发布时间 : 星期日 文章2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律跟踪检测（二十）化学键鲁科版 doc更新完毕开始阅读259fb71727fff705cc1755270722192e443658d2
D. ALHe在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
解析：选D A项,在AIM中A1为+3价,H为一1价，错误;B项,ALH冲含有的化
学键都是极性共价键，错误；C项，ALH6为共价化合物，错课；D项，A12H6在空气中完全燃 烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，?正确。
10. 如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正
确的是（）
A B C
D A. A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B. AD?的电子式为S C S
C. B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D. 弘的结构式为N=N
解析：选C根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、
N、0、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为 S C S, B正确；N0中所含的化学键为极性共价键，C错误；2的结构式为7三N, D
正确。
11. （2018 ?南开中学检测）R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与 次
外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子。 则下列叙述中肯定不正确的是（）
A. 原子半径：R>Q
B. R和Q可能形成离子化合物
C. R和Q可能形成的化合物RQ?中，每一个原子都达到了 8电子稳定结构 D. R和Q可能形成共价化合物RQr
解析：选B根据题给条件可推知，R可能是C或P, Q对应的是0或Cl。C、P的原子 半径分别大于0、C1的，A项正确；C与0、P与C1均不可能形成离子化合物，B项错误； C02中每个原子都达到8电子稳定结构，C项正确；P、C1可形成共价化合物PCL, D项正确。
12. 二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右 图
所示。常温下，S2C12遇水易与水发生反应，并产生能使品红退色的气体, 下列说法中错误的是（）
A. S2C L的结构式为C1 —S—S—C1 B. S2C12与水反应时只有S—C1断裂 0. S2Br2含有极性键和非极性键
D. S2CI2与H20反应的化学方程式可能为 2S2C12+2H20=S02 t +3S I +4HC1
、、、、Aci !
解析：选B A项，由分子结构图知，该分子电子式为Cl S S C1 ,则结构式为
C1-S-S-C1,正确；B项，S2CI2与水反应时产生S单质、S02及HC1,所有的化学键都断裂, 产生新
的化学键，错误；C项，SJk2分子类似S2CI2分子结构，分子中含有非极性键S—S键 和极性键
S-Br键，正确；D项，S2C12与水易反应，产生能使品红退色的气体，说明生成 S02,在反应过程
中硫元素一部分化合价升高到+4价（生成SOJ, S2CI2中C1元素化合价为 —1价，C1元素不能再被还原，只能是一部分S元素化合价降低到0价（生成S）,所以反应 方程式为 2S2Cl2+2H20=S02
t +3S I +4HC1,正确。
13. （2018 ?临沂模拟）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最pHf 丫
⑶ ...... .
高价氧化物对应水化物（常温下，浓度均为0. 1 mol?17】）的pH和原 子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）
A. 简单离子半径：W>Z>Y>X
B. 简单盘化物稳定性：X>Z>W C. 制造镁合金时可以用X2作保护气 D. 化合物Y2Z2屮存在离子键和共价键
I
7
I
原子序数
卜?&?■!…盒晋「
解析：选D常温下，浓度均为0. lmol?171最髙价氧化物对应水化物的X、W的pH等 于
1,说明X、W最高价氧化物对应水化物是一元强酸，则X、W分别是N和Cl, Z的pll小 于1,说明Z最高价氧化物对应水化物是二元强酸，则Z是S元素；Y的pll等于13,说明Y 最高价氧化物对
应水化物是一元强碱，则Y是M元素。简单离子半径：S2->Cr>N3->Na + ,故A错误；简单氢化物稳定性：HC1>H?S,故B错误；氮气与镁反应，制造镁合金时不 能用氮气作保护气，故C错误；化合物N/S2中存在离子键和共价键，故D正确。
14. （2018 ?郴州一模）三硫化磷（PQ是黄绿色针状晶体,
PS,的说法中不正确的是（）
P
毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为PO。,
A. P&中磷元素为+ 3价 B. P&属于共价化合物
点燃
【￡+802 PIOIO+3SO2
C. P&充分燃烧的化学方程式为
D. 1 mol P1S3分子中含有9 mol共价键
解析：选*由题图可知，P$3中S元素为一2价，磷元素分别为+ 3价，+1价，A项 占燃 错误；P：屈于共价化合物，B项正确；P$3充分燃烧的化学方程式为P4S3 + 802—P1010 + 3S02, C项正确；由题图可知，1 mol P4S3中含有6 mol P—S键、3 mol P—P键，则1 mol P；S<分子中含
有9 mol共价键，D项正确。
15. X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的 常
见单质中三种为气体，三种为固体。X与M, W?与N分别同主族，在周期表屮X是原子半 径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数 之和与
M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1) N元素在周期表中的位置为 _____________________ ； Y的简单气态氢化物的稳定性
________ (填或“ )W的简单气态氢化物的稳定性。
(2) X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为 _________________________________ o (3) 由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应，又能与
氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式： ___________________________ o
(4) X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
______________ (填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的c?r氧化，生成碳酸盐和氨气, 相应的离子方程式为 _________________________________________________________ o
解析：H的原子半径最小，所以X为H： X和M同主族，由M在题述元素屮的排序知，M 是
Na。Y、Z、W位于第2周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之 和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、0, W与N同主族，则N为S。(1)C 的非金属
性弱于0的非金属性，故CH；的稳定性比比0的弱。(2)H、N形成的含18电子的化
H H
? ? ? ?
II ： N ： N ： II
合物是血讯，2出的电子式为 … … 。⑶由H、N、0、S组成的既能与盐酸反应
又能与氯水反应的离子化合物为XH4HSO3或(田LSO3,其分别与足量盐酸反应的离子方程式 为
HS0：「+H+=I【20+S02仁S0r + 2H+=H20+S02仁(4)H202中含有极性共价键和非极性共 价键，
HO?氧化碱性工业废水中C2的离子方程式为0ir+CN~ + H202=C0r+NH3t o
答案：(1)第3周期第VIA族V
H H ? ? ? ?
H ： N ： N ： H
(2) ……
(3) S0r + 2H+=H20+S02 t 或 HSO； + H+=H2O+SO2 t (4) H202 OH~ -F CN■+H202=C0r + NH3 t
16. I?氢化钠(Nall)是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有 机
合成和储氢材料方面。根据信息完成下列空白：
(1) 氢化钠的电子式为 ___________ 。 (2) 氢化钠与水反应的化学方程式为
，