发布时间 : 星期二 文章《8套精选试卷合集》安徽省芜湖无为县高中联考2019年化学高一上学期期末教学质量检测试题更新完毕开始阅读23b7d1bdfbd6195f312b3169a45177232f60e4b2
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法中正确的是：
A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体
B.P4 和 CH4 都是正四面体分子，键角都为 109°28’ C.NaCl 晶体中与每个 Na距离相等且最近的 Na共有 6 个 D.C60 气化和 I2 升华克服的作用力相同 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物 B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质 C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体
3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( ) A．碱性 B．酸性 C．两性 D．氧化性
4．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小 木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧 现象 解释或结论 Na2SiO3可作 防火剂 H2、Cl2化合 生成HCl FeCl2具有漂 白性 铝熔点高，没 能熔化 D．D +
+
A 小木条不燃烧 集气瓶口上方 有白烟生成 B C 将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 D A．A 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯 上充分加热 B．B C．C 铝不能滴落下 来 5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( ) ①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al． A．③④
-
B．②③④
－3
C．①③④
-
D．全部
－1
6．用FeSO4还原MnO4，若还原5×10 mol MnO4，消耗10 mL 2.5 mol·L FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是 A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋5
7．下列物质中，不属于电解质的是 ．．．
A．Cu B．HCl C．Na2SO4 D．Ba(OH)2
8．通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能得出的结论是 ．．A．钠的密度比水小 B．钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性 C．钠有良好的延展性 D．钠的熔点低 9．下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋OH===H2O C．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
10．14
＋－
C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击N可使它
14
14
转变为C。下列说法正确的是 A.C核素的中子数为8 C.C和N互为同位素
电解质只允许Li通过。下列说法正确的是
+
14
14
14
B.C原子最外层有6个电子 D.CO2的质子数为46
1416
14
11．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体
A．Li穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
B．放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA C．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2 D．放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH
12．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH4)2CO3 A．①②③④⑥
B．②③④⑤
C．①②③④
D．全部
13．下列物质是纯净物的是
A．氯水 B．液态氯化氢 C．食醋 D．漂粉精
14．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是 A．Fe2（SO4）3
B．Na2CO3
C．KNO3
D．FeSO4
15．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( ) 选项 A 实验 从食盐水中提取NaCl固体 B 分离碘和泥沙 C 分离水和四氯化碳 D 分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体） +
装置或仪器 A．A B．B C．C D．D 16．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液 17．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水 B．铁粉作食品袋内的脱氧剂 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
18．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A．HClO B．Cl C．Cl2 D．ClO 19．结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是
—
—
A．该日空气首要污染物是PM2.5 B．该日空气质量等级属于优
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气 D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康 20．工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHA．还原产物是钠Na和Fe3O4 B．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D．每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×10 21．下列关于溶液和胶体的说法正确的是( ) A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 D．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
22．某氯化镁溶液的密度为 1.16g·cm，其中镁离子的质量分数为 4.1％，500mL 该溶液中 Cl的物质的量浓度约等于（ ） A．4.0mol·L－1
B．2.4mol·L－1
C．2.1mol·L－1
D．1.26mol·L－1
23．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42- C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+ D．Ca2+、Na+、OH-、HCO3- 24．下列关于实验操作的说法中正确的是
A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出 B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理 D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤 25．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( ) A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B．在Na2O2与水的反应中，水是还原剂
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 二、填空题
26．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl． （1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：
①取10g老卤溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。
－3
－
23
Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是
判断洗涤是否干净的方法是_______；仪器A名称是________；样品中MgSO4的质量分数为________。 (2)现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是_________． A．⑦③④ B．⑤②⑦ C．⑦⑤② D．⑥②
过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，然后进行蒸发结晶。 三、推断题
27．A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如下图所示。
(1)H的化学式是______________。
(2)反应①的化学方程式是____________________________。 (3)反应②的离子方程式是____________________________。
(4)检验F溶液中金属阳离子的操作和现象是____________________________。 (5)H转化为G的实验现象是__________________________________________。
(6)为了更清楚地观察到生成H的现象，使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是_______(填下图字母)
四、综合题
28．Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH 完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。
Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2 片小苏打片能中和胃酸中的H+是___________mol。 (2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。 五、实验题
29．某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①NaOH ②HCl ③CuSO4 ④NaNO3 ⑤K2CO3，进行以下实验。 序号 操作 i ii 向盛有2 mL ①的试管中加入1 mL③ 向盛有2 mL ②的试管中加入1 mL⑤ 现象 产生蓝色沉淀 b 离子方程式 a c