发布时间 : 星期六 文章【化学】北京市朝阳区2020届高三上学期期末考试教学统一检测(解析版)更新完毕开始阅读27734bed31d4b14e852458fb770bf78a64293a6a
②图像可以得出，pH = 4时，氮元素的去除率为百分之六十，生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)生活垃圾中的含氮物质为NH4+， 故答案为：NH4+；
③由于pH越小，高铁酸钾的氧化性越强，则PH增大，会使高铁酸钾的氧化性减弱， 故答案为：pH＞8的溶液，随pH增大，K2FeO4氧化性碱弱，不利于将含氮物质氧化； 19.实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。 实验 装置 试剂x 操作及现象 30s加入2mL CuCl2溶液，得到绿色溶液，Ⅰ 1 mol·L?1 CuCl2溶液 时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。
浓氨水已知：Ⅰ.Cu2+????[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)
浓氨水? [Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液) Ⅱ. Cu+????[Cu(NH3)]+(无色溶液)?????一段时间Ⅱ 1 mol·L?1 CuSO4溶液 露置在空气中(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_______________________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________________。 (2)对实验 Ⅰ 产生SO2的原因进行分析，提出假设： 假设a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假设b: Cl－存在时，Cu2+与HSO3－反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。 ① 假设a不合理，实验证据是_______________________________________________； ② 实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_________________________________、H+ + HSO3- = SO2↑+H2O。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl－增强了Cu2+的氧化性。
下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处； 向U形管__________________________________________________(补全实验操作及现象)。
(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32?。
①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验Ⅳ：
证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是___________________________________； ②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu2+的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：_______________________________________。 (1). 蓝色褪去 (2). SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ (3). 实验Ⅰ、【答案】Ⅱ中c(Cu2+)
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相同，但实验Ⅱ 中未见气泡 (4). 2Cu2++2Cl+ HSO3+ H2O =2CuCl↓+SO42-+3H+ (5).
右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大 (6). 一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色 (7). 取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水。沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色
【分析】NaHSO3溶液属于弱酸的酸式盐，HSO3-的电离程度大于水解程度，它的溶液呈酸性。
(1) 从二氧化硫的还原性和碘的氧化性角度出发，写出实验现象和离子反应方程式； (2) 要产生二氧化硫气体，需要溶液中有氢离子存在，对于氢离子产生的原因，可以从实验Ⅰ、Ⅱ都有铜离子，但现象不同，故可以判断出假设a不正确；
(3) 是否是Cl－增强了Cu2+的氧化性，可以加入氯离子，但是为了不引入新的杂质，可以加氯化钠，再观察电压表的示数；
浓氨水(4)根据题目信息， Cu+???? [Cu(NH3)4]2+(深蓝色?[Cu(NH3)]+(无色溶液)?????一段时间露置在空气中溶液)，确定Cu+的检验方法。若要证明溶液中的Cu2+，需要做一个对比实验，一个含有Cu2+和Cu+的混合溶液，另一个只含有Cu+的溶液，再加入足量浓氨水，看反应现象，所以可以加少量纯净的Cu2O。
【详解】(1)蘸有碘水的淀粉试纸显蓝色，遇到二氧化硫，二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，二氧化硫与碘单质发生氧化还原反应，实验现象为蓝色褪去，离子方程式为SO2+I2+ 2H2O=SO42－+2I－+4H+，
故答案为：蓝色褪去；SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+；
(2)要产生二氧化硫，需要亚硫酸氢根离子与氢离子作用，如果是Cu2+水解使溶液中氢离子浓度增大，从而释放出气体，由于实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ 中未见气泡，说明不是由假设a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大引起的，故答案为实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ中未见气泡；根据亚硫酸氢钠加入氯化铜后的实验现象是生成白色沉淀，则假设b正确，利用电荷守恒，元素守恒，化合价升降法配平离子反应，2Cu2++2Cl－+HSO3－+H2O =2CuCl↓+SO42-+3H+，
故答案为：实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ 中未见气泡；2Cu2++2Cl－+ HSO3－+ H2O =2CuCl↓+SO42-+3H+；
(3) 实验Ⅲ是为了验证Cl－增强了Cu2+的氧化性，需向硫酸铜溶液中补充氯离子，U型管左侧是亚硫酸氢钠，故加入氯化钠固体，如果Cl增强了Cu2+的氧化性，会使溶液中转移的电子数增多，闭合K，故电压表的读数会增大，
故答案为：右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大；
浓氨水(4) 根据题目所给信息，Cu+???? [Cu(NH3)4]2+(深?[Cu(NH3)]+(无色溶液)?????一段时间－
露置在空气中蓝色溶液)，实验Ⅳ中若有Cu+，一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色；如要证明溶液中的Cu2+，需要做一个对比实验，一个含有Cu2+和Cu+的混合溶液，另一个只含有Cu+的溶液，再加入足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色，实验操作为取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水。实验现象为沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色。
故答案为：一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色；取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水。 沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色。
【点睛】本题的难点在于实验方案的设计分析判断上，尤其是对性质实验方案设计时，要从多个角度思考物质的性质，结合性质分析设计方案。