发布时间 : 星期日 文章【20套精选试卷合集】齐齐哈尔市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读26e5cfdf83c758f5f61fb7360b4c2e3f57272537
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 Co59
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．．．1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是 ．． A．H2S是一种弱电解质 B．可用石灰乳吸收H2S气体
C．根据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2 2．下列有关化学用语表示正确的是
A．NaOH的电子式：Na+[OH] B．质子数和中子数均为16的硫原子：1616S C．氟原子的结构示意图：
D．乙醛的结构简式：
CHO
_3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
－2－
A．pH=1的溶液中：Na+、NH+4、SO4、ClO
－B．W / c(H＋) =0.1 mol·L-1的溶液中：Na＋、+、MnO－4、HCO3 －－C．0.1 mol·L-1 的Na2SO3溶液中：+、H+、SO24、NO3 －D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO24
4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是
A．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 B．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆 C．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多
D．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱 5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
浓硫酸 苹果块
炭
Na2SO3 粉末 多孔隔板
镁片
硫酸
饱和石灰水
浓硝酸
稀盐酸
A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性 C．用装置丙制备 2 气体甲 SO乙 丙 丁 D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，S2－的数目小于0.1 NA B．0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 NA
C．标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 NA
D．0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
－+
A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23+ 2H = H2SiO3↓
B．NH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH+4
+C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H+ + NO－3 = Ag + NO2↑ + H2O
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ．
A B C D 甲 NO CO2 Al Cl2 乙 NH3 Na2CO3 Fe2O3 FeCl2 丙 H2O Ba(OH)2 HCl Ca(OH)2 9．短周期主族元素、Y、的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。原子的最外层电子数是原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。与Y、位于相邻的周期。下列说法正确的是 A．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B．元素位于元素周期表的第3周期Ⅵ族 C．Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧 D．原子半径的大小顺序 r()＞r(Y)＞r() 10．下列关于各图的叙述正确的是
能量2 molH2(g)+1molO2(g)△H= - 483.6kJ/mols/gpH HB13951pH
HAA BA．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 2V(H0t1t2t/℃102030402O)/mL反应过程2 molH2O(g)B．乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质
甲 乙 丙 丁 的质量分数ω(B)>ω( A) C．丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小
于同浓度NaB溶液的pH
D．丁表示0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L醋酸溶液得到的滴定曲线 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正．．．．．确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是
A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用 B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H+)增大 C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2
D．由H+(aq)＋OH(aq)＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，可知100 mL 0.1 mol·L-1 的盐酸与100 mL 0.1 mol·L-1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ
12．某药物中间体的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该的分子式为C23H25N2O3 B．每个分子中含有2个手性碳原子
OHNHOHNO－
-1
-1
V(NaOH)/mLC．1 mol 最多能与9 mol H2发生加成反应 D．能发生水解、氧化和消去反应
13．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 ．．A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B． 再配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，需要的浓度
C．FeCl3溶液中滴加SCN溶液会生成红色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
14．25℃时，0.1 mol·L-1氨水中c(H+)/c(OH)＝1×10-8，下列叙述正确的是 A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝1×10-11 mol·L-1
+ B．pH=7 的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液：c(Cl) ＞ c(NH+4) ＞ c(H) ＝ c(OH)
－
－
－
C A Fe 0.2 mol·L－1 H2SO4
1 mol·L－1 NaOH
B 加水稀释到所
C．浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：
c(NH+H2O) ＞ c(OH) ＞ c(H+ ) 4)＞ c(Cl) ＞ c(NH3·
－
－
D．0.1 mol·L-1 的氨水与0.05 mol·L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
2c(NH+H2O) ＝ c(SO24) + 2c(NH3·4)
15．一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入 6 mol CO2和8 mol H2，发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1，测得
86420246a (1,6)b (3,3)Ⅱc (8,2)d (11,2)ⅠⅢt/minn(H2)/mol－
n(H2)随时间
变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A．该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是 0.375 B．若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，的体积分数大于20%
mol·L-1·min-1 则平衡时H2
810C．若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，则此 时反应向正
反应方向进行
D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
非选择题（共80分）
16．（12分）以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为nO，还含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺流程如下：
HCl锌灰酸浸过滤滤渣KMnO4氧化过滤A置换过滤滤渣ZnCl2H2OFe(OH)3、MnO2
（1）“酸浸”时一般控制温度为30 ℃，温度不宜过高的原因是 ▲ 。
（2）“氧化”时需控制溶液的pH为5。写出MnO4氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 ▲ 。实际生产中高
锰酸钾用量远多于理论用量的原因是 ▲ 。 （3）物质A的化学式是 ▲ 。
（4）写出流程中省略的操作步骤： ▲ ，若操作不当则会产生杂质n(OH)Cl，欲降低产品中该杂质的
含量，可以采取的方法是 ▲ 。
17．（15分）化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：
OHC①CHOHCHH2/催化剂 ②OHOOO③OA B CPCHCOOC2H5④COOC2H51)NaOH2)H+⑤COOHD EOOCH3COOH⑥OCOOH⑦OOH F G
（1）写出化合物G中含氧官能团的名称 ▲ 。 （2）反应②的类型为 ▲ 。
（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式 ▲ 。
（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C10H18O4，写出I的结构简式：
▲ 。
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：
▲ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰。 （6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇[HCCH]2程图示例如下：
CH2=CH2HBrCH3CH2BrNaOH溶液△CH3CH2OH
CH2OHn，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流
▲ 18．（12分）聚合氯化铝铁[FeaAlb(OH)cCld]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应
用。
（1）在[FeaAlb(OH)cCld]m中d = ▲ 。（用a、b、c表示）
（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是 ▲ 。 （3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：
①准确称取5.745 g样品，配成500 mL溶液。取10 mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液。加氯化汞溶液2 mL，充分反应后用0.0100 mol·L-1 2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4； SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2CrCl3+2Cl+7H2O
②准确称取5.745 g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420 g。
根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n(Fe3+) n(Al3+)。（写出计算过程）
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