发布时间 : 星期四 文章分析化学第七章（重量分析法和沉淀滴定法）答案更新完毕开始阅读20c40028cfc789eb172dc8c2
习 题
1.下列情况，有无沉淀生成?
(1) 0.00lmol·L-lCa(NO3)2溶液与0.01mol·L-l NH4HF2 溶液以等体积相混合; (2) 0.00lmol·LMgCl2溶液与0.lmol·LNH3-lmol·L NH4Cl 溶液以等体积相混合。
解：（1）两溶液等体积混合后，[Ca] = 0.0005mol·L， [F] = 0.01mol·L， [Ca2+][F-]2 = 5×10-8＞Ksp,CaF2 有沉淀生成。 （2）0.lmol·L-l NH3--lmol·L-l NH4Cl 溶液中，
[OH?-l-l -l
2+-l--l
]?cbcaKb?0.1110?4.74?10?5.74?1.82?10?6mol·L-l ，两溶液等体积混合后，
[Mg2+] = 0.0005mol·L-l，[OH-] = 9.1×10-7 mol·L-l， [Mg2+][OH-]2 = 4.14×10-16＜Ksp,Mg(OH)2 无沉淀生成。
2．求氟化钙的溶解度: (1)在纯水中(忽略水解); (2)在0.0lmol·L-1CaCl2溶液中; (3)在0.0lmol·L-1HCl 溶液中。
解：已知 Ksp,CaF2 = 3.4×10， CaF2 = Ca+2F 设氟化钙的溶解度为s (1) [s][2s]= 3.4×10， s = 2.0×10 mol·L
(2) [0.01+s][2s]2 ≈0.01×4s2 = 3.4×10-11， s = 2.9×10-5 mol·L-l
+-4
F(H) = (1+[H]/KHF) = 1+0.01/3.5×10= 29.57
[s] [2s]总2 = K’sp= Ksp·α2F(H) = 3.4×10-11×(29.57)2 = 2.973×10-8
2
-11
-4
-l
-11
2+
-
(3)α
s =（2.973×10-8/4）1/3 = 1.95×10-3
3．计算pH=5.0，草酸总浓度为0.05mol·L-1时，草酸钙的溶解度。如果溶液的体积为300mL，将溶解多少克CaC2O4?
解：设CaC2O4的溶解度为s， [Ca] = s CC2O42- = 0.05 +s≈0.05mol·L， pH=5.0时
?C2O4?1?[H?2+-1
]Ka1?[H?]2Ka2Ka1-9
?1?10?5?56.4?10?(10(6.4?10?5?5)2?2)(5.9?10)?1.156，
K’sp,= Kspα
S = 2.312×10/0.05 = 4.624×10-8 mol·L-1
4．在25C时，铬酸银的溶解度为每升0.0279g，计算铬酸银的溶度积。 解：Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42- Ag2CrO4的溶解度 s =
0
C2O4 = 2.0×10-9
×1.156 = 2.312×10-9 K’sp,= [Ca2+]. CC2O42 = s×0.05
0.0279331.7?8.41?10?5 mol·L-1，
80
铬酸银的溶度积 Ksp,Ag2CrO4?(2?8.41?10?5)2(8.41?10?5)?2.38?10?12
5．为了使0.2032g (NH4)2SO4中的SO42-沉淀完全，需要每升含63g BaCl2·2H2O的溶液多少毫升?
解：(NH4)2SO4中的SO42-的物质的量为
0.2032132.14?1.54?10?3mol，若将SO42-沉淀
完全，至少需要每升含63g BaCl2·2H2O的溶液的体积为：
V?244.2763?1.54?10?3?5.96mL
6．计算下列换算因数: (1)
从Mg2P2O7，的质量计算MgSO4·7H2O的质量; (2)从(NH4)3PO4·12MoO3的质量计算P和P2O5的质量;
(3)从Cu(C2H3O2)2·3Cu(AsO2)2的质量计算As2O3和CuO的质量; (4)从丁二酮肟镍Ni(C4H8N2O2)2的质量计算Ni的质量; (5)从8-羟基喹啉铝(C9H6NO)3Al的质量计算Al2O3的质量。
F? 解：(1)
2MMgSO4.7H2OM?2.215
Mg2P2O7F?（2）
MPM(NH4)3PO4.12MoO3?0.01651
F?
MP2O52M(NH4)3PO4.12MoO381
?0.03782
F?（3）
3MAs2O3MCu(C2H3O2)2.3Cu(AsO2)24MCuO?0.5854
F?M?0.3138
Cu(C2H3O2)2.3Cu(AsO2)2F?（4）
MMNi?0.2032
Ni(C4H8N2O2)2F?（5）
M2MAl2O3?0.1110
(C9H6NO)3Al7．以过量的AgNO3处理0.3500g的不纯KCl试样，得到0.6416gAgCl，求该试样中KCl的质量分数。
0.6416?MMKClAgCl0.6416??100?74.56解：KCl的质量分数为
0.3500143.32?100?95.37%
0.35008．欲获得0.3gMg2P2O7沉淀，应称取含镁4.0%的合金试样多少克?
2MM10042?24.31222.6解：0.3?Mg??0.3??25?1.638(g)
Mg2P2O79．今有纯的CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后重5.023g，计算原混合物中CaO和BaO的质量分数。
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解：设CaO和BaO的质量分别为xg和yg， x + y = 2.212
x?MCaSOCaO4M?y?MMBaSOBaO4?5.023 得：x = 1.828 g y = 0.344g
混合物中CaO和BaO的质量分数分别为 82.64%和17.36%。
10．有纯的AgCl和AgBr混合试样质量为0.8132g, 在C12气流中加热，使AgBr转化为AgCl，则原试样的质量减轻了0.1450g，计算原试样中氯的质量分数。
解：设混合试样中AgCl和AgBr的质量分别为x g和y g，x+y = 0.8132
x?y?MMAgClAgBr?0.8132?0.1450 得：x = 0.2014g，
M0.2014?Cl原试样中氯的质量分数为
MAgCl0.8132?100?6.13%
11．铸铁试样1.000g，放置电炉中，通氧燃烧，使其中的碳生成CO2，用碱石棉吸收后者增重0.0825g。求铸铁中含碳的质量分数。
解：铸铁
中含碳
的质量分数为
0.0825?MCMCO21.000
?100?2.25．取磷肥2.500g，萃取其中有效P2O5，制成250mL试液，吸取10.00mL试液，加入稀HNO3，加H2O稀释至100mL，加喹钼柠酮试剂，将其中H3PO4沉淀为磷钼酸喹啉。沉淀分离后，洗涤至是中性，然后加25.00mL 0.2500mol·L-1 NaOH溶液，使沉淀完全溶解。过量的NaOH以酚酞作指示剂用0.2500 mol·LHCl溶液回滴，用去3.25mL。计算磷肥中有效P2O5的质量分数。
提示：(C9H7N)3H3[PO4·12MoO3]·H2O + 26NaOH = NaH2PO4+ 12Na2MoO4 + 3C9H7N + 15H2O NaOH + HC1= NaCl+ H2O
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