发布时间 : 星期五 文章【20套精选试卷合集】齐齐哈尔市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读26e5cfdf83c758f5f61fb7360b4c2e3f57272537
19．（15分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
H2SO4NaClO3Na2CO3Na2CO3稀 HCl(NH4)2C2O4废催化剂溶解滤渣氧化除铁黄钠铁矾沉淀滤液溶解沉淀滤液灼烧氧化钴
（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是 ▲ 。 （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 ▲ 。 已知：铁氰化钾化学式为3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为4[Fe(CN)6]·3H2O。
3 Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀） 4 Fe3+ + 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是 ▲ 。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、SCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方
程式 ▲ 。
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[ (CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 ▲ 。 （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需原因是 ▲ 。 （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分g氧化钴，写出氧化钴的化学式 ▲ 。 20．（14分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。 （1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇。 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0，该反应平衡常数的表达H2%钴中加入足溶解度/g 趁热过滤，其灼烧得0.830 温度/℃ 式为 p1p2投料比/x▲ 。若压强、投料比x[n(CO)/n(H2)]对该反应的影响如图所曲线所示的压强关系：p1 ▲ p2 （填“=”“>”或“<”）。 （2）NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJ?mol-1 示，则图中HCl(g) + CH3OH(g) → CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJ?mol-1 写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式 ▲ ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ▲ 。由右图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在 20 L?min-1~30 L? min-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是 ▲ 。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是 ▲ 。 （3）将有机污水去除氧气后加入到如图所示的微生物电解池100氯80甲烷60产率@2005101520253035404550流速/L min-1内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇。写出电解时阴极的电极反应式 ▲ 。
电极CO2CO2微生物电极去除O2的有机污水达标可排水H+甲醇溶液质子交换膜
21．（12分）翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。 （1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为 ▲ 。 （2）Cr3+的基态核外电子排布式为 ▲ 。
（3） Cr可形成配合物[Cr(C2O4)2(H2O)2]，与H2O互为等电子体的一种分子是 ▲ （填化学式），草酸根
离子（C2O24）中碳原子的杂化方式为 ▲ ，1 mol H2C2O4分子中含有的σ键的数目为 ▲ 。 （4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶
当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由
胞如图所示。+4价转变为+3
－
x价。若化合物中La和Ca的物质的量之比为（x
1-x3+
2+
与四价铬的物质的量之比为 ▲ 。
Ca，三价铬O＜0.1）
Cr 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．C 2．A 3．D 4．A 5．D 6．D 7．B 8． A 9．C 10．C 不定项选择题11． BC 12．D 13. C 14. AC 15.BC
16．（12分）（1）减少氯化氢的挥发 （2）MnO4- + 3Fe2+ + 4H+ = 3Fe3+ + MnO2↓+ 2H2O 部分高锰酸钾氧化氯离子而消耗 （3）n
（4）蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干
控制蒸发时的温度不宜过高，或者向滤液中加入适量的盐酸。（答出一点即可） (每空2分)
17．（15分）（1）酯基、羟基 （2）加成反应
OHHO（3）（6）
HCO2CH3OHHCHOCu， （4）
HOOHCOOHOHH3CCH3CH3OH （5）
H3C
CHHCCCH2OHH2/催化剂H2CCHCH2OH一定条件CH2OH[H2CCH]n
(除（6）5分，其他均2分一空) 18．（12分）（1）3a＋3b－c
（2）聚合氯化铝铁水解后，比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱，对本身水解的抑制程度小。 （3）n（2Cr2O7）=0.0100mol·L-1×0.0100L=1.000×10-4mol
n(Fe3+)=6×1.000×10-4×500mL/10mL=0.0300 mol （3分）
n(Fe2O3)=0.0150 mol m(Fe2O3)=0.0150 mol×160 g·mol-1=2.400 g
m(Al2O3)=3.420 g－2.400 g =1.020 g n(Al2O3)=1.020g/102g·mol-1=0.010 0mol n(Al3+)=0.0200 mol（4分）
n(Fe3+) n(Al3+)=0.0300 mol 0.0200 mol=32 （1分）
(除（3）8分，其他均每空2分) 19．（15分）
（1）提高钴等元素的利用率 （2）6Fe2+ + 6H+ + ClO3-6Fe3+ + Cl- + 3H2O
取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（3分）
（3）3Fe2(SO4)3 + 6H2O +6 Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5 Na2SO4+6CO2↑ （4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作2~3次。 （5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出 （6）Co2O3
(除（2）中操作
3分，其他均每空2分)
20．（14分） （1）=
（2）NH4Cl(s)+ CH3OH(g) → NH3(g)+ CH3Cl(g)+H2O(g) ΔH=+132 kJ?mol-1 ΔS＞0
流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低 对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率 （3）CO2 ＋6H＋6e= CH3OH＋H2O (每空2分) 21．（12分）
（1）O＞Si＞Al＞Na （2）[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3 （3）H2S sp2 7mol或7×6.02×1023个 （4）
＋
－
<
x (每空2分) 1-x
高考模拟理综试卷化学试题及答案
7． A.碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高 B.汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变 反应物转化率而采取的措施
C.1kg人体脂肪可存储约32 200kJ能量。一般人每行走1km 大约要消耗170kJ 能量， 如果每天步行5km ，一年(按365天计)中消耗的脂肪大约是9.6kg
D.炒菜用铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褐色锈斑
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A.NaClO溶液中通入少量SO2 ClO +SO2 + H2O=2H +SO4 +Cl B.FeCl3溶液中通入过量H2S气体：2Fe+ 3H2S=2FeS↓+S↓+6H C.Na2CO3溶液中通入少量Cl22CO3+ Cl2 + H2O = ClO + Cl + 2HCO3 D.NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3 + Cl2+ H2O=3H +SO4 +2Cl
9．已知Fe(OH)3不溶于过量氨水，Cu(OH)2溶于过量氨水,转化为[Cu(NH3)4]。现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol ，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是（ ） A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况 B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解 C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO
D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、 称量得固体5.35g
10．298 时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可 逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。 N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398进行， 某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol， 则此时，下列大小关系正确的是（ ）
A． v(正)>v(逆) B. v(正) A. 11 B.12 C. 13 D.14 12.下列说法不正确的是（ ） A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有 温下，当n极质量减此时烧杯中溶液的体成气体溶于水及与溶 N2O4 2＋ － ＋ 2－ － 2－ － － － 3＋ ＋ － ＋ 2－ －