发布时间 : 星期三 文章高中化学必修二第一章知识点和习题（含答案）更新完毕开始阅读26d442ee0812a21614791711cc7931b764ce7bd1
精品文档
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核 注意：
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1. 原子 核外电子（Z个）
2.元素、核素、同位素
元素：具有相同 的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。
同位素：质子数相同而 数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 3.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
随意编辑
精品文档
二、元素周期表 1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列( 原子序数=核电荷数= = ) ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 ．．．．．．．．．．
(主族序数＝原子最外层电子数)
2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素
随意编辑
精品文档
期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族） 零族：稀有气体
n?1．已知某粒子A，则元素R的原子序数是（ ）。 ZRA．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n 三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化的必然结果。 ．．．．．．．．．
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素 (1)电子排布 (2)原子半径 (3)主要化合价 ＋1 ＋2 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 电子层数相同，最外层电子数依次增加 原子半径依次减小 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 — — — (4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 随意编辑
精品文档
(5)单质与水或酸置换难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 —— —— —— 与酸反 应慢 SiH4 —— — (6)氢化物的化学式 (7)与H2化合的难易 (8)氢化物的稳定性 (9)最高价氧化物的化学式 最高价氧化物对应水化物 (11)酸碱性 强碱 (10)化学式 Na2O PH3 H2S HCl — — — 由难到易 稳定性增强 Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 MgO — NaOH Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 很强 的酸 — 两性氢 氧化物 弱酸 中强 酸 强酸 — (12)变化规律 碱性减弱，酸性增强 — 第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；
随意编辑