高中化学:铁及其化合物 联系客服

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高中化学:铁及其化合物

1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。(中频) 3.以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应。(高频)

铁的存在和主要性质 1.铁的存在和位置

2.铁的化学性质

铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。

(1)与非金属单质的反应 ①与O2的反应

常温:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe2O3·xH2O。 点燃

点燃:3Fe+2O2=====Fe3O4。

点燃

②与Cl2的反应:2Fe+3Cl2=====2FeCl3。 △

③与S的反应:Fe+S=====FeS。

1

(2)与水的反应

常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应: 高温

3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2。 (3)与酸的反应

①与非氧化性酸反应的离子方程式:Fe+2H+===Fe2++H2↑。 ②与氧化性酸

遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反

3+

应无H2产生。Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe+4H++NO-3===Fe+NO↑+2H2O。

(4)与某些盐溶液的反应

①与CuSO4溶液反应的离子方程式:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe+2Fe3+===3Fe2+。 铁的重要化合物 1.铁的氧化物

俗名 色态 铁元素价态 说明:

①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式: FeO+2H+===Fe2++H2O、 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、 Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。 ②FeO与硝酸反应的化学方程式:

3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。 2.铁的氢氧化物 色态 与H+

氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 黑色粉末 +2 铁红 红棕色粉末 +3 磁性氧化铁 黑色晶体 +2、+3 Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)2+2H+=== Fe2++2H2O 2

Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3+3H+=== Fe3++3H2O 反应 二者的关系 在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 说明:Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。 3.亚铁盐与铁盐 (1)亚铁盐

含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有还原性,Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为:Zn+Fe2+===Zn2++Fe、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。

(2)铁盐 ①氧化性

含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Fe、Cu反应的离子方程式分别为:2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。

②特性

含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。

1.易误诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)铁元素性质活泼,自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在,只有在陨石中有游离态的铁元素( )

(2)过量的铁与氯气反应,不会生成FeCl2,因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行( )

(3)铁能被磁铁吸引,则任何金属都能被磁铁吸引( ) (4)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为 Fe+4H+NO3===Fe3+NO↑+2H2O( )

(5)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,可以看到稳定的白色沉淀( ) (6)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2+被还原( )

(7)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红,加入氯水后溶液变红色( ) (8)FeCl3溶液中加入KSCN溶液变红,再加入足量Fe,红色消失( ) 【答案】 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√

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