发布时间 : 星期日 文章初三化学中考总复习适应性综合训练10更新完毕开始阅读263d62c689eb172ded63b71c
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22. 写出下图煤炉里燃烧过程中发生放热反应的化学方程式：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
23. 小刚在复习物质的化学性质时，列出了以下物质：C、H2、O2、Fe、CO、CO2、CuO、CaCO3、稀盐酸、NaOH、CuSO4溶液他发现上述物质中，有些物质能与其他三种或三种以上的物质在一定条件下发生反应。例如：CuO与C、H2、CO、稀盐酸都能反应。请你仿照示例填写表内空格。
编号 物质 示例 CuO （1） O2 （2） 稀盐酸 （3） CO2、稀盐酸、CuSO4溶液 能与其反应的C、H2、CO、稀 所有物质 盐酸 24. 啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质。观察一瓶啤酒，未见气泡；而打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，这是由于 。要使啤酒冒出更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法以外，还可以采取 方法。
五、（本大题共2题）
25. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是_________。
（2）将t20C时的等质量三种物质的饱和溶液分别降
到00C时，析出溶质最多的是______，无溶质析出的是______。
（3）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用__________________的方法。
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（4）若将t20C三种物质的饱和溶液分别降到t10C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
26. 氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，它的水溶液叫氨水，呈碱性，是一种速效肥料，实验室用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气，请回答：（1）实验室制取氨气所用的装置与制____________装置相同。
（2）实验室收集氨气的方法是用__________________。
（3）将一支收集满干燥的NH3的试管，倒插入滴有几滴酚酞试剂的水中（如下图所示），可能发生的现象是 。 六、（本大题共3题）
27. 下面是三套还原氧化铜的实验装置图：
（1）三个实验的反应原理相似，反应条件也相似，均需
在 条件下进行。实验现象也有共同之处，
即： 。
（2）甲试管口部向下倾斜，其原因
是 。乙、丙均需将导管尾部插入澄清石灰水中，目的是证明有 生成。为了防止一氧化碳污染环境，在装置乙中a处应连接 或 装置。
（3）从操作步骤看，甲、乙实验都有下列操作：a. 通气体，b. 停止通气体，c. 点燃酒精灯，d. 撤去酒精灯。实验操作的正确顺序都是（填序号） 。 28. 下图是实验室中常见的化学仪器，你可能已使用过多次。请按下列要求把仪器的名称填
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在答卷的相应位置：
①少量溶液相互反应时，需要用____________________； ②吸取和滴加少量的液体时，需要用____________________； ③配制溶液，溶解一定量的溶质时，需要用____________________； ④蒸发溶液时，需要用______________；⑤收集少量气体时，需要用______________。
29. 为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示
的①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是__________；滤液C中的溶质是____________________；操作⑤中加入过量盐酸的作用是______________________________。
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量__________（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是__________。 七、（本大题共2题）
30. “苏丹红一号”是一种红色的工业合成染色剂，一般用于溶剂、机油、汽车蜡和鞋油等产品的染色。卫生部于今年4月6日发布苏丹红评估报告指出：经常摄入含较高剂量苏丹红的食品会增加致癌的危险性，在食品中应禁用。“苏丹红一号”化学式为C16H12N2O，回答下列问题：
（1）一个“苏丹红一号”分子中的原子个数为__________； （2）“苏丹红一号”中碳、氢、氮、氧元素的质量比为__________；
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（3）“苏丹红一号”中氮元素的质量分数为__________。
31. 20g锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，放出0.4g气体，所得溶液中溶质的质量分数为20%。求：
（1）原混合物中单质锌的质量分数； （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案
1.C 2.B 3.B 4.A 5.B 6.D 7.A 8.C 9.D 10.C 11.B 12.AC 13.AB 14.BD
—
15.AD 16.（1）③ ⑦ ④ ⑤ ②；（2）2 H2 SO42 2 Na+ 17.（1）B；（2）MgCl2［Mg(ClO3)2］（合理均可） 18. 4 15 4:8:1:2 30.2% 19.（1）B 防止水被倒吸入导管；（2）D 20. 2.25g 247.75g 21.（1）CaCO3 高温 CaO + CO2↑； （2）Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH；（3）
高温 H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O；（4）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
点燃 点燃点燃22. C + O2 CO2 2C + O2 2CO 2CO + O2 2CO2
23.（1）C、H2、Fe、CO；（2）Fe、CuO、CaCO3、NaOH溶液；（3）NaOH溶液 24. 压强减小，CO2的溶解度减小。 放在温水中
25. 方案一：不合理，产生的SO2有毒，污染空气； 方案二：合理
方案三：不合理，铜位于金属活动性顺序表中氢后，与稀硫酸不反应 26.（1）ABC（或A>B>C）；（2）A C；（3）冷却热饱和溶液（或冷却结晶或降温结晶） （4）BAC（或B>A>C）
27.（1）氧气； （2）向下排气法； （3）试管中水面慢慢上升、水变红 28.（1）加热或高温； 黑色粉末逐渐变成光亮的红色
（2）防止反应生成的水倒流炸裂试管；CO2；集气；点燃.（3）a c d b 29. ①试管 ②滴管 ③烧杯 ④蒸发皿 ⑤集气瓶
30.（1）氢氧化镁[或Mg(OH)2] 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2） 除去滤液D中的NaOH和Na2CO3 ；（2）增大 氯化钾（或KCl） 31.（1）31 （2）192:12:28:16 （3）11.3% 32.（1）65％；（2）11.1％
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