发布时间 : 星期日 文章2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律跟踪检测（二十）化学键鲁科版 doc更新完毕开始阅读259fb71727fff705cc1755270722192e443658d2
跟踪检测（二十） 化学键
1. 新浪科技网最新报道：科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很 可能
是人类最伟大的发现之一，有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中 所含元素之I'可的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上 述“结合力”的实质是（）
A.
C. 一种静电引力
共价键 B.离子键
D. 一种静电斥力
解析：选A水分子是由H原子和0原子构成的，II原子和0原子之间存在极性共价键, 释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这是种共价键。
2. （2018 ?定州中学月考）下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（） A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如CL）屮 C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
解析：选C离子化合物屮可能存在共价键，如离子化合物NaOH屮存在极性键，故A 项错误；
HO分子屮存在非极性键，故B项错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键, C项正确；
阴、阳离子间通过静电作用（包括静电引力和静电斥力）形成离子键，D项错误。
3. 下
列有关化学用
语的表硫原了的结构75意图: 示方法
II 中正确
的是（）
A.
[II ： N :
? ?
B. MH；C1的电子式：
11
C. 原子核内有10个中子的氧原子：忆 D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程: H ? + ? CI : — I I [ ： C1 ：]
解析：选C 硫原子的结构示意图为
、\\\\
286
）丨）、A错误；氯化彼是离子化合物，电子式
II
[II ： N ： 11] [: C1 ：]
? ? ? ?
为 H
, B错误；原子核内有10个中子的氧原子可表示为%0, C正
D错误。
确；氯化氢是共价化合物，其形成过程可表示为\? V ?
4. 下列各组物质的晶体屮，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是 （） A. CO?和 SiO2
C. （NHi）2C03和 C0（NH?2
B. NaCl 和 IIC1 D. NQH 和 KC1
解析：选D两种物质都含有共价键，熔化时分別克服分子I'可作用力和共价键，故A错 误；NaCl为离子化合物，含有离子键，HC1为共价化合物，含有共价键，故B错误；（ZHZhCOs 为离子化合物，含有离子键，C0（NH2）2（尿素）为共价化合物，含有共价键，故C错误；NaH 和KC1都为离子化合物，熔化时都克服离子键，故D正确。
5. （2018 ?雅安检测）X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6, 则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是（）
A. 核外电子总数为10的阴离子 B. 含有共价键的离子化合物
C. 阴、阳离子个数比为1 ： 1的离子化合物 D. 双核离子或四核分子
解析：选C X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6,则X处于 第IA族，是II、Li、W三种元素中的一种；Y处于第VIA族，是0、S两种元素中的一种。
II、0元素可以形成10电子微粒0『，A项不符合题意；Na、0元素可以形成血2。2,血2。2中
含有离子键和共价键，B项不符合题意；X、Y两种元素不能形成阴、阳离子个数比为1 ： 1
6. （2018 ?郑州调研）下列过程中, 共价键被破坏的是（）
③乙醇溶于水④HC1气体溶于水⑤冰融化 ①碘升华②溟蒸气被木炭吸附
的离子化合物，C项符合题意；H、0元素可以形成OH： H2O2, D项不符合题意。
@NHiCl受热⑦氢氧化钠熔化
⑧（NH4）2S04溶于水
A. ①④⑥⑦ C.①②④⑤
B.④⑥⑧ D.④⑥
解析：选D①与②均是物理变化, 无共价键被破坏；③不发生电离，破坏的为分子间 作用力；④发生电离，H—C1共价键被破坏；⑤破坏的为分子间作用力；⑥发生化学变化, 生成NH：,和HC1, N—H共价键被破坏；⑦离子键被破坏；⑧发生电离，离子键被破坏。
7. 固体A的化学式为NHs,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结
构，则下列有关说法不正确的是（）
A. 1 mol曲中含有个NTI键（加表示阿伏加德罗常数） B. 7出中既有共价键又有离子键
II ? ?
[II ： N ： II]?[: II]
? ?
C. N出的电子式为 H D. 它与水反应的离子方程式为 NH1+H_+H2O=NH3 ? H2O+H2 t
解析：选A NN的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则Nib
H
? ?
[II ： N ： II] [: II] ? ?
属于镀盐，电子式为 M , 1 mol毗屮含有4加个N—H键，既含有共
价键又含有离子键,A错误，B、C正确；D项，砒和H20发生氧化还原反应生成Nila?H20 和 H2,离子方程式为 NH^+H\20=NH3 ? H20+H21 , D 正确。
8. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZs； X、Y和Z的原子序数Z和为26； Y和Z在 同
一周期。下列有关推测可能正确的是（）
A. XYZs是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B. XYZs是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2 C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ D. X'Z是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ：：
解析：选B X、Y和Z的原子序数之和为26,所以这三种元素都属于短周期元素；元 素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ,则Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、 Z可能分别是氮元素和氧元素，也可能分别是碳元素和氧元素，若Y、Z分别为氮元素和氧 元素，则X是钠元素,XYZs为NaNO3；若Y、Z分别为碳元素和氧元素，则X是镁元素,XYZs 为MgCO3e由上述分析可知，A项错误；若XYZs是一种微溶于水的盐，则其是碳酸镁，C与0 可形成共价化合物一氧化碳或二氧化碳，B项正确；若XYZs是一种易溶于水的盐，则其是硝 酸钠，Na与0可形成离子化合物氧化钠或过氧化钠，C项错误；若X'Z是一种离子化合物, 则其可以是碳酸镁或硝酸钠，
Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D项错误。
9. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的盘铝化合物 （A1HX,
常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为AhHe, 它的熔点为
150 °CIL熔融状态不能导电，燃烧时放出人量的热W：OA12H6
的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）
A. ALHe中A1为一3价，H为+1价 B. AL山中含有离子键和极性共价键 C. ALIb为离子化合物