发布时间 : 星期六 文章第二节共价键与分子的空间构型共3课时更新完毕开始阅读24d2250b7cd184254b3535cf
2、 让学生能用价电子对互斥理论判断分子的空间构型。 重点与难点：
苯的杂化方式及形成，价电子对互斥理论的应用。 教学方法：
采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。 复习：sp型杂化 杂化方式 参与杂化的轨道种类、数目 p1 sp2 sp3 新课预习：
1、CH2=CH2中C—H之间的夹角 ，乙烯分子中碳原子用一个 轨道和两个 轨道进行sp2杂化，得到三个完全相同的杂化轨道。形成乙烯分子时，两个碳原子各用 的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外 分别与两个氢原子的 的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的 的未成对电子相互配对形成一个 键。
2、HC≡CH中C—H之间的夹角 ，碳原子用一个 轨道和一个 轨道进行sp杂化，得到两个完全相同的杂化轨道。形成乙炔分子时，两个碳原子各用 的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外 分别与一个氢原子的 的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的两个未参与杂化的 的未成对电子相互配对形成一个 键。
3、苯 使酸性KMnO4褪色，说明（是否） 含双键。碳碳键角 ，C采用 杂化。由此形成的三个 在同一平面内。三个 分别与两个碳原子、一个氢原子形成σ键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的 ，他们均有一个未成对电子。这些 轨道垂直于 ，相互平行，以 方式相互重叠，形成一个多电子的 键。 4、材料
确定分子空间构型的简易方法——价电子对互斥理论的初步应用
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杂化后形成的轨道数目 空间构型 轨道夹角 代表物 分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。例如，价电子对数目分别为2、3、4时，价电子对的几何分布分别呈直线型、平面三角形、正四面体构型。
对于ABm型的分子（A是中心原子，B是配位原子。在CH4中，C是中心原子，H是配位原子），分子的价电子对数可以用下式确定：
n= 中心原子的价电子对数+每个配位原子提供的价电子对数×m 2
其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。
如果分子中存在孤电子对，由于孤电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。
练习：用价电子对互斥理论分析BeCl2和BF3的空间构型和杂化方式。 课堂探究
我们上节课已经学习到，如果知道了原子的杂化方式就可以预测一些简单分子的空间构型，反过来，若我们知道了分子的空间构型，那么也可以推知原子的杂化方式。下面我们先来看问题组1： ①CH2=CH2中C—H键之间的夹角是多少？
②推测C采用什么方式杂化？画出杂化前后C的价电子的轨道表示式。 ③各个杂化轨道分别与哪些轨道重叠成键？形成了什么类型的键？ ④未杂化的轨道中是否有单电子？形成了什么类型的键？
总结：CH2=CH2中C—H之间的夹角 ，乙烯分子中碳原子用一个 轨道和两个 轨道进行 杂化，得到三个完全相同的杂化轨道。形成乙烯分子时，两个碳原子用 轨道上的单电子相互配对，形成一个 键，每个碳原子的另外 分别与两个氢原子的 轨道上的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的 轨道上的未成对电子相互配对形成一个 键。
请同学们用相同的方法探究一下HC≡CH的形成及杂化方式。 问题组2：
① HC≡CH中C—H与C≡C键之间的夹角是多少？ ② 推测C采用什么方式杂化？
③ 各个杂化轨道分别与哪些轨道重叠成键？形成了什么类型的键？ ④ 未杂化的轨道中是否有单电子？形成了什么类型的键？
总结：
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请同学们再次思考2个问题：
① sp2杂化轨道是否在同一个平面？由此可推知C和与它成键的2个H是否在同一个平面上？ ② 两部分CH2是否可以以C=C为轴任意扭转？
总结：在乙烯中6个原子在同一 上；在乙炔中4个原子在同一 上。 苯的空间构型探究 问题组3
① 在苯环当中碳碳键的键角是多少？C采用什么杂化方式？ ② 杂化的轨道形成了哪些键？6个C和6个H是否在同一平面上？
③ 6个C的未参与杂化的P轨道在空间上是什么关系？我们已经知道苯不能使酸性KmnO4褪色，
说明是否含C=C？那么这6个P轨道中的单电子形成了什么键？
总结：苯 使酸性KMnO4褪色，说明（是否） 含双键。碳碳键角 ，C采用 杂化。由此形成的三个 杂化轨道在同一平面内。三个 分别与两个碳原子、一个氢原
子形成σ键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的 ，他们均有一个未成对电子。这些 轨道垂直于 ，相互平行，以 方式相互重叠，形成一个多电子的 键。苯的12个原子都在同一个 上。
N的价电子排布为2S22P3,3个P轨道各有一个未成对电子，可分别与一个H成键，那么，由于3个2P轨道相互垂直，所形成的N-H键的夹角也应该是90°。但是我们都知道真实的键角是107.3°，这是为什么呢？
为了解决这一个问题，我们需要引入一个新的理论——价电子互斥理论 （新课预习中材料4） 问题组4：
①说明BeCl2、BF3、CCl4哪些是中心原子、哪些是配为原子？ ②计算价电子对的公式是什么？要注意什么问题？
③当价电子对数分别是1、2、3时，所对应的价电子对的空间构型分别是什么？中心原子的杂化方式各是什么？价电子对数和中心原子的杂化方式有什么关系？
④计算BeCl2、BF3、CCl4的价电子对数、价电子对的空间构型、中心原子的杂化方式、分子的空间构型。对于这些分子价电子对的空间构型和分子的空间构型有什么关系？
⑤计算NH3、H2O的价电子对数、价电子对的空间构型、中心原子的杂化方式、分子的空间构型。价电子对的空间构型和分子的空间构型一定相同么？为什么这两种分子价电子对的空间构型和分子的空间构型产生了差异？
⑥判断分子空间构型的一般步骤是什么？
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总结：
在形成氨分子时，氮原子的 和 原子轨道也发生了 杂化，生成四个 杂化轨道。在所生成的四个Sp3杂化轨道中，有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个 键，另一个sp3杂化轨道中已有两个电子(孤对电子)，不能再与氢原子形成σ键了。所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。由于孤电子对的斥力作用较强，所以使得NH3的键角为 ，小于CH4的109.5°。 判断分子空间构型的一般步骤是： 本节小结：
这节课你学习到了什么？ 课堂练习
1、对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 3、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 4、苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是 （ ） A．分子中不存在π键 B．分子中存在6电子大π键，结构稳定 C．分子是平面结构 D．分子中只存在σ键 通过练习，你还有什么地方不太清楚？请写下来。
第2节 共价键与分子空间构型 第3课时 分子的空间构型与分子性质
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