发布时间 : 星期五 文章学业水平考试 第四章 非金属及其化合物更新完毕开始阅读233ff366a76e58fafbb0033a
3.NO2：红棕色、易溶于水的有毒气体，密度比空气大，易液化，溶于水时生成HNO3、NO，反应方程式为：
3NO2?H2O?2HNO3?NO。氧化剂与还原剂的物质的量之比为
_____。
氮和氮的化合物的相互转化关系
NH4HCO3131412⑧N211⑦CuNO2⑥⑨光HNO3NH4Cl③②NH3④13①NO⑤⑩C
二、硝酸 1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，浓硝酸具有挥发性。
2.化学性质 ①不稳定性：光照或受热条件下分解的化学方程式为：浓度越大越易分解。4HNO3光照或加热4NO2?2H2O?O2，所以一般保存在棕色试剂瓶，冷暗处。
②强酸性：电离方程式：HNO3?H??NO。和浓、稀硫酸中
?3存在不同微粒不同，浓、稀硝酸中均存在H?、NO等微粒，只
?3是浓度，化学性质不同。
③强氧化性：a.和不活泼金属
Cu和HNO3反应方程式为：
8HNO3(稀)?3Cu?3Cu(NO3)2?2NO↑+4H2O（写出相应的离子方程式，此反应可用作实验室制NO）、
4HNO3(浓)?Cu?Cu(NO3)2?2NO↑2+2H2O（写出相应的离子方程式，此反应可用作实验室制NO2）。
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☆试想一下，一定量的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，所得气体中有____，为什么？
b.浓、稀硝酸均可和活泼金属反应，但不产生H2，浓硝
酸和金属反应生成NO2，稀硝酸和金属反应生成NO。 c.Al、Fe在冷、浓HNO3中发生钝化，所以浓硝酸可盛装在铁制或铝制容器中。 d.王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等 e. 浓HNO3和非金属C反应方程式为：
4HNO3(浓)?C?CO↑2?4NO↑2+2H2O
三、氨和铵盐 1.氨： ①物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温下一体积水能溶解700体积氨气，分子构型是三角锥型。 ②化学性质 a. 和水反应的方程式为NH3?H2O?NH3·H2O??NH4?OH?，氨
?水中存在的微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OH?、H?。氨水中的
溶质是NH3，溶剂是H2O。
b.和酸作用：和HCl反应的方程式为： 和H2SO4反应的方程式为_________________。
③实验室制取氨气的化学方程式为：
用向下排空气法法收集，收集时NH4Cl?NaOH△NH↑3?NaCl?H2O，
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在试管口放用酚酞浸泡的棉花，目的是检验NH3是否收集满，现象是棉花变红色。
2.铵盐：①是易溶于水的无色晶体。②不稳定性：受热易分解。NH4HCO3分解的化学方程式为：NH4HCO3△NH↑3?H2O↑?CO↑2，NH4Cl分解的化学方程式为NH4Cl△NH↑。 3?HCl↑ ③和碱反应 NH4NO3和NaOH加热的化学方程式为：
NH4NO3?NaOH△NH↑3?NaNO3?H2O，此反应常用于检验
NH4的存
+
在。
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