发布时间 : 星期日 文章【化学】北京市朝阳区2020届高三上学期期末考试教学统一检测(解析版)更新完毕开始阅读27734bed31d4b14e852458fb770bf78a64293a6a
故答案为：HOCCH2-CH2CHO；
(5) E为1，4—丁二酸，F为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，1，4—丁二酸可以与醇发生酯化反应生成CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，则E→F的化学方程式是
浓硫酸垐垐垐HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH噲垐Δ垐垎垐CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O
； 故答案为：
浓硫酸垐垐垐HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH噲垐Δ垐垎垐CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O
；
(6) ①乙醇中羟基上的氢与金属钠反应，置换出氢气，与乙醇反应的只有钠； 答案选a；
② G分子内含有一个六元环，根据题意
CH3CH2ONaR1COOR2+R3CH2COOR4??????+R2OH，
催化剂垐垐垐RCOOR’+R”OH噲垐Δ垐垎垐RCOOR”+R’OH，故G的结构式为
，缩聚反应为即缩合聚合反应， 单体经多次缩合而聚合成大分子
的反应，可以得到，其化学方程式是
n
一定条件+nHOCH2CH2OH???????+(
2n-1)CH3CH2OH； 故答案为：
n
一定条件+nHOCH2CH2OH???????+(
2n-1)CH3CH2OH。
16.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1) 室温下，测得 0.1 mol·L?1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式___________________________。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：
① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是___________________________________________。
L?1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确是_______(填序号)。 ② 0.1 mol·
a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–) b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4) c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O ? FeC2O4·xH2O↓ + 2H+
xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：① 制备时需添加氨水以提高FeC2O4·
_____________________________________________________________。
xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一② 测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·
L－1的KMnO4定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+则FeC2O4·xH2O中x = _______(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)。
－－
【答案】(1). H2C2O4 ? H+ + HC2O4，HC2O4? C2O42- + H+ (2).
H2C2O4+OH-=HC2O-4+H2O (3). bc (4). NH3·H2O 与H+反应，降低c(H+)浓度，使
Fe2++ H2C2O4 + xH2O ? FeC2O4·xH2O↓ + 2H+ 平衡向正反应方向移动,产生更多的FeC2O4·xH2O (5). 2
L?1 H2C2O4溶液的pH=1.3，说明草酸是二元弱酸； 【分析】（1）测得 0.1 mol·
的
HC2O4（2）①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，图像可以看出，随着氢氧化钾的加入，
－
－
的浓度逐渐增大，草酸与氢氧化钾反应后生成HC2O4和水；
② a. 根据电荷守恒判断；
b．根据溶液中离子的电离和水解情况分析； c．根据物料守恒判断；
(3)①应用勒夏特列原理，根据离子方程式：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O ? FeC2O4·xH2O↓ + 2H+，H2O 与H+反应，降低c(H+)浓度，使平衡向正反应方向移动，产生更多的滴加NH3·FeC2O4·xH2O；
②根据10FeC2O4?xH2O+6KMnO4+4H2SO4═5Fe2(SO4)3+2CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(12+x)H2O
1010n(KMnO4)=×1mol/L×0.018L=0.03mol，则660.54gM(FeC2O4?xH2O)==180g/mol，即FeC2O4?xH2O的相对分子质量为180，结合
0.03mol可知，n(FeC2O4?xH2O)=18x+144=180计算出x即可；
H2C2O4 ? H++HC2O4－，HC2O4－?C2O42- 【详解】(1)二元弱酸分步电离，草酸电离方程式为：+H+，
－－
故答案为：H2C2O4 ? H+ + HC2O4，HC2O4? C2O42- + H+；
(2) a. 溶液中有的离子：HC2O4－、H2C2O4、C2O42-、OH–、K+，根据电荷守恒c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) +2c(C2O42–) + c(OH–)，故a错误；
b. KHC2O4溶液中，HC2O4–要水解，c(K+) > c(HC2O4–) ，C2O42–是由HC2O4–电离后得到的，c(HC2O4–) > c(C2O42–)，H2C2O4是由HC2O4–水解后得到的，HC2O4-既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度，可以得到c(C2O42–) > c(H2C2O4)，c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)，故b正确；
c. 根据物料守恒，可以得到c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)，故c正确； 故答案为b，c；
(3)①应用勒夏特列原理，根据离子方程式：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O ? FeC2O4·xH2O↓ + 2H+，H2O与H+反应，降低c(H+)浓度，使平衡向正反应方向移动，产生更多的滴加NH3·FeC2O4·xH2O，
H2O 与H+反应，降低c(H+)浓度，使Fe2++ H2C2O4 + xH2O ? FeC2O4·xH2O↓ 故答案为：NH3·
+ 2H+平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC2O4·xH2O；
②根据10FeC2O4?xH2O+6KMnO4+4H2SO4═5Fe2（SO4）3+2CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+（12+x）H2O可知，n（FeC2O4?xH2O）=M(FeC2O4?xH2O)=
1010n(KMnO4)=×1mol/L×0.018L=0.03mol，则660.54g=180g/mol，即FeC2O4?xH2O的相对分子质量为180，结合
0.03mol18x+144=180，解得x=2； 故答案为：2。
17.合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2(g)+3H2(g)噲垐一定条件垐垐垎垐2NH3(g) ?H (1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。
①NH3的电子式是_______________。
② 写出步骤c的化学方程式___________________________________________。 ③ 由图像可知合成氨反应的?H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0 L的反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：
① 温度T1、T2、T3大小关系是___________________。 ② M点的平衡常数 K = _______________(可用分数表示)。
(3)目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：