发布时间 : 星期六 文章【20套精选试卷合集】齐齐哈尔市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读26e5cfdf83c758f5f61fb7360b4c2e3f57272537
2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中30%的氢键 B．一定温度下，醋酸溶液物质的量浓度为C，电离度为α，α=（Cα）/C（1-α）。 若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡向左移动，α减小，α不变
C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、 -3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．进行中和热反应中,如果不把温度计上的酸用水冲洗掉,那么根据cmΔt计算得到的Q结果会偏小 13.下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是（ ）
A.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，应把温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B.用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，应在量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤 量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
C.液态溴应贮存在磨口的细口瓶中，加水液封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处 D.应用渗析法提纯胶体时，要不断更换烧杯中的水（或用流动的水）以提高渗析效果 26.（15分）
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
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请回答下列问题： (1)已知：25 ℃、101 kPa时，
Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是
_________________________________________________________________。 (2)用离子方程式表示用MnCO3除去Al3和Fe3的原理（任选其一即可）： ______________________________________________________________________。 (3)用离子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任选其一即可）： 。
(4)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_____________________________________________________。
(5)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是___________________________________________。
(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将1.00m3(标准状况)含SO2体积分数16.09%尾气通入矿浆，若SO2脱除率为89.60%，最终得到MnO2的质量为1.00 kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入锰元素相当于MnO2_____ kg。
27.（14分）A(g)＋22(g) A5(g)在容积为10 L恒定不变的密闭容器中进行。
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＋
起始时A和2均为1.3mol。分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件 均不同。反应体系总压强随时间的变化如图所示。（计算结果均保留两位有效数字）
(1)计算实验1从反应开始至达到平衡时的反应速率v(A5)＝ _。 (2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(A5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验1相比，其他两组改变的实验条件是： 2 、3 _。
(3)用p1表示开始时总压强，p2表示平衡时总压强，α表示A的平衡转化率，则α的表达式为________；实验1和2的平衡转化率：α1为________、α2为________。
28.（14分）某化学兴趣小组的同学为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习。
Ⅰ.查阅资料：金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序： (1)→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸和氧气， 如：2NaNO3
2NaNO2＋O2↑；
(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2， 如：2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑；
(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2， 如：2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑。
Ⅱ.实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将Fe(NO3)2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4，将得到的溶液分成两份，进行以下探究实验。 (1)提出猜想：
猜想一：Fe元素只显＋2价； 猜想二：Fe元素只显＋3价；
猜想三：Fe元素既有＋2价又有＋3价。
(2)实验操作：①向一份溶液中滴入SCN溶液；②向另一份溶液中滴入_______溶液。 (3)实验现象：实验①________；实验②溶液不褪色。
(4)实验结论：猜想二成立，Fe(NO3)2分解的化学方程式是________________________。
【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。乙、丙同学进行了如图所示的实验(收集时操作恰当，几乎没有空气)：
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
(1)乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27 mL红棕色气体
(2)丙同学取等质量的Fe(NO3)2在同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到________ mL气体。
【实验三】探究固体混合物的组成和特征。
(1)丁同学取NO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则NO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是________(填选项字母)。
A．1∶2∶3 B．1∶2∶2 C．2∶1∶3 D．3∶8∶5
(2)若取按上述比例混合的固体硝酸盐1 mol溶于200 mL 3 mol·L1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为________ g。
38.【化学一一选修5：有机化学基础】（15分） A、B均为重要的有机化工原料。
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已知：
请回答下列问题：
（1）A分子内含有苯环，其名称是 ，
（2）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：
， （3）A与B反应生成J的化学方程式是 ，
（4）分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 ， （5）F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式 ， F的结构简式是 ，
（7）B分子中只有一种氢原子，2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是：
， （8）D分子内有3个甲基，其结构简式是 。
7. B 8.C 9.A 10. B 11. C 12. A 13.D
26．（15分）(1)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－248 kJ/mol 2分
(2)3MnCO3+2Al3＋3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+3Mn2+
或3MnCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Mn2+ 2分 （3）MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+ 或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+ 2分
(4)MnO2＋H2O＋e===MnO(OH)＋OH(5)Mn2＋2H2O－2e===MnO2＋4H
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－
－
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3分 分
3
(6) 0.04 3分 27．（14分）(1) 3.3×104 mol·L1·min
－
－
－1
2分
(2)3>2>1 2分 升高温度 2分 加入催化剂 2分 (3)α＝1－
p2p1或
p1?p2p1 2分 15% 2分 13% 2分
28.（14分）【实验一】(2)酸性MnO4溶液 2分 (3)溶液呈血红色 2分 (4)4Fe(NO3)2
2Fe2O3＋8NO2↑＋O2↑2分
【实验二】4 2分【实验三】(1)B 3分(2)28.8 3分
38．（15分） （1）苯酚（1分）
??CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 2分 （2）CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH? （3） 2分 （4）
2分
（5） CH3COOCH2CH3 2分 2分
（6） 2分 （7）
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