发布时间 : 星期日 文章分析化学第七章（重量分析法和沉淀滴定法）答案更新完毕开始阅读20c40028cfc789eb172dc8c2
解：沉淀 (C9H7N)3H3[PO4·12MoO3]·H2O的质量M0为
0.25(25.00?3.25)?126?M0?466.45（mg） 0.4665?MP2O5磷肥中有效P2O5的质量分数为
2M02.500?10250?100?14.84%
13．称取0.4817g硅酸盐试样，将它作适当处理后，获得0.2630g不纯的SiO2(主要含有Fe2O3、Al2O3等杂质)。将不纯的SiO2用H2SO4-HF处理，使SiO2转化为SiF4而除去。残渣经灼烧后，其质量为0.0013g。计算试样中纯SiO2的含量。若不经H2SO4-HF处理，杂质造成的误差有多大?
解：试样中纯SiO2的含量为
0.2630?0.00130.48170.2630?100?54.33%
?0.5433若不经H2SO4-HF处理，杂质造成的误差为
0.48170.5433?100?0.49%
14．称取0.4670g正长石试样，经熔样处理后，将其中K+沉淀为四苯硼酸钾K[B(C6H5)4]，烘干后，沉淀质量为0.1726g，计算试样中K2O的质量分数。
解
：
试
样
K2O中K2O的质量分数为
0.1726?M2MK[B(C6H5)4]0.4670
二种离子开始沉淀时，Cl-与I-的浓度比为多少?
?100?4.86．在含有相等浓度的Cl-和I-的溶液中，滴加入AgNO3溶液，哪一种先沉淀? 第解：因为 Ksp,AgI＜Ksp,AgCl，故AgI先沉淀。当Cl-开始沉淀时 [Cl-]=[Ag+]= (Ksp,AgCl)1/2
= 1.25×10-5 此时 [I-] = (Ksp,AgI)/ [Ag+] = 1.5×10-16/1.25×10-5 则 [Cl]/[I] = 1.25×10/1.5×10/1.25×10= 1.04×10
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16．将30.00mLAgNO3溶液作用于0.1357gNaCl，过量的银离子需用2.50mLNH4SCN滴定至终点。预先知道滴定20.00mLAgNO3溶液需要19.85mLNH4SCN溶液。试计算(l)AgNO3溶液的浓度;(2)NH4SCN溶液的浓度。
解：（1）作用于0.1357gNaCl所需AgNO3溶液体积为
30?0.1357 （
2
20.0019.85?2.50?27.48mL，
AgNO3溶液的浓度为
?158.44?1000?0.08450mol?L27.48）
NH4SCN
溶
液
的
浓
度
?1为
20.00?0.0845019.85-1
?0.08514mol?L
17．100mL 0.0300mol·LKCl 溶液中加人0.3400g 固体硝酸银。求此溶液中的pCl及pAg。
解：100mL溶液中AgNO3的浓度
0.3400169.9?1000100?0.0200mol?L?1
Ag+和Cl-反应后生成0.0200mol·L-1的AgCl沉淀。 此时[Cl-1] = 0.01 mol·L-1, pCl = 2.0 [Ag+] = (Ksp,AgCl) /[Cl-1] = 1.56×10-10/0.01=1.56×10-8 mol·L-1， pAg = 7.9
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18．将0.1159mol·LAgNO3溶液30.00mL加人含有氯化物试样0.2255g的溶液中，然后用3.16mL 0.1033mol·L-lNH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。计算试样中氯的质量分数。
解：生成AgCl的质量为 （0.1159×30.00 － 0.1033×3.16）×143.3 = 451.5mg
451.5?MCl-l
试样中氯的质量分数为
MAgCL0.2255?1001000?49.52%
19．仅含有纯NaCl及纯KCl的试样0.1325g，用0.1032mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，用去AgNO3溶液21.84mL。试求试样中NaCl及KCl的质量分数。
解：生成AgCl的质量为 0.1032×21.84×143.3 = 323.0mg 设试样中NaCl和KCl 的质量分别为x g和y g， x + y = 0.1325
x?MMAgClNaCl?y?MMAgClKCl?x?2.452?y?1.922?0.3230g
得：x = 0.1289g，试样中NaCl的质量分数为试样中KCl的质量分数为2.72%。
0.12890.1325?100?97.28%
20．称取一定量的约含52%NaCl和44%KCl的试样。将试样溶于水后，加人0.1128mol.L-1AgNO3溶液30.00mL。过量的AgNO3需用10.00mL标准NH4SCN溶液滴定。已知1.00mL标准NH4SCN相当于1.l5mLAgNO3。应 称取试样多少克?
解：生成AgCl的质量为 0.1128×（30.00－10×1.15）×143.3 = 299.0mg 应称取试样质量为xg，0.52x?MMAgCLNaCl?0.44x?MMAgClKCl?0.299g x = 0.14g
21．己知试样中含Cl- 25% ~ 40%。欲使滴定时耗去0.1008mol·L-1AgNO3溶液的体积为25~45mL，试求应称取的试样量范围。
解：最小试样量 0.40x?MAgClClMAgClClM?(25?0.1008)?143.31000 得 x = 0.2233g
最大试样量0.25y?M?45?0.1008?143.31000 得 y = 0.6432g
22．称取含有NaCl和NaBr的试样0.5776g，用重量法测定，得到二者的银盐沉淀为0.4403g；另取同样质量的试样，用沉淀滴定法测定，消耗0.1074mol·LAgNO3溶液25.25mL。求NaCl和NaBr的质量分数。
解：设试样中NaCl和NaBr的质量分别为 x g和 y g，
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-l
x?MMAgCLNaCl?y?MMAgBrNaBr?0.4403g x?143.358.45x??yy187.8102.9?0.4403g
xMNaCl?yMNaBr?0.1074?25.25/1000
58.45102.9?0.002712
得 x = 0.0909g 试样中NaCl的质量分数 15.73%
y = 0.1191g 试样中NaBr的质量分数 20.63%
23．某混合物仅含NaCl和NaBr。称取该混合物0.3177g，以0.1085mol·L-lAgNO3
溶液滴定，用去38.76mL。求混合物的组成。
解：设试样中NaCl和NaBr的质量分别为 x g 和 y g， x + y = 0.3177g
xMNaCl?yMNaBr?0.1085?38.76/1000
x58.45?y102.9?0.004205
得：x = 0.1513g 试样中NaCl的质量分数 47.62% y = 0.1664g 试样中NaBr的质量分数 52.38%
24．将12.34L的空气试样通过H2O2溶液，使其中的SO2转化成H4SO4，以0.01208mol·L-1 Ba(ClO4)2溶液7.68mL滴定至终点。计算空气试样中SO2的质量和 l L空气试样中SO2的质量。
解：SO2~ SO4-2~ Ba2-，空气试样中SO2的质量 0.01208×7.67×MSO2 = 5.943mg l L空气试样中SO2的质量为 5.943/12.34 = 0.4816 mg·L-1
25．某化学家欲测量一个大水桶的容积，但手边没有可用以测量大体积液体的适当量具，他把420gNaCl放人桶中，用水充满水桶，混匀溶液后，取100.0mL所得溶液，以0.0932mol·LAgNO3溶液滴定，达终点时用去28.56mL。该水桶的容积是多少?
解：NaCl 溶液浓度为
420-1
0.0932?28.56100?0.02662mol?L?1
水桶的容积为
58.45?269.9L
0.0266226．有一纯KIOx，称取0.4988g，将它进行适当处理，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol·L-1AgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72mL，求 x 值。
解：纯KIOx的物质的量为 0.1125×20.72 = 2.331 mmol
KIOx的相对分子量 M = 0.4988/0.002331=214 39.098+126.9+15.999x = 214 得x = 3
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27．有一纯有机化合物C4H8SOx，将该化合物试样174.4mg进行处理分解后，使S转化为SO42-，取其1/10，再以0.01268mol·L-1Ba(ClO4)2溶液滴定，以吸附指示剂指示终点，达终点时，耗去11.54mL，求 x 值。
解：纯有机化合物C4H8SOx的物质的量为 0.01268×11.54×10 = 1.463 mmol 纯有机化合物C4H8SOx的分子量为 174.4/1.463 = 119.2
其组成：12.01×4 +1.008×8 +32.07+15.999x = 119.2 得 x = 2
28．0.2018gMCI2试样溶于水，以28.78mL 0.1473mol·L-1AgNO3溶液滴定，试推断M为何种元素?
解：MCI2的物质的量为 （28.78×0.1473）/2 = 2.120 mmol
MCI2的分子量为 0.2018/0.00212 = 95.19 M 的原子量为 95.19－70.9 = 24.29 M原子量与Mg相当，M = Mg
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