发布时间 : 星期二 文章（人教版）2020版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲 弱电解质的电离平衡学案更新完毕开始阅读2472c316cebff121dd36a32d7375a417876fc157
B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离常数约为1×10
D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍 答案 B
解析 c(H)＝0.1%×0.1 mol·L＝10 mol·L，pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H)将增大，pH会减小；C选项可由电离常数表达式算
＋
＋
－1
－4
－1
＋
＋
6
－7
c?H＋?·c?A－?－7－1＋－10出Ka＝≈1×10；c(H＋)＝10－4 mol·L，所以由水电离出的c(H)＝10 mol·L
c?HA?
－1
，前者是后者的10倍。
6
6．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10 mol·L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3＋H的电离常数K1＝________(已知：10
－7－
＋
－5.60
－5
－1
＝2.5×10)。
－6
答案 4.2×10 解析 由H2CO3
H＋HCO3得
＋
－
－5.60－5.60
c?H＋?·c?HCO－10×103?－7
K1＝＝≈4.2×10。 －5
c?H2CO3?1.5×10
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有关电离平衡常数计算的答题模板(以弱酸HX为例)
HX
－1
＋
－
H ＋ X
起始/mol·L： c(HX) 0 0 平衡/mol·L： c(HX)－c(H) c(H) c(H)
－1
＋
＋
＋
c2?H＋?
则K＝
c?HX?－c?H＋?
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H)≈c(HX)。
＋
＋
c2(H＋)＋
则K＝或c(H)＝K·c(HX)。
c(HX)
考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较 项目酸 盐酸 醋酸溶液
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较 项目 酸 盐酸 醋酸溶液 相同 小 大 小 大 与足量活泼金属反应产生H2的量 少 多 相同 开始与金属反应的速率 大 小 小 大 相同 与活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 大 小 c(H) ＋pH 中和碱的能力 相同 c(H) ＋c(酸) 中和碱的能力 10
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大
(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大
题组一 强酸与弱酸的多角度比较
1．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_________(用字母表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_____________________________，反应所需时间的长短关系是__________。
(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 (7)将c(H)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。
答案 (1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b (4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b (7)c>a＝b
解析 解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CH3COOH
CH3COO＋H的电离平衡。
－
＋
＋＋
＋
＋＋＋
＋
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题组二 一强一弱比较的图像分析
2．(2018·长沙市长郡中学月考)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )
－1
A．x为弱酸，Vx＜Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy 答案 C
解析 由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy＜1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。
3.(2017·湖北名校联考)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )
B．x为强酸，Vx>Vy D．y为强酸，Vx>Vy
A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M)＝c(R) C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的10倍 答案 C
解析 A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化小，故MOH为弱碱；B项，在x点，c(OH
－
－
＋
＋
)＝c(M)＋c(H)＝c(R)＋c(H)，x点时MOH和ROH溶液中c(H)均为10 mol·L，c(OH)均为10 mol·L，故c(M)＝c(R)；C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)
－
－12
－3
－1
＋
＋
＋＋＋＋＋－11－1
－
＜10c(MOH)；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH)＝10水电离出的c(OH)＝10
－
－13
mol·L，ROH溶液中由
－1
mol·L，故前者是后者的10倍。
－1
题组三 弱电解质的判断方法
4．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L
－1
醋酸溶液、0.1 mol·L盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、
－1
CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
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