发布时间 : 星期三 文章【20套精选试卷合集】汉中市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读25d75c06588102d276a20029bd64783e09127db7
D．4.0 g H2与足量O2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA 双选题
22.下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑
—
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O===Cl通电 2↑+H2↑+2OH
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
23．Q、W、、Y、是原子序数依次增大的短周期元素，的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是
其内层电子数的2倍。W、最外层电子数相同，的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A．氢化物稳定性：>W
B．原子半径的大小顺序：r>rY>rQ>rW C．元素Q和能形成Q2型的共价化合物
D．、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 非选择题
30．（15分）药物可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：
OHOO+O（X）HOOC（Y）HOOH一定条件反应1HOOO（Z）COOOH
（1）化合物的有 种化学环境不同的氢原子。 （2）下列说法正确的是 。
A．是芳香化合物 B．Ni催化下Y能与5molH2加成 C．能发生加成、取代及消去反应 D．1mol 最多可与5mol NaOH反应 HO（3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为 HO 。
（4）可以由 （写名称）和M（ ）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简 式为 （已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如： H C C ）。
CCH3OCOH自动重排HCCOCHCH2O（5）Y也可以与环氧丙烷（ ）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为
（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有 种。
31．（17分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）： a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3 （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 10 mol CO与20 mol H2，CO的
平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
CO－－
CH3OH(g)。在密闭容器中充有
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的 (%)50量之比为：n(M)总：n(N)总= 。 ②若M、N、Q三点的平衡常数M、N、Q的 大小关系为 。
转100化率70NQMP1P20100200300400500t/℃（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 ①催化硝化法中，用H2将NO3还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。
②电化学降解NO3的原理如右图所示，电源正极为 （填
通电
“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，
－
－
aO2直流电源质子交换膜bN2PtAg电极Pt电极H2ONO3则阴极反应式为 。
32．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如右表。 （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：
①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。 ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
Cr2O72-+ HSO3-+ == Cr3++ SO42-+ H2O。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和 。证明Cr3+沉淀完是 。
（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如右下图模拟处Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。 ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ，
含Cr2O7和稀H2SO4的废水2- 开始沉完全沉淀的pH 淀的pH Fe(OH)2 7.0 1.9 6.0 9.0 3.2 8.0 明矾H2SO4NaHSO3NaOH高分子混凝剂Fe(OH)3 Cr(OH)3 含Cr2O7 的废水2-初沉降池反应池污泥处理沉淀池Cr(OH)3排放全的方法
FeFe理含
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因 。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。 33．（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：
（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是 ： D.制备乙烯 B．制取和 C.分离沸点不同 A.溴丙烷消去 的液体混合物 收集氨气 并检验产物
A. （2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。
NH4Cl+ Ca(OH)2 a 冷凝管
b 棉花 分液器温度计
（3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：
①由一右表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、 ；ClO2与碱反应的离子方程式为 ；观察右下“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是 ；应控制析出晶体的温度范围是 。
常温气体 -59-11℃ 生成亚氯红黄色液体 酸盐和氯酸盐 色态 溶于碱 ②工业用潮湿的ClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必．．．B．．．．．．．．要的标注。
溶 解 度g 90电动搅动泵 超过1pa、受热或遇光 爆炸 70
38℃204060温度/℃080氯酸钾 +草酸 水 烧碱溶液 ClO2 图例 温度计 固体 (图A) （图B） 参考答案和评分标准
选择题 7.B 8.C 9.D 10.C 11.C 12.B 22. AC 23.BC 30．（15分）
（1）（2分）3 （2）（2分）C
HOOHBrOHOHBrCOOHBrBr（3）（3分）
+4Br2COOHBr+3HBrOO（4）（4分）乙二醇（2分） （2分）
OOCOHHOOOCOH（5）（4分） OH OH 或 OH
8（每空2分）
(写常规结构简式和键线式，只要正确同样给分。2分) 8（2分）
【说明】同分异构体分析：苯环对称结构，在苯环上取代有2种可能 ；
OOCCH=CH2HOOHOCOCH=CH2属于酯的取代基有4种：
OOCH C=CH 2CH=CHOCHHCOOC （或 CH ）所以共2×4=8种同分异构体 2O
（只考虑结构，不考虑怎样制得）。若考虑制取：因为由于烯醇式不稳定，会发生分子重
OCC排： ，上述苯环侧链的异构体后三种不能由酸与烯醇酯化得
CC自动重排OHH
到，但可以用羧酸与炔加成而得：
31．（17分）
（1）（4分）① C(s)+H2O(g) ＝ CO(g) +H2(g) ΔH＝+131.3kJ·mol1 （2分）
② a c（2分）
（2）（5分）① 5：4（2分） ②M=N>Q（3分。说明：从曲线看温度升高CO转化率降低，该反
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ORCOH+RCCOCORCCH( )R'HR'一定条件H(R )