发布时间 : 星期六 文章人教版高中化学选修3精品教案和导学案（答案）：选修三 第二章 第2节 分子的立体结构 教案更新完毕开始阅读22de9ccda517866fb84ae45c3b3567ec112ddcfd
人教版高中化学选修3精品教案和导学案
第二节 分子的立体结构
第一课时
教学目标：
1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
教学重点：价层电子对互斥模型
教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构 教学过程：
教师活动 【课始检测】 展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比观察 判断 例模型），让学生判断它们的立体构思考 讨论 型并思考：为什么会具有这样的构型？ 学生活动 设计意图 承上启下，温故知新 【目标展示】多媒体展示本节教学目熟悉本节目标 标并口述。 【精讲精练】 一、形形色色的分子 培养学生联【自主学习】 请学生阅读教材P35系思考的能相关内容，思考如下问题： 力，引导学1、分子中所含有的原子个数与它们思考 讨论 回答 的空间构型有何关系？ 子空间构型2、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同想 为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 的成因的设生完成对分有的放矢 人教版高中化学选修3精品教案和导学案
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【板演】 写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。 原子 电子式 可形成共用电子对数 成键情况 H C ?C?..N O 培养学生知识归纳的能?H 1 1 ?N? ..4 4 3 3 .?O? ..2 2 ..力 【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同 【板演】 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。 分子 电子式 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 发挥学生的 性 ，强化学结构式 O=C=O H-O-H 原子总数 孤对电子数 空间结构 主观能动生对常见分 子空间结构的了解和记忆 3 无 直线型 3 2 V型 4 1 4 无 5 无 正四面体 三角锥形 平面三角形 【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的键角不同，结构不同 【归纳小结】分子结构多样性的原因 1．构成分子的原子总数不同 自主探究 分析归纳 完成环节的小结 归纳 小结 2．含有同样数目原子的分子的键角不同。 人教版高中化学选修3精品教案和导学案
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【趣味阅读】观察教材P36彩图，欣赏形形色色的分子结构。 思考 【引发思考】不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？ 【导入】 由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构——价层电子对互斥模型 （VSEPR models） 【自主学习】引导学生阅读教材P37-38内容，归纳以下问题： 1、价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？ 2、什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？ 3、什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？ 接受新理论 阅读思考 导入 过渡 交流讨论 归纳总结 引出新知识 承上启下，【归纳资料】 分子 分子内原子总数 中心原子孤对电子数 空间结构 CO2 3 无 直线型 H2O 3 2 V型 NH3 4 1 三角锥形 CH2O 4 无 平面三角CH4 5 无 正四面体 形 人教版高中化学选修3精品教案和导学案
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【板书】二、价层电子对互斥理论 1、价层电子对互斥理论： 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。 【讲解】分子中的孤电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—成键电子对的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。 【归纳】2、价层电子对的计算：价归纳 层电子对是指分子中心原子上的电强调重点内子对。以ABn型分子为例： 价层电子对数=中心原子所成σ键数 生印象 + 中心原子孤电子对数=n +1/2（a-nb） 注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的个数。 【强调】阴阳离子的价层电子对数的求法。 3、VSEPR模型： 【启发思考】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？ 讨论，归纳，回答 容，加深学人教版高中化学选修3精品教案和导学案