发布时间 : 星期日 文章【20套精选试卷合集】衡水市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读245e6b190266f5335a8102d276a20029bd6463ed
（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O （2分）
（4） 的结构简式是 （2分）
（5）7种（2分） CH2=C(CH3)COOCH3 、CH3COO(CH3)C=CH2（2分，写1个得1分） （6）（3分）
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na—23 Al－27
－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64
7．下列说法正确的是
A． 14C与12C互为同素异形体
B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 C．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
D．避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法 8．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移 B．在1 L 0.1 mol·L
－1
氟化钠溶液中含有F数目为NA
－
C．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H数目为2NA 9．下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是
① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④ Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④ 10．下列离子方程式正确的是
A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH＋2NO2 = NO3 ＋2NO↑＋H2O B．NH4HCO3溶液与足量OH浓溶液共热：NH4＋OH
＋＋
－ －
－
－
＋
NH↑＋HO 32
＋
C．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋2NO3= 3Fe2＋2NO↑＋4H2O D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH＋H= H2O 11．某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键）， 它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是 A． 该有机物的化学式为C6H6
B． 该有机物可发生取代反应和加成反应
C． 该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应 D．该有机物是乙酸的同系物 12．下列实验操作不正确的是
A．定容 B．比较硫、碳、硅三种 C．处理尾气 D．测定黄铜(Cu、n合金)
元素的非金属性强弱 中n的含量
22．有关下列溶液的叙述正确的是
－－
＋
－
A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)
B．1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH) = c((H+) + c(HCO3) + c(H2CO3) C．0.1 mol·L
－1
－－－
的硫酸铵溶液中： c(SO42) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH)
－－
D．将1molCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中： n(+) = n(S2)+n(HS)+n(H2S) = 1mol
23．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是 A．①~⑥可能全部是非金属元素 B．对应单质的活泼性：②>③
C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质 D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸
30．（16分）以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：
（1）C的分子式为 ，A的核磁共振氢谱图中有 个峰。 （2）A→B的反应类型为 。
（3）写出D与足量NaOH的水溶液反应的化学方程式： 。
（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： 、 （任写两种）。 ①属苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种； ②能与Na2CO3溶液反应放出气体。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ －
－
?R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成 （5）已知：R-CN???HO2H?F（C11H10O3）。写出F的结构简式： 。
31．（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
实验组 1 2 温度℃ 650 900 起始量/mol CO 4 2 H2O 2 1 H2 1．6 0．4 平衡量/mol CO 2．4 1．6 达到平衡所需时间/min 6 3 □C+□MnO4+□H2SO4 ＝□CO2↑+□MnSO4 +□2SO4+□
①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v （CO2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数=____ _____，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) +3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ＝－ kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0 kJ／mol ③ H2O(g)＝H2O(l) ΔH3 ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程
式：
。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示 的电池装置。 ①该电池正极的电极反应式为： ；
②该电池工作时，溶液中的OH向______（填“正”或“负”）极移动。
32．（15分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、
Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物 质 开始沉淀pH 完全沉淀pH Cu(OH)2 4.2 6.7 Fe (OH)2 5.8 8.3 Fe (OH)3 1.2 3.2 －
（1）滤渣的主要成分是 （写化学式）。 （2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。选择的试剂最合适的是 （填序号）。 a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。 （4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示： ① 沉淀只有CuCO3： ；
② 沉淀只有Cu(OH)2 且放出气泡： 。
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称
量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为 （填序号，写一组即可）。