发布时间 : 星期一 文章2019年中考化学复习题型突破四物质的转化与推断练习更新完毕开始阅读250779525122aaea998fcc22bcd126fff6055d14
中小学教育教学资料
14.（1）过滤（2）Fe
（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑） （4）Ni、Cu、Ag
[解析]（1）操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作①的名称是过滤。（2）铁在置换反应中
2+
生成亚铁离子,所以滤液②中金属阳离子符号为Fe。（3）滤液③和铁粉发生的反应有铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（4）镍能与稀硫酸反应生成滤液①中的一种成分,铜和银与稀硫酸不反应,铜可以将银置换出来,所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。
15.（1）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O复分解反应 （2）Zn（OH）2（3）步骤②,锌 [解析]（1）步骤①中,氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O。硫酸铁和氢氧化钙反应生成硫酸钙和Fe（OH）3,两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物,该反应属于复分解反应。（2）溶液2中肯定含有锌离子,锌离子和氢氧根离子结合生成氢氧化锌,所以步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn（OH）2。（3）锌可以和硫酸铜反应生成铜,为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,步骤②加入锌即可。 16.（1）CO2（2）CO+H2O
CO2+H2
2+
（3）氢氧化钠溶液稀硫酸（或稀盐酸） （4）加热至质量不再减少
（5）①2Na2CO3+SO2+H2O2NaHCO3+Na2SO3②NaHSO3
[解析]（1）从反应流程中可以看出,二氧化碳是反应Ⅰ、Ⅴ中的生成物,同时又是反应Ⅳ中的反应物,故二氧化碳可以循环利用。（2）从半水煤气的成分和转化后的物质可以看出,反应Ⅰ中的反应物是一氧化碳和水,生成物是二氧化碳和氢气,故反应方程式为CO+H2O
CO2+H2。（3）要将二氧化碳从混合气体中分离出
来,应该先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,然后再用碳酸钠和稀硫酸（或稀盐酸）反应生成二氧化碳,故广口瓶和分液漏斗中的物质分别是氢氧化钠溶液和稀硫酸（或稀盐酸）。（4）从流程中的反应Ⅴ可以看出碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,故可以用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠。（5）①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠,反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O2NaHCO3+Na2SO3;②不断通入SO2,最终产物是亚硫酸氢钠。 17.（1）FeO+H2SO4FeSO4+H2OFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O （2）过滤将炉渣粉碎
（3）Fe+Fe2（SO4）33FeSO4铁消耗过量的硫酸,溶液的酸性减弱 （4）蒸发溶剂（5）氢气的质量 [解析]（1）步骤一中,氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,发生反应的化学方程式为FeO+H2SO4FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。（2）步骤一中分离出不溶性物质,故操作名称是过滤;为提高步骤一的反应速率,还可将炉渣粉碎,增大物质间的接触面积。（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁;测得滤液2的pH明显大于滤液1,是因为铁消耗过量的硫酸,溶液的酸性减弱。（4）滤液2得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法。（5）要计算理论上制得绿矾的质量,还需测定产生的氢气质量。