发布时间 : 星期一 文章2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案更新完毕开始阅读24579ab7a517866fb84ae45c3b3567ec112ddc6c
溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。
23．（7分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。 。 （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是 。 （3）加入Na2CO3的目的是 。为什么不先过滤而后加Na2CO3
溶液，其理由是 。
（4）滤液的主要成分有 。此实验方案尚需完善，具体步骤是 。 （5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 。 24．（8分）按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气，并点火实验，结果列于表中。
V(H2): V(空气) 点火处理 2 : 8 炸 4 : 6 炸 6 : 4 炸 8 : 2 不炸 （1）如何收集混合气［ 以V(H2): V(空气) = 2 : 8 为例］？
（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在 %（体积，下同）到 %之间。
（3）为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验。写出具体的方案、结论：
得分 评卷人
三、实验题(本题包括4个小题，共20分)
25．（4分）A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。 （1）下表内已绘制其中2种仪器上部约部分。 仪器 1的局部特征，请你分别根据其用途补绘剩余4主要用途 用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，装配小型气体发生器。 用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体等。 （2）下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的序号： （夹持、固定的仪器不考虑）。能用该套装置制取的气体有 （任填两种）。
26．(3分) 某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
① 若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳； ② 若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。 请你回答：
（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。
（2）请你对该实验装置予以评价。
27．（5分）小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。 查阅资料：2H2O2 2H2O+ O2↑；常温下氧气密度为1.42ｇ／Ｌ。
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。 过程方法：
（1）小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5ｇ二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧
气的质量是 g，双氧水溶液中溶质的质量分数为 。 （2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是 。
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因： 。如果要满足小明的要求，该实验需用 mL的量筒。 28．（8分）某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验： ① 称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解；
② 将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，
过滤后洗涤沉淀；
③ 将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色， 研细备用；
④ 按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与
MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略。
编号 1 2 3 KClO3质量(g) 2.0 2.0 2.0 其他物质质量(g) ∕ CuO 0.5 MnO2 0.5 待测数据 回答下列问题： （1）步骤①中的x应至少称取 g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填序号）。
（2）表格中的“待测数据”是指 。
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意 （填字母编号）。 a．视线与凹液面最低处相平
b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数 d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为 。
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。（提示：可从催化剂的概念完成实验。）
实验步骤 设计这一步骤的目的 实验表明，加入CuO后产生O2的速率比CuO能加快KClO3的分解 未加入时快得多 得分 评卷人
四、计算题(本题包括2个小题，共10分)
29．（4分）现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改
变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
30．（6分）在100 mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3
和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g / L）体积的关系。请计算： （1）该盐酸中HCl的质量。
（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积。
（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
附加题（10分）：
取MnO2和KClO3的固体混合物25 g，加热至恒重。在一定温度下，将残留的固体加入12 g水中，有12 g固体未溶，再加入5 g水，仍有10 g固体未溶。KCl在不同温度下的溶解度见下表。求原混合物中可能含有KClO3的质量。
表 KCl的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g H2O） 28.0 34.4 40.3 45.8 51.1 56.3