发布时间 : 星期一 文章2011年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考化学试卷更新完毕开始阅读25d288a31a37f111f1855bdd
2011年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考
化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。 第注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
一.选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的） 1、下列说法不正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量 D．可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖和淀粉溶液 2、下列表示方法正确的是
I卷（选择题，共36分）
A．NH4Cl电子式： B．H2S分子的比例模型：
C．原子核内有8个中子的氧原子： D．丙烯分子的结构简式：CH2CHCH3
3、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④Cl2O7、NO2、SiO2、SO3均为酸性氧化物 ⑤Na2O2、Al2O3、Mn2O7、MgO均为碱性氧化物 A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．②③⑤
4、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
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B．1 mol 过氧化钠与足量水反应转移电子数为2NA
C．在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成32g氧气转移2NA个电子 D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 5、下列排列顺序不正确的是
A．熔点：Al > Al2O3 >Na B．结合质子能力：OH>CH3COO>Cl C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．沸点：乙二醇>乙醇>乙烷 6、常温下，下列有关叙述不正确的是
A．1.0 mol/L的Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3) ＋c(H+)＋2 c(H2CO3)
－
－
－
－
－
B．NaB溶液的pH＝8，c(Na)－c(B)＝0.99×106mol/L
＋
－
－
C．往醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时c(Na)＜c(CH3COOH)+ c(CH3COO) D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7， 所得溶液体积V(总) ≥20mL
7、下列关于离子方程式的表述正确的是
①过氧化钠固体与水反应：2O22＋2H2O＝4OH＋O2↑
－
－
＋－
②NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2H2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO
－
③硫酸氢钠溶液和稀硫酸分别与少量氢氧化钡溶液反应能用同一离子方程式表示： Ba2＋2OH＋2H++SO42＝BaSO4↓＋2H2O
＋
－
－
④在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸： 3Fe2＋4H＋NO3＝3Fe3＋NO↑＋2H2O
＋
＋
－
＋
⑤NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4＋OH＝NH3·H2O ⑥向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反应的离子方程式： Cl2＋2Br＝2Cl＋Br2
A．②④⑤⑥ B．仅③ C．①④⑤⑥ D．②③④
8、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： SnCl2＋Cl＋H3AsO3＋H——As＋SnCl62
－
＋
－
－
－
＋－
＋M（未配平），由此可得
A．SnCl62是还原产物 B．还原性：Cl＜As
－
－
C．M是OH D．每生成1 mol As，氧化剂得到的电子为0.3 mol 9、关于下列溶液的判断不正确是
A．在pH = 1的溶液中K+、Cr2O72、CH3CH2OH、SO42不能大量共存
－
－
－
B．由水电离的c(H+)=1×10溶液存在BOH＝B++OH
－
－14
mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3一定不能大量共存
－
－
C．常温下，由pH=13 的BOH溶液与pH＝1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈碱性，可推知BOHD．已知常温下0.1 mol/L一元酸HA溶液中， 108 将该溶液加水稀释100倍后，
－
其3＜pH＜5
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10、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．实验室模拟氯碱工业 B．分离乙醇和乙酸
C．检查装置气密性 D．用生石灰和浓氨水制取并收集NH3
11、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁和铝的物质的量之比为
A．3:5 B．1:1 C．1:2 D．2:3 12、下列叙述中，正确的是
A．乙醇分子内只含有极性键，分子间存在氢键 B．MnO2和FeCl3都可加快H2O2的分解速率
C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3
D．Mg、Al、Cu可以分别用电解法、置换法和直接加热法冶炼得到 13、下列操作会导致实验结果偏高的是
A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 B．中和滴定实验中，用蒸馏水洗涤后的酸式滴定管未用待测盐酸溶液润洗
C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度 D．用天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量 14、在前一种分散系中慢慢加入后一种试剂，能观察到先出沉淀后变澄清的是 ①BaCl2溶液中通入CO2 ②NaAlO2溶液中加盐酸 ③Na2SiO3溶液中通入CO2 ④蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液 ⑤AlCl3溶液中滴加氨水 ⑥AgNO3溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁胶体滴加稀硫酸
A．③④⑤⑥ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．②⑥⑦
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15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，0.01mol/L的NH4HSO4溶液与等浓度等体积的NaOH溶液混合： c(Na+) =c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH)
－
－
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)+ 2c(CO32)
－
－
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性： c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
－
－
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]＞c( NH4Cl)
16、下表各物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
选项 A B C D X Al Na HNO3 Cu Y Al2O3 NaOH NO CuSO4 Z Al(OH)3 NaHCO3 NO2 Cu(OH)2
17、设计如右图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，下列叙述不正确的是 A．当开关K与M相接时，发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e=2O2
－
－
B．当开关K与M相接一段时间后，溶液中会出现沉淀
C．为了使铁免受腐蚀，把开关K与N相接，这叫外加电流的阴极保护法 D．把碳棒换成锌棒，开关K与M相接也能防止铁被腐蚀
18、某2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 所示。下列说法中正确的是
2C(g)，
达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量、反应速率随时间变化如下图
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．20min前用C表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min) C．当A、B、C的浓度比为1:1:2时，说明反应已达平衡状态 D．反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应
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