发布时间 : 星期三 文章广东省潮州市2020届高三上学期期末教学质量检测化学更新完毕开始阅读233af5e4bdd126fff705cc1755270722182e592a
广东省潮州市2020届高三上学期期末教学质量检测
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷 (选择题，共21小题，每小题6分，共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产、环境、能源关系密切。下列说法错误的是 ( ) ．．A．将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素 B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C．《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作
D．重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24LHF和2.24LNH3中均含有电子数为B．
mol-1氢化钾：M=40 g·
与足量水反应转移电子数为
C．1.0L 1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体中所含C-H键数目为0.8NA
9．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是 ( )
A．曙红不能与盐酸发生反应 B．1个曙红分子中含1个手性碳原子 C．1 mol曙红最多能与3 mol NaOH反应
D．曙红能发生取代、加成、消去反应 10．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2的是 （ ）
P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确
A．该电池放电时，锂电极发生还原反应 B．该电池放电时，碘离子移向正极
C．P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连 D．放电时正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI
11．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C．a中所发生反应的离子方程式是CaCO3 + 2H+= CO2↑ + Ca2++ H2O D．装置e的作用是收集一氧化碳气体
12．W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 ( ) ．．A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7 C．原子半径：Y>Z>X>W D．简单氢化物的沸点：X>Z
13．已知常温下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH＝7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) ．．
A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
B．向pH＝6.5的上述溶液中通入NH3时，NH4和HCO3浓度都逐渐减小
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C．NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(H2CO3) D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3)>c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(CO23)
第Ⅱ卷 (非选择题，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(11题，共129分) 26．（14分）
Ⅰ 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO按如下装置(左图，部分装置省略）制备NOCl并测定其纯度。
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（1）实验室制备Cl2反应的离子方程式为 。 （2）上图X装置制备NO的优点为 。 （3）检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开k3，通入一段时间气体，其目的为 __________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。 （4）若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。mol-1）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。Ⅱ 焦亚硫酸钠（Na2S2O5：M=190 g·
150℃时开始分解，焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在实验室可用上右图装置制备。 已知：2NaHSO3
Na2S2O5 + H2O
S2O52-+2H+＝2SO2↑+H2O
（5）实验中如果SO2通入过多，会降低Na2S2O5的产率，试解释其原因 。 （6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法（杂质不与碘反应）。 已知：S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H+； 2S2O32+I2 = S4O62+2I
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称取0.2000 g产品放入碘量瓶中，加入40.00 mL 0.1000 mol·L-1的标准碘溶液，在暗处放置5 min，再加入适量冰醋酸及蒸馏水。用0.2000 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至
终点，重复操作３次，测得平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品中焦亚硫酸钠的质．．
量分数为 。
（７）关于本实验的说法错误的是 。 A．B装置中CCl4的作用是防止倒吸
B．滴定时，Na2S2O3溶液应该用碱式滴定管盛放 C．滴定终点的现象是刚好变蓝色
A．滴定时间过长会导致测得产品中焦亚硫酸钠的质量分数偏高 27．（14分）
醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
T ℃时相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
金属离子 Fe3 Fe2 Al3 Ni2
（1）“酸浸”前将废料粉碎，其目的是________________________________。 （2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________________________。 （3）滤渣1主要成分的化学式是CaSO4和_______，滤渣3主要成分的化学式_______。 （4）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：___________________________。 （5）酸浸过程中，1 mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应化学方程式：______________________________________。
（6）沉镍过程中，若c(Ni2)＝2.0 mol·L1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全 [c(Ni2)≤1.0×105 mol·L1]，则需要加入Na2CO（mol-1）固体的质量最少为________ 3M=106 g·g。
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＋＋＋＋开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.1 5.8 3.0 6.7 3.2 8.8 5.0 9.5 物质 CaSO4 NiF2 CaF2 NiCO3 T ℃时溶解性(H2O) 微溶 可溶 难溶 Ksp＝1.00×105 －