发布时间 : 星期六 文章【3份试卷合集】河北省石家庄市2019-2020学年化学高一第二学期期末经典模拟试题更新完毕开始阅读2313aba7750bf78a6529647d27284b73f24236c5
实验步骤 实验现象 离子方程式 ①溶液分层 ②下层呈橙色。 _____________ ①溶液分层 ②__________ Br2+2I－=I2+2Br－ （2）该实验的目的是______________________。
（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，_________，得电子能力逐渐减弱。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题：
（1）操作①、操作②的名称分别为_________、_________.
（2）A的结构简式为_________.B、F分子中的官能团名称分别是___________、____________. （3）写出反应③的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________. 写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________. 写出反应⑦的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.
写出反应⑨的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.
（4）物质C的沸点为12.27 ℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_______（填“④”或“⑥”），理由为_____________________. 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2?g??3H2?g??CH3OH?g??H2O?g?实验测得
CO2和CH3OH?g?的物质的量浓度随时间变化如下所示：
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v?H2??______。500℃达平衡时，CH3OH?g?的体积分数为______，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是______ 该反应的逆反应为______反应(填“放热”或“吸热”)
(2)500℃该反应的平衡常数为______(保留两位小数)，K值______(若降低温度到300℃进行，达平衡时，填“增大”“减小”或“不变”)．
(3)下列措施中能使CO2的转化率增大的是______．
A．在原容器中再充入1molCO2?
B．在原容器中再充入1molCO2和3molH2 C．在原容器中充入1molHe
D. 使用更有效的催化剂
E. 将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻CO2?g?、H2?g?、CH3OH?g?和H2O?g?的浓度均为0.75mol/L，则此时v(正)______ v(逆)(填“?”“?”或“?”) (5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．
CH3OH A．消耗1molCO2同时生成1mol B. 混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．3v正(H2)=v逆(H2O)
n?CH3OH?/n?CO2?.不变 E. 参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【详解】
A. 1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含O—H数是NA，若为甲醚不含有O—H键，A错误； B. 标准状况下，22.4 L CH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H数为4 NA，B正确； C. 1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 NA，C正确；
D. 等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 NA，D正确； 答案为A 【点睛】
甲基为甲烷失去一个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。 2．B 【解析】 【详解】
A项、气态水液化为液态水是一个放热过程，是物理变化，故A错误； B项、高温分解石灰石是一个吸热反应，故B正确；
C项、氢氧化钠和盐酸反应为中和反应，属于放热反应，故C错误； D项、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应为放热反应，故D错误； 故选B。 3．B 【解析】 【分析】 【详解】
A．在共价化合物中一定含有共价键，A正确；
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B错误； C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确； D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确； 答案选B。 4．B
【解析】A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，故A错误；B．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，故C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，故D错误；答案为B。 5．A 【解析】 【详解】
A．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故A正确；
B．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误； C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液，显示蓝色的不一定是氨气的产生导致的，还可能是氢氧化钠存在的缘故，故C错误；
D．铵盐和水混合不会产生氨气，铵根离子水解显示酸性，滴加无色酚酞试液，不会变红，不能证明铵根离子的存在，故D错误； 故答案为A。 6．A 【解析】 【详解】
A、电解熔融NaCl溶液制备Na，选项A不正确； B、电解熔融的MgCl2制备Mg，选项B正确；
C、钢体船外镇嵌锌板为牺牲阳极的阴极保护法，可起防腐作用，选项C正确； D. 青铜器的材质属于含锡合金，选项D正确。 答案选A。 7．B 【解析】 【详解】