(5)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体________(选填“分层”或“不分层”)。
②“稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________。
32. (8分)实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
(1)定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是________。
(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 ①计算
－
m(KOH)＝________g，V(H2O)＝________mL(水的密度近似为1.0 g·mL1)。 ②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后________(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。
A. 向烧杯中加氢氧化钾固体 B. 按需要添加砝码、移动游码 ③量取水； ④溶解； ⑤转移。 (3)定量测定废水
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有________(填离子符号)。
②酸性废水中硫酸的质量分数为________(用百分数表示，保留到0.1%)。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%)。
第32题图