发布时间 : 星期二 文章【20套精选试卷合集】衡水市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读245e6b190266f5335a8102d276a20029bd6463ed
B 在CuSO4溶液中加入I溶液，再加入苯，振荡 取少许CH3CH2Br与有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI C NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液 无淡黄色沉淀 CH3CH2Br没有水解 D 向甲苯中滴加酸性MnO4溶液，振荡 紫红色褪去 苯环增强了甲基的活性，使其被氧化 14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合： 3c(Na)＝2[c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)]
B. 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：c(OH)＋2c(CO23)＝c(H)＋c(H2CO3) C. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7 c(Na)>c(Cl)＝c(CH3COOH)>c(H)＝c(OH)
D. c(NH4)浓度相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度： c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c(NH4Cl)
15. 一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：
容器 甲 乙 丙
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右图所列说法正确的是( )
A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数(T1)<(T2) B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 C. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%
D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正) 非选择题(共80分) 16. (12分)处理废钒催化剂既避免污染环境又可得到硫酸工业的催化剂V2O5。废钒催化剂的主要成分为： 物质 质量分数/% V2O5 2.2～2.9 V2O4 2.8～3.1 2SO4 ＋＋ － ＋ － － － － ＋ ＋ － － N2(g)＋ 温度/℃ T1 T2 T2 起始物质的量浓度/mol·L1 NO(g) 0.10 0 0.10 CO(g) 0.10 0 0.10 N2 0 0.10 0 CO2 0 0.20 0 －示。下 SiO2 60～65 Fe2O3 1～2 Al2O3 <1 22～28 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： (1) “酸浸”废钒催化剂时，为了提高浸取率可采取的措施有____________(写一点)。 (2) “酸浸”时V2O5转化为VO2，反应的离子方程式为________，同时V2O4转成VO2。 (3) “氧化”中欲使3 mol的VO2变为VO2，则需要氧化剂ClO3至少为________mol。 (4) “中和”作用之一是使钒以V4O412形式存在于溶液中。“废渣2”中含有________。 (5) “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH＋V4O412 －－＋ ＋ ＋ ＋ R4V4O12＋4OH(ROH为强碱性 － 阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (6) “沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________________________。 17. (15分)有机物G是一种治疗关节炎止痛药，合成G的路线如下： (1) C和D中含氧官能团的名称分别为________和________。 (2) A→B的反应类型为________________。 (3) B与(CH3CO)2O反应生成C和另一有机物H，则H的结构简式为________________________________________________________________________。 (4) 有机物J为G的同系物，比G少一个碳原子，J有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的J的同分异构体的结构简式______________________。 ①能发生银镜反应 ②分子中有4种不同化学环境的氢 ③能发生水解反应，且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。 (5) 已知：(R、R′表示烃基) 请以1—丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成G的另一种方法，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下： ＋ (1) 加入Na2CO3溶液时，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是___________________。 (2) 已知sp[Ni(OH)2]＝2×10围是________。 (3) 写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__________________。 (4) 若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.000 0 mol·L1 Fe2标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 0 mol·L1 MnO4标准溶液滴定，用去MnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值(写出计算过程)。涉及反应如下： NiOOH＋Fe2＋3H===Ni2＋Fe3＋2H2O 5Fe2＋MnO4＋8H===5Fe3＋4H2O＋Mn2 19. (15分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下： － ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － － ＋ －15 ＋ ，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2)≤2×105 mol·L1，调节pH的范 ＋－－ (1) 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为____________________________；该操作将I2还原为I的目的是______________________________。 (2) 操作的名称为________。 (3) 氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温 度下进行的原因是____________________________；锥形瓶盛放的溶液为________。 2 (4) 已知：5SO23＋2IO3＋2H===I2＋5SO4＋H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存 － － ＋ － － － － 在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； －－－－ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 20. (14分)以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。 (1) 向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为： CuCl(s)＋H2O(l) CuOH(s)＋Cl(aq)＋H(aq)。 － ＋ 该反应的平衡常数与此温度下W、sp(CuOH)、sp(CuCl)的关系为＝________。 (2) 用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。 ①阳极的电极反应式为____________________________。 ②电解一段时间后，电解液补充一定量的________可恢复到原电解质溶液。 ③溶液中③、④二步总反应的离子方程式为____________________________。 图1 图2 (3) Cu2O与nO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)，ΔH＝a kJ·mol1。 － 按n(H2)/n(CO)＝2投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是________________； ②起始时，c(H2)＝0.20 mol·L1，c(CO)＝0.10 mol·L1。在P3及T1 ℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为________。 21. (12分)H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。 (1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程式为________________________________。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为： 硫杆菌 4FeSO4＋O2＋2H2SO4=====2Fe2(SO4)3＋2H2O。 图1、图2为再生时Fe2的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为____________________。若 反 应 温 度 过 高 ， 反 应 速 率 下 降 ， 其 原 因 是 ＋ － － _______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 图1 图2 (2) 在一定条件下，用H2O2氧化H2S。 随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的化学式为________________。 (3) H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构式为________________。 (4) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。