发布时间 : 星期一 文章第4章 分子结构习题更新完毕开始阅读223130154431b90d6c85c735
37已知E(H-H)=436kJ·mol-1，E(Cl-Cl)=243kJ·mol-1，E(H-Cl)=431kJ·mol-1，则反应 H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的?rH是（ ）。 (A)-183kJ·mol-1； (C)-248kJ·mol；
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(B)183kJ·mol-1； (D)248kJ·mol。
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38已知H-H键能为436kJ·mol，I-I键能为153kJ·mol，H-I键能为299kJ·mol，则 H2(g)+I2(g)→2HI(g)的?rH是（ ）。 (A)290kJ·mol-1； (C)-9kJ·mol；
-1
(B)9kJ·mol-1；
(D)-4.5kJ·mol。
-1
40已知?fH(HCl，g)=-92.3kJ·mol-1，H-H和Cl-Cl的键能分别为436kJ·mol-1和240kJ·mol-1则H-Cl的键能为（
）。
(A)430.3kJ·mol-1；(B)-430.3kJ·mol-1；(C)860.6kJ·mol-1；(D)-860.6kJ·mol-1。
41已知298.15K、100kPa时，CH4的总离解能(原子化能)为1661.8kJ·mol-1。则C-H的键能为（
）。
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(A)1661.8kJ·mol；
1×1661.8kJ·mol-1； (C)4
(B)4×1661.8kJ·mol；
1×1661.8kJ·mol-1。 (D)2-1
42已知?rH(CO，g)=-110.5kJ·mol-1，石墨的升华热为694.4kJ·mol-1，O2的离解能为493.6kJ·mol-1。则CO(g)→C(g)+O(g)的离解能为（ (A)1077.5kJ·mol； (C)1298.5kJ·mol-1；
-1
）。
(B)1051.7kJ·mol； (D)830.7kJ·mol-1。
2I(g)。该反应在1473K和1173K时标准平衡常数
）。
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43高温时碘分子可离解为碘原子：I2(g)
之比为K(1473)/K(1173)=24.30，则I-I键能为（
(A)-152.8kJ·mol-1；(B)152.8kJ·mol-1；(C)305.6kJ·mol-1；(D)-305.6kJ·mol-1。 44反应Br2(g)
2Br(g)在1450K时的标准平衡常数为1150K时标准平衡常数的59.50倍，
则Br-Br的键能为（ ）。
(A)188.8kJ·mol-1；(B)-188.8kJ·mol-1；(C)94.4kJ·mol-1；(D)-94.4kJ·mol-1。
45已知Cl2、CCl4、CBr4分子中各键长分别是198pm、176pm、194pm，则BrCl分子中的键长约为（
）。
(A)187pm；(B)216pm；(C)185pm；(D)190pm。
46下列分子或离子中未经杂化而成键的是（）。 (A)CO2；(B)H2S；(C)NH4+；(D)H2+。
47下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（ (A)分子中的三电子键； (C)分子中键的极性；
(B)分子的空间几何构型； (D)分子中化学键的类型。
)。
48下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是（）。 (A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成； (B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；
(C)每个sp2杂化轨道含有1s原子轨道和2p原子轨道的成分； 33(D)sp2杂化轨道既可形成?键，也可以形成?键。
49下列有关sp不等性杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。 (A)它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成； (B)它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成；
(C)sp不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等； (D)sp3杂化轨道可以形成?键或?键。 50下列叙述中正确的是（）。
(A)发生轨道杂化的原子必须具有未成对电子； (B)碳原子只能发生sp、sp或sp杂化。 (C)硼原子可以发生sp3d2杂化； (D)发生杂化的原子轨道能量相等。 51下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（
）。
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(A)凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；
(B)sp2杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道混合组成的三个新的原子轨道； (C)凡AB3型分子，中心原子都采用sp杂化轨道成键；
(D)CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和碳原子3个p轨道混合组成的。 52下列叙述中错误的是（ ）。
(A)杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中； (B)H2分子中不存在杂化轨道； (C)O2分子中不存在杂化轨道；
3
(D)P4分子是由sp3杂化轨道成键而形成的。
53n为ABm分子(或离子)中A的价电子的主量子数时，下列有关杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。
(A)n=1，可形成sp杂化轨道； (B)n=2，可形成spd杂化轨道； (C)n=2，只能形成sp杂化轨道；
(D)n=3，可形成sp、sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。
54已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是（ ）。 (A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp3不等性。 55SiF4分子的空间几何构型为（）。 (A)平面正方形；(B)变形四面体； (C)正四面体；(D)四方锥。
55SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（ ）。 (A)sp；(B)sp；(C)sp；(D)sp不等性。 56H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（）。 (A)sp；(B)sp；(C)spd；(D)sp不等性。
57下列分子中与NH4+的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是（）。 (A)NH3；(B)CCl4；(C)CS2；(D)H2O。 58下列分子中几何构型为三角形的是（ ）。 (A)ClF3；(B)BF3；(C)NH3；(D)PCl3。
59BF3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是（ (A)sp；(B)sp；(C)sp；(D)sp不等性。
60若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是（）。 (A)平面三角形； (C)四面体形；
(B)直线形；
(D)平面正方形。
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）。
61在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是（）。 (A)B2H6，分子中各原子不在同一平面； (B)HCN，直线形分子；
(C)C2H4，分子中各原子均在同一平面； (D)NCl3，原子不在同一平面。
62HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是（ ）。 (A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp2不等性。
63若HgI2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgI2分子的空间构型为（）。 (A)直线形；(B)平面正方形；(C)平面三角形；(D)四面体。 64PCl3分子中，与Cl成键的P原子采用的轨道是（）。 (A)px、py、pz轨道；
(B)三个sp2杂化轨道；
(D)二个sp杂化轨道和一个p轨道； (D)三个sp3杂化轨道。 65在PH3分子中含有（ (A)一个sp3-s?键； (C)三个sp-s?键；
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）。
(B)二个sp3-s?键； (D)三个sp-p?键。
）。
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66NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是（ (A)sp；(B)不等性sp3；(C)sp2；(D)dsp2。
67下列各组分子中，中心原子均采取sp杂化方式，且分子的空间构型不同的是（ ）。 (A)CH4、CCl4； (C)BCl3、H2O；
(B)CCl4、SiF4； (D)H2O、NH3。
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68下列各组分子中，中心原子均发生sp杂化且分子的空间构型相同的是（ ）。 (A)CCl4、NH3； (C)H2S、H2O；
(B)CH4、H2S； (D)H2O、CCl4。 ）。
(B)sp2-p?键；
69在CO2分子中含有（ (A)sp3-p?键； (C)sp-p?键；
(D)s-p?键；
70下列各组分子中，中心原子均发生sp杂化，分子空间构型均为直线形的是..（ ）。 (A)H2S、CO2；
(B)CS2、SO2； (D)H2O、HgCl2。
(C)HgCl2、CS2；
71OF2分子的中心原子轨道杂化方式为（）。 (A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d2。
72下列分子的空间构型为“V”形的是（）。 (A)BeCl2；(B)XeF2；(C)BeH2；(D)H2Se。 73下列分子的空间构型为平面三角形的是（ ）。 (A)NF3；(B)BCl3；(C)AsH3；(D)PCl3。