发布时间 : 星期二 文章第4章 分子结构习题更新完毕开始阅读223130154431b90d6c85c735
3两原子间如果形成?键，其原子轨道的重叠方式是____________，如果形成?键，则其轨道的重叠方式是___________。
4成键原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越________；两原子间形成共价键时，必定有一个________键。
5成键原子轨道重叠部分沿键轴方向的共价键称为________键。成键原子轨道重叠部分垂直于键轴所形成的共价键称为________键。
6根据价键理论，N2和PH3分子的结构式分别是________和________。
7按照价键理论，两成键原子必须有自旋方向________的________电子相互配对，并且成键电子的原子轨道尽可能达到________的重叠才能稳定结合，这样就解释了共价键的__________________特征。
8按照价键理论，共价键的饱和性是指原子中一个未成对电子，只能和另一个原子的________个自旋相反的成单电子配对成键，同时，一个原子能具有几个未成对电子，便可形成__________个共价键。
9H2SO4和HNO3分子的点电子式分别是________________和_______________。 10SO3和NO2-的点电子式分别为________________和______________。 11下列分子中：
(A)H3Ca-CbH2-CH3；(B)H3Ca=CbH-CH3； (C)HCa?Cb-CH3；(D)H2Ca=Cb=CH2；
Ca与Cb键最长的是__________，最短的是__________(填写A、B、C、D等符号)。 12下列分子中：
(A)H3Ca-CbH2-CH3；(B)H3Ca=CbH-CH3； (C)HC?C-CH3；(D)H2C=C=CH2；
Ca与Cb键最长的是__________，最短的是__________(填写A、B、C、D等符号)。 13已知CH4(g)→C(g)+4H(g)，?rH?rH
=1651kJ·mol-1；CH2=CH2(g)→2C(g)+4H(g)，
a
b
a
b
=2261kJ·mol-1；则C=C的键能是__________kJ·mol-1，C-H的键能是
__________kJ·mol-1。
14卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H-X键长从上到下逐渐__________；键能逐渐__________。
15杂化轨道理论首先是由________________提出的，该理论能较好地解释一些多原子分子(或离子)的________________。
16在ABm分子中，若A原子既可以以p原子轨道与B原子成键，也可以以sp杂化轨道成键，两者中在键轴方向上电子云密度较高的是________________轨道，有利于形成?键的是___________轨道。
17按照杂化轨道理论，原子轨道发生等性杂化时，原子轨道的__________、__________、__________都发生改变。形成的杂化轨道__________相等。 18对于下列分子的有关性质：
(1)NH3分子的空间构型；(2)CH4分子中H-C-H的键角； (3)O2分子的磁性；(4)H2O分子的极性；
可以用杂化轨道理论予以说明的有____________，不能用杂化轨道理论说明的有____________。(可用1、2、3、4填写)
19BCl3为______________形分子，中心原子采用________杂化轨道成键，键角为________，偶极矩________零。
20写出满足下述条件的化学式(各写一个化学式)。 (1)氧原子采用sp杂化轨道形成两个?键，____________； (2)碳原子采用sp杂化轨道形成两个?键，____________； (3)氮原子采用sp杂化轨道形成四个?键，____________； (4)硼原子采用sp3杂化轨道形成四个?键，____________。
21BF4-中B原子的杂化方式为____________，其中的键角为__________。
22第二周期某元素的卤化物分子空间构型为平面正三角形，该元素为________，它的原子采用________杂化轨道与卤素原子X形成________键(?键？?键？)，分子式为____________。
23磷(PH3)分子中P原子采用的杂化方式是________杂化，其键角比109?28'______；PH4中P原子采用的杂化方式是________杂化，其键角为________。
24SCl2的空间构型为____________，中心原子采用________杂化方式，有________对孤对电子，分子偶极矩________零。
25在AB3型分子BBr3、NCl3、PCl3中，分子偶极矩为零的是________________，偶极矩不为零的是_______________，分子中每个原子都在同一平面的是________________，不在同一平面的是________________。
26A、B两元素同属第三周期，A单质在常温下为气体，B元素的原子序数比A少3，A、B两元素形成的常见化合物分子式为____________，其中心原子采用的杂化轨道是
+
33
____________，分子的空间构型为____________形，A、B原子间成键所用的轨道是____________。
27元素A的原子最外层电子的量子数为n=1，l=0，m=0，ms=+1；元素B的原子是原子序数
2最小且p亚层上价电子为半充满状态。A、B两元素形成的最常见化合物分子式为
____________，其中心原子以__________杂化轨道成键，有________对孤对电子，分子的空间构型为____________.
28在HCN分子中C原子的杂化方式为__________，该分子中有________个?键，________个?键，分子的空间构型为____________形。
29分子中的电子在分子轨道中的排布应遵循__________________、___________________、____________________三规则。对?2p轨道来说是________重简并的。
30根据分子轨道理论，分子轨道是由________________线性组合而成，分子中的电子是在____________中运动，而不属于某个原子。
当原子轨道组合成分子轨道时，必须满足____________________、__________________、__________________三原则。HF中H的1s原子轨道与F的________轨道组合为成键轨道。 31在HF分子中，分子轨道的类型有________、________和________轨道。通常________轨道与相应的原子轨道能量相等或相近。
31N22-的分子轨道排布式为________________________________，键级为____________，在磁场中呈________磁性，__________稳定存在。
32C2的分子轨道排布式为________________________________，键级为____________，在磁场中呈________磁性，__________稳定存在。
33O2+的分子轨道排布式为_____________________________________，N2+的分子轨道排布式为_____________________________________。它们的键级为：O2+等于_______，N2+等于______。
34在第二周期元素的同核双原子分子或离子中，举出两个能级?2p>?2p的实例__________________，两个?2p
35在B2、N2+、N2、O2+、O2、O22-中，具有顺磁性的是__________________________，其磁矩从大到小的顺序为(用“>”或“=”号表示)__________________________。
36在Li原子中2s原子轨道能级比F原子的2s原子轨道能级________；在Li2分子中?2s能级比F2分子中?2s能级________。
37O2、O2+、O2-、O22-的稳定性从大到小的顺序是___________________________，它们在磁场中呈顺磁性的有____________________，呈反磁性的有____________________，这些分子或离子中氧原子核间距由大小到小的顺序是_____________________________。
38按照分子轨道理论，在第二周期元素同核双原子分子或离子中，举出两个只形成?键并且有顺磁性的例子_______________，和主要以?键形成稳定分子并具有反磁性的例子_______________。
39在高空大气的电离层中，存在着N2+、Li2+、Be2+等离子。在这些离子中最稳定的是____________，其键级为____________；含有单电子?键的是____________，含有三电子?键的是____________。
40在HF、OF2、H2O、NH3等分子中，键的极性最强的是________，最弱的是________。 41在NaCl、HBr、HF、NH3等分子中键的极性最强的是________，最弱的是________。 42在CsF、KBr、H2O、NH3等分子中键的极性最强的是________，最弱的是________。 43NH3、PH3、AsH3中极化率最大的是________，最小的是________。
44HF、HCl、HBr、HI中，极化率由大到小的顺序为_______________________，NH3比NF3的极化率________。
45CH4的极化率比C2H6的________，CO2的极化率比CO的________。
46下列分子BCl3、CCl4、H2S和CS2中，其键角由小到大的顺序为______________________，其中属于极性分子的是_______________。
47对稀有气体来说，极化率由小到大的顺序是___________________________________。H2比Cl2的极化率________。
48SO2的极化率比O3的________，C3H8比C2H6的极化率________。
49干冰中分子间主要存在__________力；I2的CCl4溶液系统中分子间存在__________力。 50极性分子间的取向力由________________产生，诱导力由________________产生。色散力由________________产生。一般分子间力多以____________力为主。
51分子间力可分为____________、____________和____________，其本质都是____________作用。
52Cl2、F2、I2、Br2的沸点由高到低的顺序为_______________________，分子之间的作用力为____________，它们都是__________分子，偶极矩为____________。