发布时间 : 星期三 文章高中化学：铁及其化合物更新完毕开始阅读263b712da31614791711cc7931b765ce05087a15
高中化学：铁及其化合物
1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。(中频) 3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。(高频)
铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置
2．铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O2的反应
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。 点燃
点燃：3Fe＋2O2=====Fe3O4。
点燃
②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 △
③与S的反应：Fe＋S=====FeS。
1
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 高温
3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。 (3)与酸的反应
①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 ②与氧化性酸
遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反
3＋
应无H2产生。Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe＋NO↑＋2H2O。
(4)与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 铁的重要化合物 1．铁的氧化物
俗名 色态 铁元素价态 说明：
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式： FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 ②FeO与硝酸反应的化学方程式：
3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。 2．铁的氢氧化物 色态 与H＋
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 黑色粉末 ＋2 铁红 红棕色粉末 ＋3 磁性氧化铁 黑色晶体 ＋2、＋3 Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O 2
Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O 反应 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 说明：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。 3．亚铁盐与铁盐 (1)亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)铁盐 ①氧化性
含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
②特性
含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素( )
(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行( )
(3)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引( ) (4)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为 Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2O( )
＋
－
＋
(5)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色沉淀( ) (6)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原( )
(7)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红，加入氯水后溶液变红色( ) (8)FeCl3溶液中加入KSCN溶液变红，再加入足量Fe，红色消失( ) 【答案】 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√
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