发布时间 : 星期二 文章第4章 分子结构习题更新完毕开始阅读223130154431b90d6c85c735
第四章 分子结构习题目录
一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 回答问题
一判断题
1氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。（ 2离子晶体中的化学键都是离子键。（ 3 CO分子含有配位键。（ ）
4 NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。（ ） 5非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。（ ）
6所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。（ 7某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。（） 8键能越大，键越牢固，分子也越稳定。（
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9 N2分子中有叁键，氮气很不活泼；因此所有含有叁键的分子都不活泼。（） 10双原子分子键能等于该物质的生成焓。（ ） 11共价型分子的键能等于其键离解能。（ ）
12反应HCl(g)→H(g)+Cl(g)的?rH=431kJ·mol-1，即H-Cl键能为431kJ·mol-1。（ 13乙烯加氢生成乙烷，丙烯加氢生成丙烷。这两个反应的摩尔焓变几乎相等。（ ） 14共价键的键长等于成键原子共价半径之和。（ ）
15相同原子间的叁键中必有一个?键，两个?键，?键不如?键稳定。所以叁键键能一定小于三倍的单键键能。（）
16相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。（ ） 17烷烃分子中C-C键的键能大于炔烃分子中C?C键能的三分之一。（ ）
18对于气相反应来说，如果反应物的摩尔键焓总和小于生成物的摩尔键焓总和，则反应的摩尔焓变为负值。（
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19氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。（ ） 20任何共价单键的键长均大于共价双键或共价叁键的键长。（ ） 21烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中C?C键长的三倍。（ ）
22中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。（） 23中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。（ ）
24同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化，是形成杂化轨道的基本条件之一。（ ）
25原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。（ ）
26杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。（ ）
27原子轨道的杂化既可以在原子成键时发生，也可以在孤立原子中发生。（） 28原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生。（ ）
29杂化轨道与原子轨道一样既可以形成?键，也可以形成?键。（ ） 30一个原子有几个成单电子，就只能形成几个杂化轨道。（ ）
31 sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp3杂化轨道。（） 32能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。（）
33分子轨道理论是以原子轨道理论为基础建立的。（ ）
34 HF分子中由H的1s轨道与F的1s轨道线性组合形成分子轨道。（） 35任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道?s和?s*。（）
36按分子轨道理论，O2分子的键级为2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。（） 37含有奇数电子的分子是顺磁性分子。（）
38由分子轨道理论可推知O2-、O22-都比O2稳定。（）
39由分子轨道理论可推知O2、O2、O2键能的大小顺序为O2>O2>O2。（） 40按照分子轨道理论，N2+和N2-的键级相等。（）
41 NO+与N2的电子数相等，二者为等电子体，其键级相等。（） 42由分子轨道理论可知，H2+的键级为0.5，并具有顺磁性。（） 43由分子轨道理论可推知O2-是反磁性的，而O22-是顺磁性的。（）
44 O2+与NO所含电子数相等，互为等电子体，按分子轨道理论可知，二者键级相等，在磁场中均表现为顺磁性。（
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-2--2-
45分子的变形性可用极化率来表示。（） 46分子在外电场作用下，可以变形。（ ） 47同核双原子分子极化率为0C·m2·V-1。（ ）
48按照鲍林(Pauling)的电负性标度，C与S的电负性同为2.5，则CS2(g)是非极性分子，C-S键是非极性键。（ ）
49不同元素的原子之间形成的共价键至少具有弱极性。（ ）
50分子的变形性与分子的相对质量有关。分子相对质量越大，变形性越小。（） 51极性分子的极化率比非极性分子的大。（ ）
52分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。（ ） 53非极性分子中可以存在极性键。（ ）
54极性分子中的所有化学键都是极性键。（ ） 55 H2的极化率比He的小。（
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56 He、Ne、Ar、Kr、Xe的极化率依次增大。.（ ）
57由同种元素原子组成的分子，必定都是非极性分子。（ ） 58沸点高的物质，其分子极化率一定大。（ ）
59对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。（ ）
60在理想气体分子之间也存在着范德华(vanderWaals)力，只不过吸引力较小而已。（） 61色散力存在于一切分子之间。（）
62取向力、色散力、诱导力存在于任何分子之间。（）
63非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。（）
64稀有气体中以He的沸点最低，Rn的沸点最高，这主要与它们的色散力有关。（） 65弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。（ ） 66所有相邻分子间都有色散力。（）
67工业上利用液化空气法分离并制取氧和氮，主要利用二者沸点的差异。（） 68由小分子组成的各种物质，其沸点总是随其相对分子质量的增大而升高。（） 69氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。（） 70所有含氢化合物分子之间并非均存在氢键。（ ） 71氢键的键能与一般的共价键键能相当。（）
72 H2O的熔点比HF高，所以O-H?O氢键的键能比F-H?F氢键的键能大。（） 73由于水分子间存在氢键，所以水的沸点比同族元素氢化物的沸点高。（） 74价层电子对互斥理论能解释分子的构型。（）。
75根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小。（）
76根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。（） 77根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的?键数。（）。
78对ABm型分子(或离子)来说，当中心原子A的价电子对数为m时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。（ ） 79 OF2是直线形分子。（）
80 AsF5是三角双锥形分子。（）
81 AB2型分子为V形时，A原子必定是sp3杂化。（）
82根据价层电子对互斥理论，当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时，所有键角均为90?（）。 83在I3中，中心原子碘上有三对孤对电子。（） 84 AB2型分子为直线形时，A原子必定是sp杂化。（） 85 SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。（） 86在CS2、C2H2分子中，均有?键和?键。（） 87 H2分子中的共价键具有饱和性和方向性。（）
88凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。（）
89 SiCl4分子中的sp杂化轨道是由Cl原子的3s轨道和Si原子的3p轨道混合形成的。（） 90含有120?键角的分子，其中心原子的杂化轨道方式均为sp2杂化。（
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3
-
91凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。（） 92 NH2的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp杂化。（ ） 93 NCl3和PO4的中心原子均采用等性sp杂化。（）
94 SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。（）
95凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。（ ） 96在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。（ ）
97 BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。（）
98 PCl5(g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。（ ） 99 [AlF6]的空间构型为八面体，Al原子采用spd杂化。（）
3-32
3-3
-2
二选择题
1下列化合物中没有共价键的是（ ）。 (A)PBr3；(B)IBr；(C)HBr；(D)NaBr。 2下列化合物中仅有共价键的是（ ）。 (A)K2SO4；(B)PCl3；(C)AgF；(D)SrCl2。