发布时间 : 星期六 文章【20套精选试卷合集】衡水市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读245e6b190266f5335a8102d276a20029bd6463ed
砷烟灰的逆流氧化酸浸工艺条件 项目
液固比 始酸酸度(g·L-l) 终酸酸度(g·L-l) 温度(℃) 时间(h) 锰粉加入量(%)
30-80 120-150
>95 >95
>4 >4
3~7 10-15
一次浸出 3~7：1 90-120 二次浸出 3~7：1 150-180
(1) 流程中要多次进行混合物的分离，其中操作①的分离方法分别为_________，②的分离方法在实验室中使用的主要仪器为_________ 。 (2) 下列有关流程说法不正确的是_________。
A.两次浸取时温度越高，浸出时间越长，工业效益越好
B.浸取时采用适宜的液固比，既可为下步萃取提供合适的酸度，又能得到较高浓度的In3+溶液 C.净化液通过萃取、反萃取、再生等过程可富集得到高浓度In3+溶液并使萃取剂循环利用 D.电解粗铟时阳极泥成分包括锌、铜、银等金属
(3) 萃取净化液所用苯取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，相关反应可表示为
In3++3H2A2In (HA2)3+3H+， 则反萃取所用试剂应选用_______(选 填“ 稀硫酸”或“NaOH溶液”) (4) 砷烟灰中的As2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并转化为AsO43+，同时产生臭鸡蛋气味气体。该反应的化学方程式为______________。
(5) 电解精炼粗铟时阴极材料应选用________，随着电解的不断进行，电解液中c(In3+)会逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)工业上常采用ITO靶材废料回收铟，其浸出液中主要會Sn4+杂质，除杂可采用加入Na2S溶液的方法。要使Sn4+沉淀完全即c(Sn4+)低于10-5mol/L，所用Na2S洛液的浓度应高于_____。[列式表达，其溶度积常数用sp (SnS2) 表示] 28.(15分)
造成酸雨的主要物质是NO2和SO2，某科研小组进行如下研究。
(1) 处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。
已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol， 中和热△H=-57.3 kJ/mol则1mol NH3·H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为________。
(2)常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32-)n(HSO3-)变化关系如下表
n(SO32-)n(HSO3-) 8812 11 pH
8.2
1288
7.4 6.0
①当吸收液呈中性时，浴液中离子浓度由大到小排列顺序为___________。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式_______。
(3) 向容积为2L，密闭容器中分别充入0.20molNO2和0.4mol SO2，发生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如下图所示。
①a、c两点反应速率大小关系 v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)
②温度为T2时从反应开始经过2min 达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为______，此温度下该反应的平衡常数为_______。若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”). ③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是____________。 35.【化学-选修3 物质结构与性质】 (15分)
组成生命的最基本元素之一是碳，其单质及化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题 (1)基态碳原子价电子原子轨道表示式为________，其核外有________种空间运动状态的电子. (2) 有机物中都含有碳原子，这和碳原子电子云的成键特点有关，试解释有机物种类繁多的原因________ 。
(3) 比较下列碳酸盐在一定温度下会发生分解的温度和对应的阳离子半径，分析其变化规律及原因_____________。 碳酸盐 热分解温度/℃
MgCO3 CaCO3 BaCO3 SrCO3 402
900 99
1172 112
1360 135
阳离了半径/pm 66
(4) 1828 年，德国化学家乌勒(F·Wohler)冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵(NH4CNO)溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH2)2]。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为____________。
(5) 碳的同素异形体有多种，其中一种为石墨，系平面层状结构。同一层内每个碳原子与其它三个碳原子以C -C 键相连构成平面正六边形，且层间可以滑动，它的结构如图所示。其中碳原子的杂化方式为_______，层间存在的作用力为__________。
(6) 石墨晶体二维结构的特殊性。
①同一层面内的平面六元并环结构(见上图)。在含lmolC原子的石墨中，有_____个平面正六边形。 ②已知石墨层间距为335pm，C-C键长为142pm，其密度______g/cm (已知：lpm=10-10cm。列出计算式即可)
36.【化学选修5 有机化学基础】 (15 分)
聚合物
中的一种，转化路线如下：
(W是链接中的部分结构) 是一类重要的功能高分子材料，聚合物 是其
已知：
①A中官能团不在同一个碳原子上。
②
R1CH=CHR4+R2CH=CHR3 (R 表示烃基或氧原子)。
③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4
(1) B所含的官能团名称是_____________。
(2) E的名称是________，G生成H的反应类型是________________。 (3) 写出D生成E的化学方程式是__________________。 (4) 的结构简式_________________。
(5) E 存在多种同分异构体，与E 具有相同官能团且不能发生银镜反应的同分异构体有_____种(不考虑立体结构，不含E )。其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比332 的结构简式____ 。 (6) 以CH3CH2OH 为原料(无机试剂任选) 合成环丁烯，试写出合成流程图。
7-13：CABDB BD 26．（14分）
（1）新制生石灰（NaOH固体、碱石灰均可）（1分） CaO+NH3.H2O=Ca(OH)2+NH3↑ CaO吸水且放热促进氨气生成。(填“NaOH固体”则要“放热且降低氨气溶解度促进氨气放出”，合理即可）（2分）
（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（1分）
（3）①装置简单，无需干燥；②低温环境，提高产率(答其中一点即可）（1分） （4）2NH3＋CO2＝H2NCOONH4
（2分）
（5）防止倒吸 吸收氯化氢气体（2分）
（6）①(NH4)2CO3（1分）；Ba(OH)2（1分）；NH4HCO3（1分） ②85.0%（0.85）（2分） 27.(14分)
(1)过滤 分液漏斗（每空1分） (2)AD （2分） (3)稀硫酸（2分） (4)As2S3+2MnO2+4H2O+2H2SO4=2H3AsO4+2MnSO4+3H2S↑（2分） (5)纯铟 减小（每空2分） （6）[ksp（SnS2）/10-5]1/2 （2分） 28.(15分)
（1）45.2 kJ（2分）
（2）① c(Na+)> c(HSO3) > c(SO32) > c(H+)= c(OH)（2分）， ②2HSO3+2H++2e=S2O42+2H2O（2分）。 （3））① < （1分）， ② 0.04mol·L1·min
－
－1
－
－
－－
－
－
（2分，掉单位扣1分） 8/3（2分） 不变（2分），
③T2对应的b点为平衡点。T2前是平衡的建立过程，温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大；T2后是平衡的移动过程，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，转化率减小。（2分） 35. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）
；6；（每空1分）
（2）碳原子间的价电子可以通过sp3 sp2 sp等形成共用电子对，构成长的碳链、碳环，以及碳碳单键、双键、三键，而且还存在同分异构现象（3分）。
（3）因为碳酸盐的分解过程实际上是晶体中阳离子结合CO32-中的氧离子，使CO32-分解为CO2的过程，所以当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解（3分）； （4）N＞O＞C ；（1分）
（5）sp2 分子间作用力；（每空1分） 2×12 ×107
（6）①0.5NA， （1分） ② 6.02×3×1422×sin600×335 （3分） 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）醛基、溴原子（2分）
（2）丙烯酸乙酯（1分） 消去反应（1分）