发布时间 : 星期六 文章2014年初中毕业与升学统一考试化学试卷（江苏省镇江市）（详细解析）更新完毕开始阅读2070e054aaea998fcd220e27
[猜想]
①固体A中只有CaCO3；
②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是 。 [实验]
取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现 ，猜想②成立。 [组成测定]
取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为 。 Ⅱ.溶液B的成分探究
[猜想]
①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3； ③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是 。 [实验]
取少量溶液B于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。 【答案】Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Ⅰ.固体A成分的探究及测定 [猜想] Ca(OH)2微溶于水 [实验]蓝色沉淀 [组成测定]50：37 Ⅱ.溶液B的成分探究
[猜想] Ca(OH)2过量（或固体A中含有Ca(OH)2） [实验] Na2CO3 [或K2CO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaHCO3等，但填Ca(HCO3)2、MgCl2等不得分] 【解析】碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为50：37。由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明。 五、推断题
考点30 物质的鉴别、鉴定、推断 28. （2014年江苏镇江，28题）有一包固体，可能含有Cu(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl、NaOH中的一种或几种。根据下列实验回答问题：
（1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味。由此判断：原固体中一定不含 。 （2）另取少量固体进行如下实验：
已知：实验①中无沉淀产生，实验②中无气体产生。
由实验①、②判断：原固体中一定含有 ，一定不含 。 （3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2，产生白色沉淀。由此判断：原固体中一定还含有 。
（4）根据上述判断，可推知（2）中实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba(NO3)2、 、 。 【答案】（1）NH4NO3；（2）NaCl；Na2CO3、Cu(NO3)2；（3）Ba(NO3)2、NaOH（4）AgNO3、NaNO3
【解析】少量固体与熟石灰研磨，无氨味说明原固体中不含NH4NO3；固体样品溶于水且溶液呈无色，则该固体一定不含Cu(NO3)2（溶液呈蓝色），且Na2CO3和Ba(NO3)2最多只能含一种。实验②中无气体产生说明该固体一定不含Na2CO3；产生白色沉淀说明该固体中一定含有氯化钠；溶液A通入CO2产生白色沉淀说明该固体中一定含Ba(NO3)2和NaOH；则实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3、NaNO3
考点30 物质的鉴别、鉴定、推断 29．（2014年江苏镇江，29题）下图表示某些物质间转化关系。A是发酵粉主要成分之一，B是气体，C是常见的无色液体，D是有机化合物。请回答下列问题：
（1）自然界中普遍存在反应②，其名称为 ，D的化学式为 。 （2）日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化，可采取的措施 （写一点即可）。 （3）写出有关反应的化学方程式：① ；⑥ 。 （4）过程④中发生的反应是：
2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO
为使反应物全部转化为HNO3，需控制NO、O2、H2O的分子个数比为 。 【答案】（1）光合作用；C6H12O6（2）刷油漆；（3）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3； ⑥Fe2O3?nH2O+6HCl＝2FeCl3+(n+3)H2O(或Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O)；（4）4：3：2 【解析】发酵粉的主要成分A是碳酸氢钠，可由碳酸钠、水和二氧化碳反应生成；自然界绿色植物的光合作用可将二氧化碳和水合成葡萄糖D并放出氧气，则B为二氧化碳，C为水。铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，为防止铁生锈可控制铁制品与水、氧气接触，可采
用涂油、刷漆等方法；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水。将过程④中的两个反应方程式合写并消去中间产物NO2，则可得方程式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，其中NO、O2、H2O的分子个数比为4：3：2。 六、综合题
专题五、各学科交叉综合题 30. （2014年江苏镇江，30题）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究： [性质探究]
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有O2生成。
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成。 结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。 [工业制备]
（3）稳定剂的作用是 ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 （4）浊液中加入异丙醇的作用是 。 （5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母）。 A．饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸
（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。
注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。 查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。 ②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。
（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是 。
（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值 （填“偏大”或“偏小”）。 （9）装置B的作用是 （填序号）
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度 （10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为 %；属于 （填“一等品”或“合格品”）；x:y＝ 。 【答案】⑴复燃；⑵CO2（或二氧化碳）； ⑶防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl; ⑷降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）； ⑸C；⑹15～20；⑺使残留在装置中的气体全部被吸收； ⑻偏大；⑼①②；⑽12；合格品；2：3
【解析】（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，氧气能使带火星的木条复燃； ⑵二氧化碳能使带澄清石灰水变浑浊，此反应可检验二氧化碳的存在。 ⑶实验中加入稳定剂的作用是为防止过碳酸钠分解而失效；稳定剂中的氯化镁与硅酸钠反应能生成氯化钠和难溶的硅酸镁，覆盖在过碳酸钠表面起保护作用。
⑷浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠在溶液中的溶解度以提高产率； ⑸因过碳酸钠不溶于异丙醇，所以洗涤晶体最好选用异丙醇；
⑹由表中数据可以看出，在15℃～20℃时，活性氧含量最高，鱼浮灵产率最高，所以最好在该温度范围内制备鱼浮灵。
⑺实验前通氮气是为了除去装置内的空气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被吸收；
⑻若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x:y的值偏大；
⑼装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；
⑽C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为12%大于10.5%而小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，计算反应的碳酸钠质量为5.3g，则可得： 106x：34y＝5.3g：2.55g 解得x：y＝2：3