发布时间 : 星期日 文章高三一轮复习化学选修4电解池金属的电化学腐蚀与防护学案及习题练习更新完毕开始阅读22c37b760066f5335a812171
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为____________________________________________________。
高考题组一 电解原理及其应用
1．(2012年安徽理综，11)某兴趣小组设计如下图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( ) A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 通电
2H＋＋2Cl－===== Cl2↑＋H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
2．(2012年上海化学，14)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋―→Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是( ) A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
3．(2012年海南化学，3)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( ) A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 4．(2011年上海，16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
5．(2011年山东理综，15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
6．(2011年北京理综，26)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
(1)溶液A的溶质是________。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_________________________。 (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：______________________________________。
高考题组二 电解规律及有关计算
9．(2011年大纲全国卷，10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ( )
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O
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10．(2012年海南化学，16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________、__________________；
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________________________；
13．(2011年浙江理综，10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如下图所示。导致该现象的主要原因是液滴
之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( ) A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发
生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
课时作业二十一
2．下列说法正确的是( )
①电解是把电能转变成化学能 ②电解时电极本身不会参加电极反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ④任何溶液被电解时，必导致氧化还原反应的发生 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 3．下列有关电化学的示意图中正确的是( )
4．(2013年河南平顶山模拟)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极析出Cu的质量为( )
A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g
5．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( )
A．开始时发生的是析氢腐蚀 B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e===Fe2
－
＋
D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
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6．(2013年临沂模拟)如图中，两电极上发生的电极反应如下：
a极：Cu2＋2e===Cu； b极：Fe－2e===Fe2，则以下说法中不正确的是( )
＋
－
－
＋
A．该装置一定是原电池 B．a极上一定发生还原反应
C．a、b可以是同种电极材料 D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能
8．如图所示的装置中，两池中溶液均足量，其中乙池的电极均是石墨，下列说法正确的是( ) A．甲池形成原电池，乙池中C2电极发生还原反应 B．铁是负极，溶液中的氢离子向铁电极移动 C．溶液中的铜离子在C1电极上得到电子
D．若电路中有0.6 mol电子通过，则电极C2上有0.3 mol Cl2生成 9.用如图所示装置长时间电解饱和食盐水，下列有关说法正确的是( )
A．在a处一定可收集到Cl2 B．当电路中有0.2 mol电子通过时，可收集到2.24 L H2 C．石墨电极发生还原反应 D．从理论上讲最终可得到NaClO溶液
10．某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于当K闭合时，在交换膜处SO24从右向左移动。下列分析正确的是( )
－
水。
A．溶液中A2浓度减小
＋
B．B电极的反应：B－2e===B2
－
＋
C．Y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
11．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
试回答下列问题。
(1)A极为电源的________极。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_______________________________________。
(3)乙装置中F极附近显红色的原因是_____________________ (4)欲用丙装置精炼铜，G应该是________(填“纯铜”或“粗
铜”)，精炼液的成分是__________________________________________。
(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的微粒，那么装置丁中的现象是：________________________________________________________________________。
12．(2013年杭州模拟)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
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(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断①a是________极(填“正”或“负”)，B是 ________极(填“阴”或“阳”)；
②A电极上的电极反应式为__________________，B电极上的电极反应式为____________________；
③检验A电极产物的方法是___________________________________________________。
(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则①A电极的材料是____________，电极反应式为_________________________________________________________________； ②B电极的材料是________，电极反应式为______________________________。
(3)用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生气体在标准状况下的体积为________；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。
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