发布时间 : 星期四 文章北京市各城区2017届初三化学一模试题分类汇编 - 科学探究更新完毕开始阅读23d23938112de2bd960590c69ec3d5bbfc0adaea
北京市各城区2017届初三化学一模试题分类汇编---科学探究
（海淀区）40.（7分）某小组同学在查阅“氢氧化钠使酚酞变红的原因”时，看到了以下
资料。 【资料】
i．实验室所用酚酞溶液pH < 8。溶液中，酚酞的分子结构会随着pH的改变而改变， 不同的结构在溶液中会表现出不同的颜色，具体如下表所示。
溶液的pH 酚酞的分子结构 酚酞溶液的颜色 1≤pH<8 内酯式 无色 8≤pH≤13 醌式 红色 pH>13 羧酸式 无色 ii．醌式结构的酚酞能与H2O2溶液发生反应，生成无色物质，该物质在溶液中的颜 色不会随着pH的改变而改变。 iii．NaOH溶液浓度越大，溶液pH越高。
该小组同学对上述资料产生了兴趣，决定对酚酞溶液颜色的变化开展探究。
【进行实验】
组别 实验操作 1-1：配制pH为13的NaOH溶液，取5 mL于试管中，向其中滴加2滴实验现象及数据 1 酚酞溶液后，分成两等份 1-2：向一支试管中加入稀盐酸 1-3：向另一支试管中加入 溶液红色褪去 溶液红色褪去 实验现象及数据 每支试管中溶液都先变成红色, 2-1：分别配制pH为8、10、11、13 然后红色逐渐褪去, 各支试管褪色时的NaOH溶液，各取5 mL分别 间如下图所示： 加入4支试管中，再分别向4支 试管中加入5滴30 % H2O2溶 组别 实验操作 2 液，最后各滴入2滴酚酞溶液 2-2：配制pH为9的NaOH溶液，每支试管中溶液都先变成红色, 然后红色逐渐褪去, 各支试管褪色时间如分别取5 mL加入4 支试管中，下图所示： 再向各试管加入5滴质量分数分别为0.5%、1%、2% 、4%的H2O2溶液, 最后各滴入2滴酚酞溶液 【解释与结论】
（1）实验1-1中，可以观察到的实验现象是 。
（2）实验1-2中，溶液红色褪去的原因是 （用化学方程式表示）。 （3）实验1-3的目的是验证“pH>13时，红色酚酞溶液会变成无色”，请补全实验 操作 。
（4）由实验2-1可以得到结论：H2O2能使变红的酚酞褪色， 。 （5）实验2-2的目的是 。 【反思与评价】
（6）小组中某位同学在进行实验2-1时，滴加30 % H2O2溶液，振荡、静置30 min 后，才向溶液中加入2滴酚酞溶液。静置过程中，他观察到有气泡产生；加入 酚酞溶液后，他发现4支试管的褪色时间均长于原实验2-1。导致酚酞褪色时 间变长的原因可能是 。（忽略NaOH与空气中CO2的反应） （7）该小组同学欲继续探究导致红色酚酞溶液褪色的原因。
实验操作 配制pH为14的NaOH溶液，取5 mL于试管中，加入5滴30 % H2O2溶液，再滴入2滴酚酞溶液 分析导致上述溶液先变红后褪色的可能原因： 。
（朝阳区）38．（7分）某研究小组对自动充气气球（如图1）进行下 列探究。 【查阅资料】
①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触 产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。
③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：
加入澄清石灰水 加入CaCl2溶液 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 探究1：液体包内溶液的酸碱性 NaHCO3溶液 溶液变浑浊 无明显变化 澄清石灰水 变浑浊 Na2CO3溶液 溶液变浑浊 溶液变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 实验现象 溶液先变红，后褪色 室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈 性。 探究2：白色粉末的成分 【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。 【进行实验】 （1）将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到 ，说明甲同学的猜想不正确。 （2）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸（装置如图2），记录如下表： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ的化学方程式为 。 （2）表中a= ；V1 V2（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）上述实验得出的结论及判断依据是 。 【反思与评价】 老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验（2）相同的结论，实验方案为 。
锥形瓶内物质 名称 碳酸氢钠 碳酸钠 白色粉末 质量/g 0.10 0.10 a 最终得到CO2体积/mL V1 V2 V1 （东城区）38．（8分）某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作 实验现象 ①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 （1）打磨铝片的目的是__________。
（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______________。 （3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH
计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。 （4）探究白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。 CuCl中铜元素的化合价是________。
【查阅资料】 pH计 ①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2和Cl。
②Cu(NH3)2在空气中易被氧化变为蓝色；Cl可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。 【进行实验】
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
＋
-＋
-
③取其中一份无色溶液……
④将另一份无色溶液放置于空气中……
以上步骤③的实验方案是 ；步骤④的现象是________。 【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。 【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。
（5）丙通过分析与溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反2．．．．．．Al．．．CuCl．．．．．．．．．．．．．
应生成了CuCl，改进之处是 。
（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影
响。
（西城区）39．（7分）同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应，但却发现化学老师用铜与浓硝酸制备出了NO2气体去做物理实验。同学们对此很感兴趣，在实验室对铜与硝酸的反应进行了探究。 实验I 实验装置 5 mL稀硝酸 实验现象 铜片逐渐消失， 有无色气泡产生，试管中上部有红棕色气体出现；溶液m g铜片 由无色变为蓝色 m g铜片 5 mL浓硝酸 实验装置 实验II 实验现象 铜片逐渐消失， 产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色 【探究一】实验I中产生的无色气体是什么？ 【查阅资料】
（1）硝酸（HNO3）与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物；硝酸铜溶液呈蓝色 （2）含氮元素的某些气态物质的物理性质
颜色 气味 溶解性 NH3 无色 刺激性 极易溶于水 NO 无色 难溶于水 NO2 红棕色 刺激性 可溶于水或硝酸 （3）NO2与水反应生成无色的硝酸和NO气体 【猜想与假设】无色气体可能是：①NH3 ②NO
【进行实验】同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。
N2
弹簧夹
铜片
稀硝酸
水
水
A B C