发布时间 : 星期二 文章2011年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考化学试卷更新完毕开始阅读25d288a31a37f111f1855bdd
第Ⅱ卷 （非选择题，共64分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色的钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。 2．答卷前，请将密封线内的项目填写清楚。 题号 分数 19、（本题14分）A、B、C、D、E、F、G是位于短周期的七种主族元素，其中只有A、B为金属得分 评卷人 元素。已知①G元素的原子只有一个电子层，F的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐；②热稳定性：HmD＞HmC；③Cm和E( m
－
－1)－
二 19 20 21 22 总分 具有相同的
电子层结构；④ E是所在周期中原子半径最小的元素；⑤A和G的原子序数之和
是C和D原子序数之和的一半；⑥B的最高价氧化物与A、E的最高价氧化物对应水化物均能反应。
依据上述信息用相应的化学用语回答问题： ．．．．（1）用电子式表示F的气态氢化物（常温）的形成过程 。 （2）A与D能形成两种化合物，其中一种可用于航天、潜艇的气体交换，它的作用原理是（用化学方程式表示）： 。 （3）Cm和E(m
－
－1)－
的还原性强弱为 ＞ ，能证明还原性强弱的离子方程式
为 。
（4）B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 （5）常温下，C的简单离子 （填“促进”、“抑制”或“不影响”）水的电离，原因是 （用离子方程式说明）。
（6）F与D可以形成一种质量比为7:12的化合物，该化合物与D的一种氢化物在碱性溶液中反应，F在生成物中呈最高价。该反应的离子方程式： 。 20、（本题15分）某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应产物的性质，按下图所示装置进行实验。
得分 评卷人 化学试卷 第 5 页 共 10 页
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放铁单质的仪器名称是 ；
（2）实验过程中，装置C中发生反应的离子方程式 ； 装置D、E中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；
（3）反应结束后，点燃装置B的酒精灯，观察到的现象为 。A装置反应后，溶液中除Fe3+外还可能含有Fe2+ 。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 （4）某同学认为，生成的气体中除了SO2之外还有另外一种气体，该气体为 ，产生这种气体的原因是 。
为了证明这种气体的存在，设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①能说明该气体存在的实验现象是 。 ②装置I的作用 。
21、(本题18分) 卡托普利（Captopril）为血管紧张素抑制剂，临床上得分 评卷人 用于治疗高血压和充血性心力衰竭。文献共报道了10条合成该物质的路线，其中最有价值的是以甲基丙烯酸
（
化合物。
）为原料，通过4步反应得到目标
（Ⅰ）利用甲基丙烯酸合成卡托普利及其它化学品，合成线路如下：
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（1）R的分子式 。 （2）在反应①~④中，属于取代反应的是 （填反应编号）。 （3）写出下列反应的化学方程式：
反应⑥ 。
反应⑧ 。
反应⑨ 。
（Ⅱ）甲基丙烯酸通常以烃A（ ）为原料获得。由烃A转化为甲基丙烯酸的一条路线如下：
（1）烃A的名称是 。
（2）写出C的结构简式 。D中的官能团的名称 。 （3）写出③④两步所加试剂和反应类型 序号 所加试剂及反应条件 反应类型 ③ ④ （4）D的同分异构体比较多，其中符合下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①属于酯； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出氢气。
其中核磁共振氢谱有3组峰的只有一种，写出它的结构简式 。
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得分 评卷人 22、（本题17分）运用化学反应原理研究碳、氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 ①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应
1molNH3过程中方
程
式： 。 （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol/L的氨水与b mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液呈中性，则c（NH4+） c（Cl）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水
－
的电离平衡常数 。
③随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，实现了常压下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。
请回答：钯电极A是电解池的 极（填\阳\或\阴\）， 该极上的电极反应式是 。 （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol/L的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol/L硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol/L的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。 （已知25°C时Ksp（AgCl）=2.0×10C (s) + H2O(g) CO(g) + H2O(g)
－10
mol2·L2，Ksp（AgI）=1.5×10
－
－16
mol2·L2）
－
（3）煤的气化是实现煤综合利用的主要途径之一。气化炉中发生的主要反应如下：
CO(g) + H2(g)；⊿H＝+131.5kJ/mol CO2(g) + H2(g)；⊿H＝－41.3kJ/mol
CO2 (g) +2H2(g)的平衡常数K= （表达式）。升高
据此回答以下问题： ①反应③C (s) + 2H2O(g)
温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
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