发布时间 : 星期六 文章2017届化学全国版单元测试卷（含答案）：单元卷十八 化学与技术（选考）（单元高考导向卷）.doc更新完毕开始阅读265da7d6afaad1f34693daef5ef7ba0d4a736d96
单元卷十八 化学与技术(选考)
单元高考导向卷
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65
1．(2015·课标全国Ⅰ，36)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是_____________________________________________________________________。 (2)写出步骤③中主要反应的离子方程式__________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写名称)。 (4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_________________________________ _____________________________________________________________________。
(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有________(填字母) A．分馏塔 C．反应釜
B．离心机 D．框式压滤机
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L
－
＋
－1
的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应
3中Cr2O27被还原为Cr，样品中CuCl的质量分数为________。
2．(2015·课标全国Ⅱ，36)苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
ΔH＝－253 kJ·mol1
－
相关化合物的物理常数
物质 异丙苯 丙酮 苯酚 回答下列问题：
(1)在反应器A中通入的X是________。
(2)反应①和②分别在装置________和________中进行(填装置符号)。
(3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是______________，优点是用量少，缺点是_______________________________________________________。
(4)反应②为________(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50～60 ℃，温度过高的安全隐患是______________________________________________
__________________________________________________________________。 (5)中和釜D中加入的Z最适宜的是________(填序号，已知苯酚是一种弱酸)。 a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为________和___________________________， 判断的依据是__________________________________________________________。 (7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_____________________________________。 3．(2014·全国课标卷Ⅰ，36)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况。其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
相对分子质量 120 58 94 密度/(g·cm3) －沸点/℃ 153 56.5 182 0.864 0 0.789 8 1.072 2
图(a) 图(b)
部分物质的相关性质如下：
白磷 PH3 SiF4 回答下列问题：
熔点/ ℃ 44 －133.8 －90 沸点/ ℃ 280.5 －87.8 －86 备注 难溶于水，有还原性 易水解
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。 (2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 Ca5F(PO4)3 反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。 现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________ t。 (3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是________， 冷凝塔2的主要沉积物是________。
(4)尾气中主要含有________，还含有少量 PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去________；再通入次氯酸钠溶液，可除去________。(均填化学式) (5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________。
4．(2014·课标全国Ⅱ，36)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。 ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子为________mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子 浓度/(g·L1) －Na 63.7 ＋Mg2 ＋Cl 144.6 －SO24 －28.8 46.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________________，产品2的化学式为______________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________； 电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_____________________________________________________________________。 5．(2013·课标全国Ⅰ，36)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为____________________________、________________________。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________，滤渣是____________，过滤操作②的滤液是____________和__________，滤渣是____________。 (3)工艺过程中③和④的目的是_________________________________________。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有