发布时间 : 星期三 文章北京市各城区2017届初三化学一模试题分类汇编 - 科学探究更新完毕开始阅读23d23938112de2bd960590c69ec3d5bbfc0adaea
（通州区）39．（6分）小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取Na2CO3溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了计划。 【查阅资料】
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象。 ②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应 ③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【制取步骤】
①量取两份50 mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； ③小心煮沸②溶液1-2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得。 【实验探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是 。
为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究：
实验步骤 取少量制得的溶液于试管中，加入过量 的显中性的CaCl2溶液 将上步实验所得取其中一份加入足 无气泡产生 制得的溶液中不含 ， 实验现象 实验结论 溶液中含有Na2CO3 混合物进行过滤，量的 ， 将滤液分成两份 取另一份加入 ， 【结论】所制得的不是纯净的Na2CO3溶液。
【评价与反思】小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因 。
（门头沟区）40. （7分）日常生活中，人们常利用碳酸钠溶液的碱性清洗餐具上的油污，且碱性越强，去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表： 实验编号 a1 制得的溶液中含NaOH a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 水的温度（℃） 溶液pH 2% 20 10.90 2% 40 2% 60 6% 20 11.08 6% 50 11.27 6% 60 11.30 10% 20 11.22 10% 40 11.46 10% 70 11.50 11.18 11.26 请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是 （填实验编号）．
（2）欲得出碳酸钠溶液的溶质质量分数与pH关系的结论，可选择的一组实验是
（填实验编号），结论是 。 （3）在一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液pH的关系是 。
（4）将溶质质量分数10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃） 溶液pH 20 11.22 30 11.35 40 11.46 50 11.48 60 11.50 70 11.50 ①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 （选填“大”或“小”）。 ②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并洒上少量的热水，再进行擦洗，达到
较好的洗涤效果，这是因为 。
（5）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的某种物质，并充
分搅拌，有关反应的化学方程式为 （写一个）。
（燕山区）34.（7分）某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。
【查阅资料】该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
⑴ 通常用澄清的石灰水来检验气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 ⑵ 室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈 性。 探究白色粉末成分：
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。 【设计并进行实验】
实验一:完成下表： 操作步骤
实验二:室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的稀盐酸，并测量生成二氧化碳的体积（装置如右图），记录如下表： 实验锥形瓶内物质 编号 名称 质量/g ① ② ③ 碳酸氢钠 碳酸钠 白色粉末 0.8 0.8 a 最终得到CO2体积/mL V1 V2 V1
现象 结论 甲同学的猜想不正确 (4)实验装置中植物油的作用是 ； 表中a= ；V1 V2（填“﹥”、“﹤”或“=”）。 【分析并得出结论】
⑸分析上表中数据得出结论：白色粉末的成分是 ，依据是 。
北京市初三化学一模---科学探究参考答案
（海淀区）40. （1）滴入酚酞后，溶液变红 ．． （2）HCl + NaOH ==== NaCl + H2O （3）加入氢氧化钠固体 （4）且pH越大，褪色所需时间越短
（5）探究过氧化氢溶液浓度对变红后的酚酞溶液褪色所需时间（或快慢）的 影响
（6）放置过程中过氧化氢分解，导致过氧化氢溶液浓度降低，使得褪色时间 变长
（7）刚刚滴入酚酞溶液时，溶液中酚酞分子存在醌式结构，因此溶液显红色；
之后，过氧化氢溶液把醌式结构氧化，使溶液褪色（其他合理答案可得 分）
（朝阳区）38．（7分） 探究1：酸 探究2：
【进行实验】（1）固体全部溶解 【解释与结论】
（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 0.10 ＞ （3）白色粉末的成分为碳酸氢钠，因为实验Ⅰ和实验Ⅲ中等量的固体产生了等量的CO2 ．．．． 【反思与评价】取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色
粉末为碳酸氢钠。
（东城区）38．（8分）（1）除去表面氧化铝 （2）2Al+ 3CuCl2 =3 Cu +2 AlCl3
（3）＜ （4）+1
【进行实验】向其中滴加硝酸银溶液 变为蓝色 （5）将Cu与CuCl2溶液混合并加热 （6）ACl3
（西城区）39．（7分）
【解释与结论】
（1）排出装置中的空气，防止干扰
（2）B中液体加酚酞溶液不变色，说明不是氨气 （3）能与氧气反应 【反思与评价】 （1）方案3
（2）方案2中加水既改变了硝酸铜溶液的质量分数，又能与NO2反应，不能
验证猜想①
（3）通入NO2气体，观察溶液颜色的变化 （4）硝酸浓度不同，产物不同 （房山区）39. （1）溶液变为红色
（2）0.001 苹果汁变色与铁元素无关
（3）向除去氧气的空气中加入鲜苹果汁，苹果汁不变色 （4）现喝现榨等
（平谷区）40．（7分）
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）探究Cu只与O2接触是否会生锈 （3）H2O （4）4、5
（5）Cu与H2O、CO2、O2同时接触
（6）常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应 （7）质量守恒定律 （石景山）41．（6分）
（1）Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑ （2）灰白色固体难溶于水、氯化镁能溶于水 （3）ABC （4）溶液呈一定的碱性 （5）氯化镁溶液（或氯化镁和水） （6）反应物的用量；溶剂是否反应；溶液的酸碱性；生成的物质是否和反应物反应等 （通州区）39.【实验探究】 NaOH/NaHCO3 。（写出一种即可） 实验步骤 实验现象 实验结论 有白色沉淀产生 取其中一份加入足量的 稀盐酸 ， 原来制得的溶液中不含 NaHCO3 ， 取另一份加入溶液加入 酚酞 ， 【评价与反思】加入的试剂是 Ca(OH)2溶液，与碳酸钠反应会产生NaOH，对原来的氢氧化钠检验有干扰 或加入的是过量的Ca(OH)2溶液，会对原来的氢氧化钠检验有干扰 （门头沟区）40． （7分）
（1）c3（填实验编号）
（2） a1、b1、c1 ，结论是 在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越
大，溶液pH越大，碱性越强 （3）温度越高，溶液pH越大
（4）① 大 ②温度越高，浓度越大，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强，去污效果好。 （5）Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH （燕山区）35.（1）Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3↓＋H2O （2）酸
操作步骤 取少量白色粉末与试管中，加适量水 使二氧化碳与水隔绝 表中a=0.8 V1>V2
白色粉末的成分是NaHCO3 , 依据是等质量白色粉末与NaHCO3生成气体的量相同
现象 固体完全溶解 结论 甲同学的猜想不正确