发布时间 : 星期一 文章氧化还原性强弱顺序更新完毕开始阅读20b7003ecfc789eb172dc8c9
常见物质的氧化性还原性强弱顺序
一、顺序的由来及依据
学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应
①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI
判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2＞Fe3+＞I2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为
Cl－ 推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。 二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序 关于SO2、SO32－还溶液中SO2、SO3的氧是浓硫酸，再者，由误！未找到引用源。 2－ 氧化性 F2 MnO4－ 还原性 F 氧化性 S 2－－Cl2 Cl Pb Pb 2＋－HNO3 NO,NO2 Fe Fe 2＋浓H2SO4 Br2 (SO2) Zn Zn 2＋Fe3＋ Cu2＋ Fe 2＋2＋I2 I 2＋－(SO42－) SO2,SO3 K K ＋Mn H H2 ＋2＋Br 3＋－Cu ＋2－原性的说明：由于在化产物是稀硫酸而不反应I2＋SO2＋2H2O错2HI＋H2SO4可得，还原 Al Mg Na Ca Al Mg Na Ca 还原性 S 性I- 氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。 往后离子氧化性，前氧后低表来翻。 理解要点： （1）注意各微粒中元素的价态 （2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。 （3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。 四、应用举例 1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表） F Mn2+ Cl NO,NO2 Br Fe2 ＋－－－F2 －MnO4 Cl2 HNO3 浓H2SO4 Br2 Fe3 Cu2 I2 －＋＋S H Pb2 Fe2 Zn2 ＋＋＋＋ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ Cu I SO2,SO32 － √ √ √ √ S2 －H2 Pb Fe Zn √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 2.推测能否反应及产物 如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应； ②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S; ③ Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS; ④ 能把Fe氧化成Fe的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。 ⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl 3.推测反应顺序 ①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同； ②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。 4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式 如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42－然后结合元素守恒判断出其它产物。 5.需要说明的问题： ①Cu2＋＋S2-错误！未找到引用源。CuS↓而不是氧化还原，类似的Ag＋＋(S2－,Br－,I－)也不是氧化还原。 ②2HI＋H2SO4(浓)错误！未找到引用源。I2＋SO2＋2H2O; I2＋SO2＋2H2O错误！未找到引用源。2HI＋H2SO4 说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同 ③Cl2＋2KBr错误！未找到引用源。2KCl＋Br2 Br2＋2KClO3错误！未找到引用源。2KBrO3＋Cl2 都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。 ④2C＋SiO2错误！未找到引用源。2CO＋Si 3＋ Na＋KCl错误！未找到引用源。K＋NaCl 并不能说明还原性C>Si 或Na >K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。