发布时间 : 星期三 文章2017江苏中考化学真题更新完毕开始阅读20404b457f21af45b307e87101f69e314332fa64
A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质
20. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中未知数据正确的是( )
物质 阶段 反应前 反应中 反应后 甲的质量/g 40 m1 23 乙的质量/g 40 m2 m4 丙的质量/g 0 m3 30 丁的质量/g 0 10.8 27 A. m1＝30.8 B. m2＝24 C. m3＝13.6 D. m4＝34 第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、(本题包括4小题，共20分)
21．(4分)某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素。 (1)用化学符号表示下列微粒。
①磷原子：________；②铁离子：________。
(2)蛋白质中一定含有碳、氢、氧和________元素。 (3)人体缺碘和碘过量均会导致________疾病。 22. (4分)用符合下列要求的物质的序号填空。 ．．①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油 (1)可用作食品保护气的是________。 (2)可用作汽车燃料的是________。 (3)可用于干燥二氧化碳的是________。 (4)可用于改良酸性土壤的是________。
23．(6分)图23是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30 mL空气(活塞拉至30mL刻度处)，硬质玻璃管中空气的体积为50 mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14 mL。
第23题图
(1)写出铜粉与氧气反应的化学方程式：____________________。
(2)实验时，铜粉过量的目的是____________________；________(填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相同实验。
(3)实验测得空气中氧气的含量为________。
24. (6分)图1是小明在20 ℃时进行的系列实验示意图，①～⑤表示实验所得溶液；图2是NaCI、KNO3的溶解度曲线。
第24题图1
第24题图2
(1)20 ℃时，KNO3的溶解度(S)＝________ ；⑤是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)50 ℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(ω1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(m)的大小关系是：ω1________(填“>“、“＝”或“<”)ω2。
(3)小明发现：升温至50 ℃，②→③的过程中有少量水蒸发。下列叙述正确的是________(填序号)。
a. ①、②均为不饱和溶液
b. ②→③的过程中溶质质量分数变大 c. ④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9 g
(4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→________→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
三、(本题包括4小题，共34分)
25．(10分)图25装置可用于实验时制取常见的气体。
第25题图
(1)仪器A的名称是________；气球的作用是________。
(2)制取O2。Y是________；实验时，气球先变大、后变小。先变大的原因有：①反应生成了气体，气体进入气球；②________。
(3)制取CO2。写出有关反应的化学方程式：________________________。
(4)制取H2。现取足量的粗锌加入25 g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1 g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)
26.(8分)碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图26所示的SO2含量与时间的关系曲线图。
第26题图
(1)由图可见，脱硫效率较高的吸收剂是________(填名称)。
(2)实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是________。 (3)利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4。写出CaSO3
转化为CaSO4的化学方程式：______________________。
(4)利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是________(填序号)。 a. 将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀 b. 将碱石灰的用量适当增加 c. 将时间300 s变为500 s
(5)利用碱石灰吸收1.28 g SO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3
和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是________。
27．(8分)工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下：
第27题图
(1)“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是________；“过滤”后得到的滤液中的溶质有________和________(填化学式)。
(2)“干燥”过程中有少量的FeCO3，转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有________(填化学式)；Fe2CO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式：________________________。
(3)制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC。为确定FexC的化学式，进行了如下实验： ①取14.06 g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22 g CO2；②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应(FexC与稀硫酸不反应)，得到0.48 g H2。FexC的化学式是________。
28．(8分)膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究。 【趣味实验】
实验1：和面。向20 g面粉中加入10 mL水，制得的面团编为1号；向20 g面粉中加入
10 mL水，再加入2 g膨松剂M，制得的面团编为2号。
实验2：发面。将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软。
【提出问题】膨松剂M的成分是什么？ 【提出假设】
假设1：M是NH4HCO3； 假设2：M是NaHCO3；
假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3。 【实验探究1】 序号 ① 实验步骤 取少量M于试管中， 加热一段时间。 实验现象 无刺激性气味 试管内壁有水珠 试管内有固体剩余 实验结论 假设________成立 假设________不成立 【提出新问题】
实验①试管中剩余固体是什么？ 【实验探究】
实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象。冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红。
【得出结论】
实验①试管中剩余固体是________(填化学式)。 【反思提高】
(1)NH4HCO3受热分解的化学方程式是________________________。 (2)受热稳定性：Na2CO3________(填“>”、“＝”或“<”)NaHCO3。 【拓展应用】
某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca(H2PO4)2＋2NaHCO3＝CaHPO4↓＋Na2HPO4＋2CO2↑＋2H2O；利用N和面和发面(加热)时，面团都会胀大。
下列叙述正确的是________(填序号)。 a. 常温下的溶解度：Na2HPO4＞CaHPO4
b. 碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体
c. 根据上述反应，产生0.22 gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42 g
四、(本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分)
29．(6分)石墨烯是“新材料之王”。 Ⅰ.工业上制备纯硅的一种流程如下：
SiO――→Si(粗)――→SiHCl31000 ――→Si(纯) 高温300 ℃℃～1100 ℃
(1)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3中含有少量的SiCl4和HCl，采用蒸馏来提纯SiHCl3，蒸馏属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)上述反应都是置换反应，流程中可循环使用的物质有________(填化学式)。
①C
②HCl
③过量H2