发布时间 : 星期五 文章2018年高考化学一轮复习资料 专题3.1 钠及其氧化物教学案学生版更新完毕开始阅读225c5f430622192e453610661ed9ad51f01d54fe
1.知道Na及其氧化物的性质。
2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质
颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；
硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na
O2、Cl2、H2O、H等＋
－―――――－e―――→Na
＋
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
?常温：4Na＋O2===2Na2O
O2? △
?点燃：2Na＋O2=====Na2O2
点燃
Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl (2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
＋
－
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H===2Na＋H2↑。 3.钠的制取及保存
电解
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
＋
＋
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属
熔融
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。 二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
化学式 氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物 与水反应的化学方程式 与CO2反应的 化学方程式 与盐酸反应的 化学方程式 Na2O －2 白色固体 1∶2 是 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O2 －1 淡黄色固体 1∶2 不是 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
高频考点一 钠与水的反应及拓展应用 例1.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L
－1
盐酸、100 mL 0.01 mol·L1NaOH溶液的X、
－
Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
【变式探究】(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
高频考点二 钠与水反应实验拓展
例2.金属钠与水的反应是化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：
＋
－
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)
a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b.钠熔化成一个光亮的小球
c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 d.恢复到室温时，溶液中Na数目减少
(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________。
①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a.二者收集气体一样多 b.①收集气体体积较大 c.②收集气体体积较大
【变式探究】有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
＋
(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？
________________________________________________________________________。 (2)有关钠反应的现象是____________________________________________________。 (3)大试管的溶液中出现的现象：____________________________________________。 (4)装置中液面的变化：大试管内__________；长颈漏斗内________。
(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：______________________________。 高频考点三 过氧化钠的性质及应用
例3.下列有关Na2O2的说法不正确的是( )
A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
2
【变式探究】某溶液中含有HCO3、SO23、CO3、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量
－
－
－
－
的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A.CH3COO C.CO23
－
－
B.SO23
－
D.HCO3
－
高频考点四 Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析
例4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )
A.甲＜乙＜丙＜丁 C.甲＝丁＜乙＝丙
B.丁＜甲＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙
【变式探究】在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为( )
A.3∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.任意比
【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
【2014年高考北京卷第7题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空．．气氧化的是（ ）
A．K B．Na C．Fe D．Al
【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相