发布时间 : 星期一 文章2019年湖南省株洲市中考化学试卷更新完毕开始阅读23f2b917b8f3f90f76c66137ee06eff9aff849e5
故答案为：
（1）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O； （2）②⑥。
22．在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是： 无现象 。
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 银白 色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 Ag+ ，离子数目增加的是 Cu2+ 。 （4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 能 （填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag
【解答】解：（1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱；
在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；
（2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子转换为铜离子；
（4）根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag。 故答案为：（1）无现象；（2）银白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。
23．（5分）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：
（1）已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为 ZnCO3 。 （2）上述步骤中，步骤⑥的操作是 过滤 （填操作名称）。 （3）在上述步骤中，步骤 ⑦ 发生的反应属于分解反应。
（4）步骤④中发生的反应化学方程式为 ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O （提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。 【解答】解：
（1）由于滤渣2分解为氧化锌，所以滤渣2的化学式为 ZnCO3。 （2）上述步骤中，步骤⑥得到滤渣和滤液，所以是过滤。
（3）在上述步骤中，步骤 ⑦发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，所以属于分解反应。
（4）步骤④中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水，对应的反应化学方程式为 ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。 故答案为： （1）ZnCO3。 （2）过滤。 （3）⑦。
（4）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。 三、解答题（2小题，共10分）
24．（4分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）量取液体时，如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平，而是采用俯视的方法，将会对读数产生什么影响？
（2）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制？
【解答】解：（1）量取液体时，如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平，而是采用俯视的方法，则会使读数偏大，故填：偏大；
（2）菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制，是因为铁的硬度大于铝，故填：铁的硬度比铝大。
25．（6分）在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。请回答下列问题： （1）乙醇完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 。
（2）二氧化碳和水在一定条件下可发生反应，若反应属于化合反应，则在反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 红 色：若反应生成了葡萄糖，则反应条件为 光照 。 （3）C2H5OH在物质的分类上属于 AD 。 A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．有机物
（4）甲醇（CH3OH）与乙醇 不属于 （填“属于”或“不属于”）同一种物质。 【解答】解：（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；
（2）常温下，二氧化碳和水可以化合生成碳酸，碳酸溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色；同时绿色植物也可以在光照下，利用二氧化碳和水合成葡萄糖同时放出氧气； （3）C2H5OH是含碳的化合物，属于有机物；
（4）甲醇（CH3OH）与乙醇，用不同化学式表示，其构成不同，属于不同物质。 故答案为：（1）C2H5OH+3O2于。
四、实验探究题（2小题，共18分）
26．（6分）在实验室，我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，供选用的装置如图所示：
2CO2+3H2O；（2）红；光照；（3）AD；（4）不属
（1）写出仪器a的名称为 长颈漏斗 。
（2）若要制取并收集一瓶CO2，不可以选择的装置是 BE或BF （填图中装置对应的字母）。
（3）CO2是一种酸性氧化物（能与碱起反应生成盐和水的氧化物）。为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应，华雪同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题：
①选择装置I时，可观察到的实验现象为： 气球变大 。
②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是： CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小 。
③CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。 【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若要制取并收集一瓶CO2，不可以选择的装置是加热装置，不能用向下排空气法和排水法收集；故答案为：BE或BF；
（3）如图，①选择装置I时，可观察到的实验现象为：气球变大；②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小；③CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可；故答案为：①气球变大；②CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小；③CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
27．（12分）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3?yFe（HO）2?zH2O]的组成，华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置：