发布时间 : 星期二 文章高二化学选修4导学案（A4版）更新完毕开始阅读21bd5f2002d276a201292e2a
第一章 化学反应与能量
第一节 燃烧热 能源
三维目标：
知识与技能：理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
过程与方法： 通过自学初步感知基础知识，通过合作探究深化知识，通过巩固与检测完善
知识体系。
情感态度与价值观：认识能源是人类生存和发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的
重要作用和新能源的开发。
【问 题 导 学】
一、燃烧热 1、燃烧热
（1）定义： _______________时，_________纯物质_______燃烧生成______________时所放出的热量，单位： 。 （2）理解要点：①条件：__________________；②量：________________；③对象：______________； ④反应程度：____________；⑤产物稳定性：__________（不可再燃且状态稳定）⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。 2、燃烧热化学方程式的书写方法：以燃烧 为标准来配平其余物质的化学计量数。
3、燃烧反应中热量的计算：关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热 二、能源
1、能源：是能提供_ 的___ _，它包括化石燃料、 、 、 ___、___ __以及柴草等；
2、我国目前的能源利用状况
（1）我国目前使用的重要能源是 ，它们的蕴藏量 ，而且不能 ，
最终将会 。
（2）基于我国目前的 水平和 水平，能源从开采、运输、加工到终端的利
用效率都 ，浪费 。 3、解决方法
（1）_______________________________________________， （2）_______________________________________________； （3） 。
【合 作 探 究】
1、下列反应中的△H能代表燃烧热吗?为什么？
A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－a kJ/mol B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g) △H＝－b kJ/mol C．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO(g)+H2O(l) △H＝－ckJ/mol D．Fe(s)+3/2Cl2(g)=FeCl 3(s) △H＝－d kJ/mol
2、石墨和金刚石的燃烧热△H分别为-393.5kJ/mol和-395.0kJ/mol，请比较两者的稳定性。
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3、燃烧热与中和热的比较 相同点 不同点 能 量 变 化 △H及其单位 量的标准 燃烧热 中和热 【巩 固 检 测】
1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物
C:______ H2:______ CH4:_____ 金刚石：_____ 乙醇：______ 2、依据教材表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式： （1）CO(g) ； （2）C2H6(g) 。 3、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
4、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3—NH—NH—CH3）完全燃烧，放出50KJ的热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）
A、—1000KJ/mol B、—1500KJ/mol C、—2000KJ/mol D、—3000KJ/mol
5、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（ ）
A、CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==+726.5 KJ/mol B、CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==-726.5 KJ/mol C、CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==-675.3 KJ/mol D、2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H==-1453 KJ/mol
6、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×10 KJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。
7、若2.8g乙烯气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热130KJ，则乙烯的燃烧热为多少？写出其燃烧的化学方程式：
8、由氢气和氧气由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式： ；若1g水蒸气转换成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l) 的ΔH= kJ/mol。氢气的燃烧热为 kJ/mol。
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第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
三维目标：
知识与技能：理解盖斯定律的意义；能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
过程与方法： 通过自学初步感知基础知识，通过合作探究深化知识，通过巩固与检测完善
知识体系。
情感态度与价值观：体验质量守恒定律和能量守恒定律的含义。
【问 题 导 学】
1、盖斯定律： 内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的 和______有关而与反应的途径无关。
2、能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以 为主。 3、意义：有些反应进行得 ，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品 ，难以测定反应热，若用 可以间接将它们的反应热计算出来。
4、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系，建立反应进行的虚拟路径或将多个方程式加和。
【合 作 探 究】
1、若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径（如图），则△H与△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之间有何关系？
△H1 a △H2 △H6
始态 终态 △H3 △H5 b c △H4
2、相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水，哪个放出的热量多？哪个热化学方程式中的反应热大？用虚拟路径表示其过程，并用盖斯定律解释你的结论。
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3、已知1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H=-46.0kJ?mol，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1为多少？
4、分析右图表示的意义：
【巩 固 检 测】
1、 试利用298K时下列反应焓变的实验数据：
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C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ?mol 反应１
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CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0 KJ?mol 反应２
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计算在此温度下，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变？
2、已知下列热化学方程式：
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(1)Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=－25 kJ?mol
-1
(2)3Fe2O3（s）+CO(g) =2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=－47 kJ?mol
-1
(3)Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ?mol 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：____________________ __________；
3、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
4、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
1O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
5、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出
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热量5×10kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。
6、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g)=2H2O (l);?H= – 572 kJ /mol；CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l)； ? H= – 890 kJ/mol。由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？
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7、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ·mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态H2O，并放出515kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
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