发布时间 : 星期一 文章卤素课后习题及答案更新完毕开始阅读25b32c77fab069dc5122016f
《卤素》单元检测试题
一．选择题（每小题只有1或2个答案）
1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2 下列叙述正确的是
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等
A. Al2S3和I2 B. FeS、Al(OH)3、S C. Fe2S3和I2 D. Al(OH)3、Fe(OH)3
4.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰1
5.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I氧
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化为I2；③KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量．．KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有
A.Br、I2 B.Br2、Br、I2 C.Br2、I2、IO3 D.Br2、IO3洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是
A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是 A．Cs是很活泼的金属 B．I2易溶于四氯化碳
C．HF在标准状况下是液体 D．Cl在第三周期中原子半径最小 8.下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br— B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br9.实验室保存下列试剂，有错误的是
A．溴化银保存在棕色瓶中 B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
一
一
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B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为
6.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、
D．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
10.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、
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AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则
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N溶液里的阴离子应该是
A．OH、S2、CO32
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B．MnO4、SO42、NO3
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C．Cl、NO3、SO42
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D．AlO2、MnO4、SO42
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＋
11.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ① IO3+ 5I—+ 6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3+ H2O → 2I + 2SO42+ 4H
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是 A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中,反应速率较快的是② C．时钟反应的快慢由反应②决定 D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
12.氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
13. “XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol B．某温度，液态 IF5电离：2IF5 IF4+ ＋IF6， 则 c (IF4+)×c (IF6) 是一个常数 － － C．BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2 D．XYn 与卤素单质一样都是非极性分子 14.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能 证明SO2的漂白性 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于l2 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 15.用Cl2对自来水消毒会在产生CHCl3等有害卤代烃。近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性条件下反应来制备。下列说法正确的是： A.其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的5倍。 B.ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 C.ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2 D.制备ClO2的反应可表示为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2O 16.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。 对下列实验事实的解释正确的是 亚硫酸 钠晶体 浓硫酸 湿润蓝色石蕊试纸 湿润品红试纸 沾有KMnO4溶液的滤纸 湿润淀粉KI试纸 NaOH A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42— D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 17.亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 → 4ClO2↑ + H+ + Cl+ － 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 A.逸出ClO2使生成物浓度降低 B.酸使亚氯酸的氧化性增强 C.溶液中的H+起催化作用 D.溶液中的Cl起催化作用 － 18.已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 则有关该反应的说法正确的是 A.当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B.反应中KI被氧化 C. 当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I为2 mol D. I2是氧化产物CuI是还原产物 － 二、填空题 19.回答下列问题 (10分) (1) 写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式 (2) 84消毒液和洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，会导致氯气中毒，其反应的离子反应方程式为 (3) 汞与次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞产物，这一产物化学式为 (4) 过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2；S2O82 + 2I = 2 SO42-+ I2。已知Fe3+氧化性比 － － － S2O82弱，Fe2+还原性比I 弱，实验却表明Fe3+、Fe2+可催化上述反应，简述Fe3+能加快反应速率起催化 － － 作用的原因： 20.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究(12分)： 实验一、定性研究： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答： （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。 饱和氯水 碳酸钙 （2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。 实验二、定量研究： 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳 酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不 再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面， 密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气 体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答： （3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是 。 （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2 气体BL，发现B/22.4 moL明显小于A/100 moL。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是 。 （5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是 。 21.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题： （1）D的最高价氧化物对应的水化物名称为 。 （2）C的氧化物的水化物的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。 （3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色。写出盐溶液呈碱性及使KI淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式 。 （4）下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是A、B单质，则通过灯泡的电流方向是______________，正极的电极反应式是_________________________________。 22. A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性且具有强氧化性。实验步骤和现象见下页图： (1) 写出A、B、C的化学式：A__________，B__________，C__________ (2) 写出D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子) 的离子方程式： ___________________________________________________________________________ (3) 写出将SO2气体通入K的溶液中发生的离子方程式： _________________________________________________________ Ⅰ Ⅱ Ⅲ 饱和NaHCO3溶液 饱和氯水 碳酸钙 水