发布时间 : 星期一 文章北京市各城区2017届初三化学一模试题分类汇编 - 科学探究更新完毕开始阅读23d23938112de2bd960590c69ec3d5bbfc0adaea
实验操作 1. 打开弹簧夹，通入N2，一段时间后，关闭弹簧夹 2. 将C中导管伸入集气瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，关闭活塞 3. 从水槽中取出集气瓶，敞口置于空气中 4. 取少量B中液体于试管中，滴加无色酚酞溶液 【解释与结论】
（1）操作1中，通入N2的目的是_____。 （2）同学们认为猜想①不正确，理由是_____。 ．．．（3）无色气体具有的化学性质是_____。
【探究二】为什么实验II中的溶液呈绿色而不是蓝色？ 【猜想与假设】①溶液中硝酸铜的质量分数较高②硝酸铜溶液中溶解了生成的气体 【设计实验】同学们设计了以下4个实验方案。 方案1 配制饱和硝酸铜溶液并稀释至不同的浓度，观察溶液颜色变化 方案2 加水稀释实验II所得的绿色溶液，观察溶液颜色变化 方案3 取实验II所得的绿色溶液，加热，观察溶液颜色变化 方案4 配制饱和硝酸铜溶液，…… 【反思与评价】
（1）“方案1”和“方案3”中，能验证猜想②的是_____。 （2）“方案2”不能验证猜想①的原因是_____。
（3）“方案4”也可验证猜想②，该方案是：配制饱和硝酸铜溶液，_____。 （4）通过实验I、II与已有知识的对比，可得出的结论是_____（答一条即可）。 （房山区）39．（6分）同学们发现新鲜的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色，仿佛铁生锈一样。于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。 【查阅资料】
a．苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧
实验现象 B、C中导管口有无色气泡冒出 A中有无色气泡产生 B中导管口有无色气泡冒出 C中集气瓶内收集到无色气体 无色气体变为红棕色 试管中溶液颜色无明显变化 气反应变为褐色。
b．二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色
c．硫氰化钾（KSCN）溶液变色规律
药品 KSCN溶液 【猜想与假设】
Ⅰ.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关
Ⅱ.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果 【进行实验】 编号 实验1 实验操作 实验现象 ②中未出现明显变化 ③_________ 二价铁溶液 不变色 三价铁溶液 变红色 试管1min 分别放置于空气中一段时间（如下图所示） 编号 ① 实验2 ② 变化 ③ 黄色 实验3 【解释与结论】
（1）实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。在该实验中③的现象是_________。 （2）实验2的②中FeSO4溶液溶质的质量分数为_________%，该实验得出的结论是
_________。
（3）验证猜想2成立的操作及现象分别是_________、_________。 【反思与评价】
（4）写出一种防止苹果汁变色的方法：_________。
_________ _________ 略有些浅黄 变化 黄褐色 无明显褐色 无明显10min 24 小时 深褐色 无明显变化 黄色 （平谷区）40．（7分）铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学
设计并进行实验，探究铜生锈的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。 【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长度为 3 cm，试管容积为20 mL）分别进行下列5个实验，并持续观察30天。 编号 1 2 3 4 5 主要实验操作 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气 再加入2 mL浓硫酸 先加入4 mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 加入2 mL NaOH浓溶液 先加入2 mL浓硫酸再通入约4 mL CO2 先加入2 mL蒸馏水再通入约4 mL CO2 实验现象 铜片始终无明显变化 铜片始终无明显变化 铜片始终无明显变化 铜片始终无明显变化 铜片表面变成绿色 【解释与结论】
（1）实验中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。 （2）实验1的目的是 。
（3）实验2中，试管内的气体主要含有CO2、 。
（4）得出“铜生锈一定与H2O有关”的结论，依据的两个实验是 （填编号）。 （5）由上述实验可推知，铜片生锈的条件是 。 【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为铜生锈与N2无关，其理由是 。
（7）兴趣小组的同学认为不需进行上述实验，他们向铜锈中加入稀盐酸并把的气体通入
澄清的石灰水变浑浊，即可得出铜生锈与空气中的二氧化碳有关。他们的依据是 。
（石景山区）41.（6分）某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4 mL 5%的稀盐酸反应，
实验现象记录如下。
试管 镁条长度 实验现象 A 1 cm B 2 cm C 3 cm D 4 cm 产生大量气泡，镁条溶解 无沉淀 少量灰白色沉淀 较多量灰白色沉淀 △
大量灰白色沉淀 【提出问题】灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？ 【查阅资料】氢氧化镁[Mg(OH)2]难溶于水，Mg(OH)2 ==== MgO + H2O 【猜想与假设】
Ⅰ. 灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。
Ⅱ. 灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。 【进行实验】 实验 实验操作 ① 取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入 5mL 1 蒸馏水，振荡、静置 ② 取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡 取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进2 行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验 ① 在1支试管放入一小段光亮的3 镁条，加入 5mL 蒸馏水 ② 再向试管中加入几滴氯化镁饱和溶液 实验4：测定反应过程中溶液的pH变化。
在小烧杯中放入约 50 mL 质量分数为0.5% 稀盐酸，然后加入10 cm 光亮的镁条，现象及数据如下表所示。 时间/min 溶液pH 实验现象 【解释与结论】
（1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是 。
（3）根据上述实验得出的下列结论中，正确的是 （填序号）。
A．灰白色固体不是氢氧化镁 B．镁条的用量偏多导致沉淀产生 C．灰白色固体受热产生酸性物质
（4）根据实验4，你认为产生灰白色沉淀的条件是 。 【反思与评价】
（5）经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白
色沉淀是因为镁与 反应生成的。
（6）通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从______角度分析原因（答
出一条即可）。
0 2 48 3 77 5.2 85 7.2 87 8.6 95 9.1 100 10.6 ① 中无明显现象 ② 中镁条表面立即持续产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，有大量灰白色沉淀 紫色石蕊试纸变红 ① 中固体量未减少 ② 中固体全部溶解得到澄清溶液 实验现象 大量气泡 镁条表面变镁条表面变灰，有沉淀暗，气泡减小 生成，并逐渐增多