发布时间 : 星期日 文章【3份试卷合集】河北省石家庄市2019-2020学年化学高一第二学期期末经典模拟试题更新完毕开始阅读2313aba7750bf78a6529647d27284b73f24236c5
C．NaCl溶于水后，共价键被破坏
D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
15．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单阳离子半径:X>R
B．X与Y可以形成正四面体结构的分子 C．M的氢化物常温常压下为液体
D．最高价氧化物对应水化物的酸性: Z 16． “绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A．生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本 B．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活 C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量 D．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染 17．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( ) ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 A．③④⑤ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③④ 18．下列化学用语正确的是 A．氯离子的结构示意图: B．二氧化硅的结构式为：O=Si=O C．甲烷的比例模型: D．乙酸的摩尔质量：60 19．（6分）设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是（ ） A．标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NA B．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NA D．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA 20．（6分）乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是( ) A．该反应属于加成反应 B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去 D．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________； mol-1； （2）图中△H=__KJ· mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求写计算过程）（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 氢气体积(mL) 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 （1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。 （2）哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。 （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。 （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。 （1）A2B的电子式__________；A2B2的电子式__________。 （2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如右图所示）。在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O，则在a电极 + 2-- 上发生的反应可表示为__________。 （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为________________________________________。 （4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（右图），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。石墨除形成原电池的闭合回路外，所起的作用还有：________________________________________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)合气体的颜色变深。回答下列问题： (1)该反应的△H_______0(填“>”或“<”下同)。 (2)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。 2NO2(g)，升高温度，混 在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________；反应的平衡常数K的值为_________。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比_________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)100℃，相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_____v逆。 参考答案 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【详解】 A. 海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误； B. 蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误； C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确； D. 潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误； 答案选C。 2．B 【解析】由结构简式可知该物质为加聚反应，其单体有两种分别为：1,1-二氟乙烯和全氟丙烯； 3．D 【解析】 【详解】 A、矿泉水不是纯水，它含多种矿物质，含有多种微量元素，A不正确； B、任何清洁剂都有一定的适用范围，没有万能清洁剂，厕所清洁剂只能清除厕所中的常见污秽，B不正确； C、茶叶也是物质，它肯定是由元素组成，C不正确； D、吸烟会引发多种疾病，有损健康，D正确； 答案选D。 4．C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体，A正确； B. 乙酸能与醇类物质发生酯化反应，B正确； C. 乙酸分子中含有碳氧双键，但其不能与溴水发生反应，所以它不能使溴水褪色，C错误； D. 乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体，D正确。 答案选C。 5．C