发布时间 : 星期二 文章（人教版）2020版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲 弱电解质的电离平衡学案更新完毕开始阅读2472c316cebff121dd36a32d7375a417876fc157
(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是____________，理由是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的
pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是
－1
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明理由： ________________________________________________________________________。 (4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH＜5 (3)正确 由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐酸快 (4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
判断弱电解质的三个思维角度
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L的CH3COOH溶液的pH>1。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。
－1
＋
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( )(2015·重庆理综，3A)
(2)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7( )(2015·重庆理综，3B) (3)25 ℃时，0.1 mol·L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( )
(2015·重庆理综，3C)
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答案 (1)× (2)× (3)√
2．(2015·海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10)在水中的电离度与浓度关系的是( )
－3
－5
答案 B
解析 根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。
3．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
－1
VV0
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等
－
Vc?M＋?
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则＋增大
V0c?R?
答案 D
解析 A项，0.10 mol·L的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在
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－
－1
溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROH
＋
R＋
＋
c?M＋?
OH向右进行，c(R)增大，所以＋减小，错误。
c?R?
－
＋
4．(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1 mol·L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝
2－
－1－
c?X?
c?H2A?＋c?HA－?＋c?A2－?
]。
下列叙述错误的是( ) A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7时，c(HA)>c(H2A)＝c(A) D．pH＝4.2时，c(HA)＝c(A)＝c(H) 答案 D
解析 A项，根据图像，pH＝1.2时，H2A和HA相交，则有c(H2A)＝c(HA)，正确；B项，
－
－
－
2－
＋
－
2－
－
c?H＋?·c?A2－?＋－4.2
根据pH＝4.2时，K2(H2A)＝＝c(H)＝10，正确；C项，根据图像，pH＝2.7－
c?HA?
时，H2A和A相交，则有c(H2A)＝c(A)，正确；D项，根据pH＝4.2时，c(HA)＝c(A)，且c(HA)＋c(A)约为0.1 mol·L，而c(H)＝10
－
2－
－1
＋
－4.2
2－
2－
－
2－
mol·L，可知c(HA)＝c(A)＞
－1－2－
c(H＋)，错误。
5．[2015·福建理综，23(3)③]25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
H2SO3 H2CO3 Ka1 －2Ka2 －81.3×10 6.3×10 4.2×10 5.6×10－7－11 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________________。 答案 H2SO3＋HCO3===HSO3＋CO2↑＋H2O
－
－
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1．下列说法正确的是( )
c?CH3COO－?
A．浓度为0.1 mol·L CH3COOH溶液，加水稀释，则减小
c?CH3COOH?
－1
B．浓度为0.1 mol·L CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 mol·L HA溶液pH为4，则HA为弱电解质 D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大 答案 C
－1
－1
c?CH3COO－?
解析 A项，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，
c?CH3COOH?
－
Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。
2．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L的氨水中，下列图像变化合理的是( )
－1
答案 C
解析 A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。
3．(2017·邢台期末)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO＋H，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
－
＋
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减少 D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H)增大 答案 C
解析 加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。
4．(2017·北京东城区模拟)下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是( ) A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L
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＋
＋
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