发布时间 : 星期五 文章高二化学水溶液中的离子平衡练习题更新完毕开始阅读2093a9ebf61fb7360b4c6576
水溶液中的离子平衡
1．(2011·菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡H＋－
2O H＋OH向右移动且溶液呈酸
性的是( )
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 2．(2011·海南高考)用0.1026 mol·L
－1
的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定
达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数是( )
A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL
D．23.70 mL
3．某温度下，CO－
12饱和溶液的浓度是0.03 mol·L1，其中3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3
仅有0.1%发生如下电离：H2CO3
H＋＋HCO－
3，则溶液的pH约为( )
A．3 B．4 C．5
D．6
4．(2011·诸城二模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1
的NaOH溶液，
乙为0.1 mol·L
－1
的HCl溶液，丙为0.1 mol·L
－1
的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝________；
(2)丙溶液中存在电离平衡为________________________________________________ __________________________________________________________________(用电离平 衡方程式表示)；
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－
)的大小关系为________；
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)； ②a＝________ mL。
一、选择题
1．将浓度为 0.1 mol·L－
1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增 大的是( A．c(H＋
) B．Ka(HF) －
＋
C.c?F?
c?H＋?
D.c?H?c?HF?
2．(2011·东城模拟)常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 3．(2011·长沙模拟)25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 －7Ka 1.8×10－5 4.9×10－10 K1：4.3×10 K2：5.6×10－11
下列有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
)
B．a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－
)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
4．(2011·重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
5.已知在25℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L－
1 HCOOH溶液中
逐滴加入0.1 mol·L－
1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略
温度变化)。下列说法中不．
正确的是( ) A．a点表示的溶液中c(HCOO－
)约为10－
3 mol·L－
1
B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH 溶液 C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋
)>c(HCOO－
)>c(H＋
)>c(OH－
) 6．(2011·郑州模拟)常温下，将a L 0.1 mol·L－1
的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1
的CH3COOH
溶液混合，下列有关混合溶液的说法不．
正确的是( ) A．a ＋ ＋ － 3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) B．a>b时，c(CH－ ＋ － ＋ 3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H) C．a＝b时，c(CH＋ － 3COOH)＋c(H)＝c(OH) D．无论a、b有何关系，均有c(H＋ )＋c(Na＋ )＝c(CH－ 3COO)＋c(OH－ ) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 7．(12分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题： (1)HA为________酸，HB为________酸(选填“强”或“弱”)。 (2)若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用酸、碱化学式表示)。 (3)将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－ )与c(M＋ )的大小关系为c(A－ )________(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M＋ )。 (4)若b＋c＝14，则MOH为________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 8．(18分)(2011·天津高考)工业废水中常含有一定量的Cr－ － 2O27和CrO2 4，它们会对人类及 生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法。 该法的工艺流程为： ＋ －H2－Fe2＋ － CrO24―①转化―→Cr2O7 ―②还原―→Cr3＋―OH③沉淀 ―→ Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡： 2CrO2－ 4(黄色)＋2H ＋ Cr2O2 － 7(橙色)＋H2O (1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。 A．Cr－ 2 － 2O27和CrO4 的浓度相同 B．2v(Cr－ 2－ 2O27)＝v(CrO4) C．溶液的颜色不变 (3)第②步中，还原 1 mol Cr2－ 2O7 离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。 (4)第 ③步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3＋ (aq)＋3OH－ (aq) 常温下，Cr(OH)＝c(Cr3＋ )·c3(OH－ )＝10－3 的溶度积Ksp32 ，要使 c(Cr3＋ )降至10－ 5mol/L， 溶液的pH应调至________。